专题复习元素周期律化学键.doc

元素周期律化学键

一、元素周期律

1、微粒半径大小的变化、比较：

a.相同电子层结构的离子半径大小：电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引

力，半径。

b.同主族原子、离子半径大小的比较：元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，原子、离子半径逐渐。

c.同种元素形成的微粒半径比较：得增大，失减小。

2、元素性质的周期性变化：

（1）、化合价的周期性变化

原子序数最高正价或最低负价的变化

1~2 +1

3~10 正价 +1 +5

负价-4

11~18 正价 +1

负价-4 越，金属性逐渐

-1

+7

-1

。Si

结论：主族元素最高正化合价＝

＝，最低负化合价＝

最高正价与最低负价的绝对值之和＝

如： Na2CO3与 CH4 H2 SO4与 H2S HCl 与 HClO4。

（ 2）、同周期元素性质变化

例如： Na、Mg 、 Al 与水反应越来越，

最高价氧化物的水化物的碱性越来

、 P 、 S 、Cl 单质与氢气反应越来越容易，氢化物稳

定性渐强；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐。

结论：第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。

3、元素金属性、非金属性的比较：根据原子半径比较；根据元素在表中的位置比较；根据实验比较。

三、化学键

1、概念：相邻原子间的强烈的相互作用，叫做化学键。既包括静电吸引力又包括静电排斥力。

2、类型：根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和 ______________。

（1）、离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的作用力。活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成

离子键，如Ⅰ A 族、Ⅱ A 族中的金属与Ⅵ A 族、Ⅶ A 族中的非金属化合时易形成离子键。

离子化合物： ______________________ 的化合物。

（2）、共价键：原子间通过 ____________所形成的相互作用 (或化学键 )。一般 ________原子间可形成共价键。

某些金属与非金属间也能形成共价键。

共价键的种类

①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，简称______________。

②极性共价键： ________元素的原子间形成共价键时，简称______________。

化学键与化学反应：旧化学键的________和新化学键的 ________是化学反应的本质，是反应中能量变化的

根本。但有化学键变化的过程不一定是化学变化。如：电离。

3、分子间作用力和氢键

（1）、分子间作用力

定义：相邻分子间的一种相互作用力，又称__________。

特点：比 _____________要弱得多，影响物质的熔、沸点、溶解性等。

变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也 ______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。烷烃：。（2）、氢键

4、电子式与结构式

（1）、电子式：在元素符号周围用________或 __________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。

如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式

________________ ，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[] ”。

（2）、结构式：

用一根短线“—表”示 ____________，忽略其他电子的式子。仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O 的

结构式可表示为H—O—H 或都行。

【基础题回顾】

1、下列各组微粒半径之比大于1的是（）

A．r

Na / r Na B．

r

Mg

/r

Na C．

r

P

/r

Cl D．

r

N

/r

p

2、下列各族元素或化合物的递变情况错误的是（）

A.Li、 Be、 B 最外层电子数依次增多

B.P、 S、Cl 元素最高化合价依次升高

C.HF、 HCl、HBr、 HI 的沸点依次升高，稳定性减弱

D.Li、 Na、 K、 Rb 金属性依次增强

3、 X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一族， Y、 Z 处于同一周期。 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。下列说法正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜ Y

B． Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C． 3 种元素的气态氢化物中Z 的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞ Y＞X

4、下列事实不能用来判断金属性强弱的是（）

A.金属间发生置换反应

B.1mol 金属单质在反应中失去的电子数

C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易

5、下列叙述正确的是（）

A.两个非金属原子之间不可能形成离子键

B.非金属原子间不可能形成离子化合物

C.离子化合物中不可能有共价键

D.共价化合物中可能有离子键

6、下列含有非极性键的共价化合物是（）

A.HCl

B.Na2O2

C.C2H2

D.CH4

7、下列物质中不含非极性共价键的是（）

① Na2

O 2 4 2 2 4 ⑤ H— O— O— H ⑥ Ca（ OH） 2

② CCl ③ H O ④NH Cl

A.①②③④

B.④⑤⑥

C.②④⑥

D.②③⑤

8、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl 气体溶于水

【高考真题解析】

考点一：原子结构、化学键

1、(2011 新课标全国 )短周期元素 W、 X、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要

材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（）

A、元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构

B、元素 X 与氢形成的原子比为1： 1 的化合物有很多种

C、元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D、元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ2

2、(2012 新课标 ?13)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气

分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B． W、 X、 Y、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为20

C． W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由W 与 Y 组成的化合物的沸点

3、（2013 海南卷）重水 (D O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

2

A．氘 (D)原子核外有 1 个电子B．1H 与 D 互称同位素

2 2 1 H 218 O 与 D 216

C．H O 与 D O 互称同素异形体D．O 的相对分子质量相同

考点二：元素周期律、元素周期表

4、（ 2013 福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是（）A．原子半径 Z<M B． Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C． X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小

D． Z 位于元索周期表中第 2 周期、第Ⅵ A 族

5、（ 2013 山东卷） W、X、 Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所

示， W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）

W X A．X、Y、 Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y Y Z B． Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C． X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D． Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性

6、（2013 天津卷）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到 +7

C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

7、（ 2013 全国新课标 1）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡

的是（）

A、W2- X+

B、 X+ Y3+

C、 Y3+ Z2-

D、 X+ Z2-

考点三：位、构、性的关系

8、(2011 山东 )元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）

A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C、 P、 S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

9、（ 2013 浙江卷）短周期元素X、 Y、 Z、W、 Q 在元素周期表的位置如表所示，其中

X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）

A．钠与 W 可能形成 Na W 化合物B．由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电

2 2

C． W 得电子能力比Q 强D． X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体

【 2015 模拟试题】

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化

B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

8．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，T 列说法正确的是（）

2

5N A

C． 11 g 超重水（ T O）含中子数为

D ．常温常压下， 11.2 L Cl 2含氯原子数为 N A

9．某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是（）

A ．该物质的分子式为 C11H 12O3 B．该物质属于芳香族化合物

D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯

10．肼（ N2H4）又称联氨，可用如下方法制备： CO(NH 2)2 + ClO -

+ OH

-

— N2H 4 + Cl

- 2-

+ H 2O [ CO(NH 2)2

+ CO3

中N为-3 价，方程式未配平] ，下列说法不正确的是（）

A．N H

4 是氧化产物B．N H 中存在极性键和非极性键

2 2 4

C．配平后， OH -的化学计量数为 2 D．生成 3.2 g N2 H4转移 0.1 mol 电子11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

2 2 、HNO

3 三种溶液混合： Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2

A ．含等物质的量的 MgCl 、 Ba(OH) ↓

B ． CaCO3溶于 CH3 COOH ： CaCO3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO - + CO 2↑+ H 2O C．过量 HI 溶液加入到 Fe(NO3 )3溶液中： 2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I 2

2 2 2 2 = 2H + + SO 42- + 2Br -

D ． SO 通入到溴水中： SO + H O + Br

12．下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A 检验蔗糖水解产物中的葡取 1 mL 20% 蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少萄糖量溶液，加入几滴新制Cu(OH) 2 ，加热

B 除去乙烷中混有少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO 4溶液中

C 验证 Mg(OH) 2 沉淀可以转向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中加入几滴 1 mol/L MgCl 2溶液，化为 Fe(OH) 3 沉淀生成白色沉淀，再加入几滴 1 mol/L FeCl 3溶液

D 硅酸胶体的制备向 Na2 SiO3 溶液（饱和溶液 1 : 2 用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失

13．碱性硼化钒（ VB 2）—空气电池工作时反应为：4VB 2 + 11O2 =4B 2O3 + 2V 2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸

铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过 0.04mol 电子时，

B 装置内共收集到 0.448L 气体（标准状况），则下列说法正确

的是（）

A ． V

B 2电极的反应为：2VB 2 + 11H2O - 22e - = V 2O5 + 2B 2O3 + 22H +

B ．外电路中电子由 c 电极流向VB 2电极

C．电解过程中， b 电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D ．若 B 装置内的液体为200 mL ，则 CuSO4溶液物质的量浓度为0.05 mol/L

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