福建省福州第三中学2017届高三下学期第一次校模拟考试化学试题+W
更新时间:2024-05-31 23:49:01 阅读量: 综合文库 文档下载
福州三中2016—2017学年高三下学期第一次校模拟考
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 Ce-140 7.化学与人类生活密切相关,下列说法正确的是 A.为减少木材的使用,使用聚氯乙烯生产包装盒 B.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火 C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化 8. NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是
A.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA B.足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NA C . 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA
D.25℃时,pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
9.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列说法正确的是
A.该化合物的名称为乙酸乙酯
B.该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
C.该化合物能发生水解反应,不能能发生加聚反应
D.该化合物的链状同分异构体中,能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种
10.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
-
11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Z为金属且
- 1 -
Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色,上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y B.化合物p中只存在离子键 C. 最简单气态氢化物的稳定性:W>X D. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
12.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质,工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列分析正确的是) A.电子流动方向为a→导线→b B.H经质子交换膜由右向左移动 C.放电一段时间b极附近pH不变
D.a电极发生反应:H2N(CH2)2NH2+16e+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H 13.下图所示与对应叙述相符的是
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS) <Ksp(CuS) B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸 C.图丙表示0.10 mol·L1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸滴定曲线,则c(HCl)=0.08mol·L1
-
-
←空气
a
处理废水 微生物 b
稀硫酸
+
←有机废水
-+
质子交换膜
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)
变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)
26.(14分)SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
(1)用下图装置制备纯净的SO2,发生装置中反应的化学方程式为________,装置的连接顺序为:a→________(按气流方向,用小写字母表示)
NaHSO3 浓硫酸
a
b c
d 浓硫酸
f e
碱石灰
g
- 2 -
(2)用右图装置探究SO2的性质。限选试剂:NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。
操作步骤 用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶 用注射器将 ② 溶液 ③ 注入充满SO2的烧瓶 离子方程式为 ④ 实验现象 产生乳白色+4价S有 ① 性 浑浊 +4价S有还原性,反应的解释原因
(3)工业上回收利用SO2的一种途径是:
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时,一定条件下向100mL c0mol·L气后,欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。
①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节,物理量的数值用字母表示): ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ②α =________×100%(用实验方案中的物理量表示)。
27.(14分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:
-1
SO2
的(NH4)2SO3溶液通入空
①反应I为NO +O3===NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是 mol
②反应Ⅱ中,当n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2时,氧化产物与还原产物的质量比为 (2)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置I中发生反应的离子方程式为
- 3 -
(3)装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2请写出生成等物质的量
-
-
的NO3和NO2时的离子方程式
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽
一
--
的 (填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O42的电极反应式为 (5)取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 28.(15分)羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
(1)羰基硫的结构与二氧化碳相似,电子式为______________,硫原子的结构示意图______________
(2)羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法: 氢解反应:COS(g)+H2(g)水解反应:COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7kJ/mol H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-34kJ/mol
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol 表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
(3)氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He,则正反应速率 ,COS的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在绝热、恒容的密闭体系中,投入一定量COS(g)和H2(g),发生氢解反应,下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______(填字母序号)。(下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
(5)某温度下,在体积为2 L密闭的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)发生上述水解反应,5 min后达到平衡,测得COS(g)的转化率是75%,回答下列问题: ①v(H2S)=________mol/(L·min) ②该温度下平衡常数K=__________ 34.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)
- 4 -
稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称,如今已成为极其重要的战略资源。
(1)钪(Sc)为21号元素,位于周期表的_____区,基态原子价电子排布图为_______。 (2)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化学键除离子键外还有_______。
(3)Sm(钐)的单质与l,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。 ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。 常温下l,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是__________ (4)与N3-互为等电子体的分子有 、 (写两个化学式)。
(5)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为_______,列式表示Ce(铈)单质的密度:________g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值,不必计算出结果)
35.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)
有机物G是一种常用的植物调味油,可按如下路线合成:
已知: 回答下列问题:
(1)下列关于乙烯的说法不正确的是 (填字母)。
a.分子中所有原子共平面 b.能发生氧化反应,不能发生还原反应 c.能发生加聚反应生成高分子 d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)由F生成G的反应类型为 。
(3)C中官能团的名称为 ,由C生成D的反应类型为 。 (4)D的化学名称为 ,由D生成E的化学方程式为 。
(5)苯环上含有两个取代基,且分子中含有酯基的F的同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱显示有四组峰,且峰面积之比为3:2:2:3的是 (填结构简式)。
- 5 -
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