2014-2015学年高中化学必修一全册课后优化训练:1-2-3 word版含解析
更新时间:2023-12-07 20:19:01 阅读量: 教育文库 文档下载
课后优化训练
基 础 强 化
1.下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是( ) A. 10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 B. 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液 C. 30mL 0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL 0.25mol/L的HCl溶液
解析 体积是本题的干扰因素,在浓度一定的溶液中,各粒子的浓度也是一定的,它们与溶液的体积无关。0.1mol/L的FeCl3溶液中c(Cl-)=0.3mol/L;0.1mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol/L;0.2mol/L KCl溶液中c(Cl-)=0.2mol/L;0.25mol/L HCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L。
答案 A
2.同为1L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2),若其中的c(H+)相同,则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是( )
A. c1=2c2 C. c1 B. 2c1=c2 D. 不能确定 解析 盐酸中n(H+)=1L×c1,H2SO4溶液中n(H+)=1L×c2×2,HCl、H2SO4溶液中c(H+)相同,体积均为1L,则H+的物质的量相等,c1=2c2。 答案 A 3.下列有关实验操作不正确的是( ) - 1 - 解析 NaOH固体不应直接在托盘上称量;浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入,并不断用玻璃棒搅拌。 答案 BC 4.实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是( ) A. 950mL 30.4g C. 1000mL 32g B. 500mL 16g D. 任意规格 30.4g 解析 没有950mL的容量瓶,只能用1000mL的容量瓶来配制溶液,所需溶质的质量也应按1000mL溶液来计算。n(CuSO4)=0.2mol/L×1L=0.2mol,m(CuSO4)=0.2mol×160g/mol=32g。 答案 C 5.下列有关实验的叙述,正确的是( ) A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物 C. 配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D. 配制NaOH溶液时,直接把NaOH固体放进容量瓶中进行溶解,以减少操作步骤 - 2 - 解析 容量瓶中含有水不影响所配溶液的浓度,A正确,酒精和水互溶,不能用分液法将二者分离,B错;托盘天平只能精确到0.1g,不能称量5.85g NaCl,C错;不能在容量瓶中进行稀释操作,D错。 答案 A V6.某Al2(SO4)3溶液VmL中含ag Al3+,取出mL溶液稀释成 4 - 4VmL后,SO24的物质的量浓度为( ) A. 125 mol/L 54V B. 125a mol/L 36V 125aC. mol/L 18V c(Al3+ ag1 ×27g/mol4 125a D. Vmol/L 解析 125a125a2- )==mol/L,c(SO4)=354V54V-4V×10L 3125a mol/L×=mol/L。 236V 答案 B 7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( ) A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 B. 溶解后未冷却便立即转移 C. 容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D. 天平的砝码缺损 解析 容量瓶中原有少量的蒸馏水对实验结果没有影响;热的溶液冷却后体积会减少,未冷却便立即转移溶液,使所配溶液浓度偏高;容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤,溶质KOH的物质的量增多, - 3 -
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