2014年秋高二化学选修4导学案：化学反应的热效应 3

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第1章第1节 化学反应的热效应（第3课时）

一、复习回顾

写出下列反应的热化学方程式

（1）298K 时，1molC 2H 5OH 与适量O 2反应，生成CO 2和液态水，放出1366.8kJ 热量。 。

（2）298K 时，18g 葡萄糖（相对分子质量为180）与适量O 2反应，生成CO 2和液态H 2O 放出280.4kJ

热量。 。

二、课堂学习 三、反应焓变的计算

（一）盖斯定律：对于一个化学反应，无论是 还是 ，其反应焓变 。

看下图填空△H =

（二）焓变的计算方法 1、利用已知焓变求未知焓变——如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应焓变的代数和。

【例1】见课本

【练习1】试利用298K 时下述反应的实验数据，计算此温度下

2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) == 3N 2(g) + 4H 2O(g)的反应焓变。

N 2（g ） + 2O 2（g ） == 2NO 2（g ） △H 1 = + 67.7k J?mol —1

N 2H 4（g ）+ O 2（g ） == N 2（g ）+ H 2O （g ） △H 2 = — 534kJ?mol —1 【练习2】试利用298K 时下述反应的实验数据，计算此温度下

Zn （s ）+ HgO （s ） == ZnO （s ）+ Hg （l ）的反应焓变。

Zn （s ） + 12

O 2（g ）== ZnO （s ） △H 1 = —351.1kJ?mol —1 Hg （l ） + 12

O 2（g ）== HgO （s ） △H 2= —90.7kJ?mol —1 【练习3】今有如下三个热化学方程式：

H 2(g)+1／202(g)=H 20(g) △H=akJ.mol -1 H 2(g)+1／202(g)=H 20(1)

△H=bkJ.mol -1

随手关灯很容易， 积少成多省电力。 反应物 a 生成物

△H △H 2

△H 1 c b △H 5

△H 4

△H 3

- 2 - 2H 2(g)+02(g)=2H 20(1) △H=ckJ.mol -1 关于它们的下列表述正确的是

( )

A ．它们都是吸热反应

B ．a,b 和c 均为正值

C ．a=b

D ．2b=c

【拓展】2、利用化学键的键能求焓变

键能：原子间形成（或断裂）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。

【例题2】氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1摩尔H 2中的化学键 消耗的能量为Q 1KJ ，断裂1摩尔CI 2中的化学键消耗的能量为Q 2KJ ， 形成1摩尔HCI 中的化键释放的能量为Q 3KJ 。下列关系式中，正确的是（ ）

A 、Q 1+Q 2＞Q 3

B 、Q 1+Q 2＞2Q 3

C 、Q 1+Q 2＜Q 3

D 、Q 1+Q 2＜2Q 3

【小结】△H = 的总键能 — 的总键能

【练习4】CH 2＝CH 2＋H 2→CH 3—CH 3；有关化学键的键能如下：

化学键 C －H C ＝C C －C H －H

键能（kJ/mol ） 414.4 615.3 347.4 435.3

该反应的ΔH _____________。

【练习5】以下是部分共价键键能数据：P —P 198kJ?mol —1，P —O 360kJ?mol —1，O=O

498kJ?mol —1。 试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。

P 4(s,白磷) + 3O 2(g) == P 4O 6(s)

氧原子

磷原子

P 4 分子结构 P 4O 6 分子结构

三、概括整合

一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应焓变的代数和。

四、当堂检测

1、已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为（ ）

A ．+184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol-1

2、试利用298K 时下述反应的实验数据，计算此温度下P 4（s ，白磷）= 4P （ s ，红磷）的反应焓变。P 4（s ，白磷）+ 5O 2（g ）= P 4O 10（S ） △H 1 =

—2983.2kJ?mol —1

P （s ，红磷）+ 54O 2（g ）= 14

P 4O 10（S ） △H 2 = —738.5kJ?mol —1 3、已知H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g)，反应过程中能量变化如图：

请回答下列问题：(1)图象中E 2－E 1代表的意义：

__________________________________________________。

(2)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________(填“<0”或“>0”)。

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