专题复习元素周期律化学键.doc
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元素周期律化学键
一、元素周期律
1、微粒半径大小的变化、比较:
a.相同电子层结构的离子半径大小:电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引
力,半径。
b.同主族原子、离子半径大小的比较:元素周期表中从上到下,电子层数逐渐,原子、离子半径逐渐。
c.同种元素形成的微粒半径比较:得增大,失减小。
2、元素性质的周期性变化:
(1)、化合价的周期性变化
原子序数最高正价或最低负价的变化
1~2 +1
3~10 正价 +1 +5
负价-4
11~18 正价 +1
负价-4 越,金属性逐渐
-1
+7
-1
。Si
结论:主族元素最高正化合价=
=,最低负化合价=
最高正价与最低负价的绝对值之和=
如: Na2CO3与 CH4 H2 SO4与 H2S HCl 与 HClO4。
( 2)、同周期元素性质变化
例如: Na、Mg 、 Al 与水反应越来越,
最高价氧化物的水化物的碱性越来
、 P 、 S 、Cl 单质与氢气反应越来越容易,氢化物稳
定性渐强;最高价氧化物对应水化物酸性逐渐。
结论:第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐,非金属性逐渐。
3、元素金属性、非金属性的比较:根据原子半径比较;根据元素在表中的位置比较;根据实验比较。
三、化学键
1、概念:相邻原子间的强烈的相互作用,叫做化学键。既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
2、类型:根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和 ______________。
(1)、离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的作用力。活泼金属与活泼非金属之间化合时,易形成
离子键,如Ⅰ A 族、Ⅱ A 族中的金属与Ⅵ A 族、Ⅶ A 族中的非金属化合时易形成离子键。
离子化合物: ______________________ 的化合物。
(2)、共价键:原子间通过 ____________所形成的相互作用 (或化学键 )。一般 ________原子间可形成共价键。
某些金属与非金属间也能形成共价键。
共价键的种类
①非极性共价键:________元素的原子间形成的共价键,简称______________。
②极性共价键: ________元素的原子间形成共价键时,简称______________。
化学键与化学反应:旧化学键的________和新化学键的 ________是化学反应的本质,是反应中能量变化的
根本。但有化学键变化的过程不一定是化学变化。如:电离。
3、分子间作用力和氢键
(1)、分子间作用力
定义:相邻分子间的一种相互作用力,又称__________。
特点:比 _____________要弱得多,影响物质的熔、沸点、溶解性等。
变化规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力________,物质的熔、沸点也 ______。例如,熔、沸点:I2____Br2____Cl2____F2。烷烃:。(2)、氢键
4、电子式与结构式
(1)、电子式:在元素符号周围用________或 __________来表示元素原子最外层电子的式子,叫做电子式。
如:硫原子的电子式______________,氨分子的电子式____________,氢氧根离子的电子式
________________ ,氯化铵的电子式______________。写离子的电子式,要正确地标出离子所带的电荷,对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[] ”。
(2)、结构式:
用一根短线“—表”示 ____________,忽略其他电子的式子。仅表示成键情况,不代表空间构型,如H2O 的
结构式可表示为H—O—H 或都行。
【基础题回顾】
1、下列各组微粒半径之比大于1的是()
A.r
Na / r Na B.
r
Mg
/r
Na C.
r
P
/r
Cl D.
r
N
/r
p
2、下列各族元素或化合物的递变情况错误的是()
A.Li、 Be、 B 最外层电子数依次增多
B.P、 S、Cl 元素最高化合价依次升高
C.HF、 HCl、HBr、 HI 的沸点依次升高,稳定性减弱
D.Li、 Na、 K、 Rb 金属性依次增强
3、 X、Y、Z 是 3 种短周期元素,其中X、Y 位于同一族, Y、 Z 处于同一周期。 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。下列说法正确的是()
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<X< Y
B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 3 种元素的气态氢化物中Z 的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z> Y>X
4、下列事实不能用来判断金属性强弱的是()
A.金属间发生置换反应
B.1mol 金属单质在反应中失去的电子数
C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱
D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易
5、下列叙述正确的是()
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中不可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6、下列含有非极性键的共价化合物是()
A.HCl
B.Na2O2
C.C2H2
D.CH4
7、下列物质中不含非极性共价键的是()
① Na2
O 2 4 2 2 4 ⑤ H— O— O— H ⑥ Ca( OH) 2
② CCl ③ H O ④NH Cl
A.①②③④
B.④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③⑤
8、下列过程中,共价键被破坏的是()
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水
D.HCl 气体溶于水
【高考真题解析】
考点一:原子结构、化学键
1、(2011 新课标全国 )短周期元素 W、 X、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要
材料, X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是()
A、元素 W、X 的氯化物中,各原子均满足8 电子的稳定结构
B、元素 X 与氢形成的原子比为1: 1 的化合物有很多种
C、元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D、元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ2
2、(2012 新课标 ?13)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气
分馏方法来生产 Y 的单质,而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B. W、 X、 Y、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为20
C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由W 与 Y 组成的化合物的沸点
3、(2013 海南卷)重水 (D O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()
2
A.氘 (D)原子核外有 1 个电子B.1H 与 D 互称同位素
2 2 1 H 218 O 与 D 216
C.H O 与 D O 互称同素异形体D.O 的相对分子质量相同
考点二:元素周期律、元素周期表
4、( 2013 福建)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径 Z<M B. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小
D. Z 位于元索周期表中第 2 周期、第Ⅵ A 族
5、( 2013 山东卷) W、X、 Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所
示, W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()
W X A.X、Y、 Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y Y Z B. Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D. Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
6、(2013 天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()
A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、第二周期元素从左到右,最高正价从+1 递增到 +7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
7、( 2013 全国新课标 1)短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡
的是()
A、W2- X+
B、 X+ Y3+
C、 Y3+ Z2-
D、 X+ Z2-
考点三:位、构、性的关系
8、(2011 山东 )元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()
A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B、多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C、 P、 S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9、( 2013 浙江卷)短周期元素X、 Y、 Z、W、 Q 在元素周期表的位置如表所示,其中
X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是()
A.钠与 W 可能形成 Na W 化合物B.由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电
2 2
C. W 得电子能力比Q 强D. X 有多种同素异形体,而Y 不存在同素异形体
【 2015 模拟试题】
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化
B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
8.设 N A为阿伏加德罗常数的数值,T 列说法正确的是()
2
5N A
C. 11 g 超重水( T O)含中子数为
D .常温常压下, 11.2 L Cl 2含氯原子数为 N A
9.某有机物的结构简式如图所示,有关该物质的描述不正确的是()
A .该物质的分子式为 C11H 12O3 B.该物质属于芳香族化合物
D.该物质在一定条件下反应能得到环状的酯
10.肼( N2H4)又称联氨,可用如下方法制备: CO(NH 2)2 + ClO -
+ OH
-
— N2H 4 + Cl
- 2-
+ H 2O [ CO(NH 2)2
+ CO3
中N为-3 价,方程式未配平] ,下列说法不正确的是()
A.N H
4 是氧化产物B.N H 中存在极性键和非极性键
2 2 4
C.配平后, OH -的化学计量数为 2 D.生成 3.2 g N2 H4转移 0.1 mol 电子11.下列反应的离子方程式书写正确的是()
2 2 、HNO
3 三种溶液混合: Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2
A .含等物质的量的 MgCl 、 Ba(OH) ↓
B . CaCO3溶于 CH3 COOH : CaCO3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO - + CO 2↑+ H 2O C.过量 HI 溶液加入到 Fe(NO3 )3溶液中: 2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I 2
2 2 2 2 = 2H + + SO 42- + 2Br -
D . SO 通入到溴水中: SO + H O + Br
12.下列实验操作能达到实验目的的是()
选项实验目的实验操作
A 检验蔗糖水解产物中的葡取 1 mL 20% 蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,水浴加热后取少萄糖量溶液,加入几滴新制Cu(OH) 2 ,加热
B 除去乙烷中混有少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO 4溶液中
C 验证 Mg(OH) 2 沉淀可以转向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中加入几滴 1 mol/L MgCl 2溶液,化为 Fe(OH) 3 沉淀生成白色沉淀,再加入几滴 1 mol/L FeCl 3溶液
D 硅酸胶体的制备向 Na2 SiO3 溶液(饱和溶液 1 : 2 用水稀释)中加入几滴酚酞,再逐滴滴入盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失
13.碱性硼化钒( VB 2)—空气电池工作时反应为:4VB 2 + 11O2 =4B 2O3 + 2V 2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸
铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过 0.04mol 电子时,
B 装置内共收集到 0.448L 气体(标准状况),则下列说法正确
的是()
A . V
B 2电极的反应为:2VB 2 + 11H2O - 22e - = V 2O5 + 2B 2O3 + 22H +
B .外电路中电子由 c 电极流向VB 2电极
C.电解过程中, b 电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D .若 B 装置内的液体为200 mL ,则 CuSO4溶液物质的量浓度为0.05 mol/L
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