-第一学期江苏省镇江市高一化学实验班联考试卷 苏教版

2006-2007学年第一学期江苏省镇江市高一化学实验班联考试卷

第Ⅰ卷（共70分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）

1、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ） A．①②④⑤ B．②③④⑥

C．①②④⑥ D．③④⑤⑥

2、已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（ ） A．16:9 B．32:9 C．23:9 D．46:9 3、欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是

A．氨水 B．碳酸钠 C． CaCO3 D．氧化钙

4、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： 熔点（C） 沸点（C） 00Na 97.5 883 Cu 1083 2595 Al 660 2200 Fe 1535 3000 其中不能形成合金的是 A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na 5、ｍｇ钠、铝混合物，放入nｇ水中，反应停止后，仍有不溶物aｇ，则溶液中溶质为 A． B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定 6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

+－13+

7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)＝0.1 mol·L，c(Al)＝0.4

－12－－1+

mol·L，c(SO4)=0.8 mol·L，则c(K)为（ ）

-1 -1

A．0.15 mol·LB．0.2 mol·L

-1 -1

C．0.3 mol·LD．0.4 mol·L

8、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．68.6％ B．77.8％ C．81.4％ D．无法计算

9、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污

水不含相同离子）：Ag、Ba、Fe、Na、Cl、SO4、NO3、OH。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是

＋＋―－

A.Ag和Na可能在同一工厂 B.Cl和NO3一定在不同工厂

2―－＋－

C.SO4和OH一定在同一工厂 D.Na和NO3来自同一工厂

10、下列说法中正确的是：

A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原； B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变； C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合； D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。

二、选择题（每题有1个获2个正确答案，每题4分，共40分）

11、自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 （ ）

A.FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3 12、向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为

A．1 mol/L B． 2mol/L C． 5mol/L D． 8mol/L 13、下列离子方程式正确的是 （ ）

A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好到中性 + 2— 2+ —

H+ SO4+ Ba+ OH = BaSO4↓+ H2O B．用NaOH溶液吸收少量H2S气体, — —

OH+ H2S = HS+ H2O

C．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体 2+ —

Ca+ 2ClO+ SO2 + H2O = CaSO3↓+2HClO D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液

— 2+ —2—

2HCO3+ Ca+ 2OH = CaCO3↓+ CO3+ 2H2O 14、下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ） A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体 15、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是

A.CaOCl2 B.（NH4）2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6] 16、下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是

①H3PO4,Ba(OH)2 ②FeCl3,NaOH ③NaOH,AlCl3 ④NaAlO2,HCl ⑤AgNO3，氨水 A.全部 B. ②③④ C. ②③ D. ③④⑤ 17、下列反应，最终有沉淀生成的是

＋2+3+＋―2―－－

A.向石灰水中通入过量的CO2

B.向NaCl饱和溶液中通入氨气及过量的CO2 C.向氯化钙溶液中通入过量的CO2 D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2

–2 –+

18、对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO4、H2SO3、NH4），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；

②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 （ ）

–2–+

A．Br B．SO4 C．H2SO3 D．NH4

19、右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项 沉淀A．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入磷酸溶液

质B．往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体 量C．往AlCl3溶液中逐NaOH溶液

7 8 1 2 3 4 5 6 D．往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液 加入试剂的体积

20、过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄

2+

色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性：KMnO4>+6价的W的化合物）。上述蓝色化合物是

A．W10O21 B．W8O22 C．W10O27 D．W5O14

第Ⅱ卷（共80分）

三、（21题7分；22题13分；共20分）

-1

21、(1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L NaCl(精盐)溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：．．___________________________________________________；___________________________________________________。

(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．

(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A__________________________，B__________________________， C___________________________

22、下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证: ①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性， 越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L，密度为1.84g·cm

据以上信息回答：

(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明 显变化______ _____。试用数据解释原因____________________________ ___________________。

(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是 ____________________________________________________。

(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是 __________________原因是__________________________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是___________________。

(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是 _______________。

－1

－3

四、（23题10分；24题6分；共16分） 23、（1）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3价。且上述化合物中，每种 元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化 合价为 。

（2）现有①6.2gNa2O ②4.0gNaOH ③7.8gNa2O2 ④2.3gNa，上述四种分别进行：

A 长期放置于空气中，最后质量增加的情况由多到少的顺序是 。 B 放入足量且等质量的水中，所得溶液质量分数由大到小的顺序为 。

2+3+2+－ 2－2－

24、有一包固体粉末可能含有Cu、Al、Mg、Cl、SO4、CO3中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，②向①溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 。③再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明溶液。④向③的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是______________，肯定含有的离子是______ ____________，这包固体粉末的组成物质是___________________。 五、（25题11分；26题14分；共25分） 25、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。

（1）若A与NaOH反应，既可只生成B， 又可只生成C，还可生成B+C。

①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_______；__________. ②任选上述一种物质，写出有关离子方程式：

生成B的离子方程式为 ； 生成C的离子方程式为 。 (2) 若A与NaOH无论以何种物质的量比反应， 其产物必为B+C，则A的分子式可能是 __________(只写一种)，R在A、 B 、C中的化合价必须满足的条件是________________， 该反应的离子方程式为 。 26、下列图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如下图所示的转化关系：

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