无机化学10至17章试题

第十章:固体结构

一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类 型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排 列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C） (A) 金刚砂； (B) 碘； (C) 石墨； (D) 石英。

2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面体； (B) 立方体； (C) 八面体； (D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+ ； (B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ ； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+ ； (D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+ 。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A） (A) 使负离子极化； (B) 被负离子极化；

(C) 形成正离子时放热； (D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质：

① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI

每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和 KI； (B) CaO 和 KCl； (C) SrO 和 KBr； (D) MgO 和 KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题

1、指出下列离子的外层电子构型的类型：

Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm， 晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用\或\符号表示）：

NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。

1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。3、>；<；>；>。 4、 Ca2+；O2-； 离 子 键； 离 子 晶 体。

第十一章:配合物结构

一、判断

1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。............................. ............................................（√）

2、已知K2 [ Ni (CN)4 ]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。............................. ............................. ..............................................（×） 3、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。............................................（×） 4、磁矩大的配合物，其稳定性强。. ............................. ........................................（×） 1、√ 2、× 3、× 4、× 二、单选题 1、配合物的磁矩主要取决于形成体的.. ................................................................（C） (A) 原子序数； (B) 电荷数； (C) 成单电子数； (D) 成对电子数。

2、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ = 4.9 B. M.或0 B.M.，则该金属最可能是下列中的... ............................. ............................. ...............................（C）

3+2+2+2+

(A) Cr； (B) Mn； (C) Fe； (D) Co。 3、下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6 dr0(t2g6 eg0)的是...........（A） (A) [ Co (CN)6 ]3-； (B) [ CrF6 ]3-； (C) [ MnCl6 ]4-； (D) [ Ti (H2O)6 ]3+。 4、下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是. ......................................................（C） (A) 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序； (B) 分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；

(C) 八面体场中，中心离子的分裂能△0 = 10Dq， 所以八面体配合物的分裂能都相等；

(D) 晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。

5、某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12 Dq，则该金属离子的d电子构型可能是............................. ..........................................................（D） (A) d3 或 d6； (B) d4 或 d7； (C) d6 或 d9； (D) d3 或 d8。 1、C 2、C 3、A 4、C 5、D 三、填空题

1、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数： [Mn (SCN)6]4- μ= 6.1 B. M. 成单电子数为____5____； [Co (NO2)6]4- μ = 1.8 B. M. 成单电子数为____1____； [Pt (CN)4]2- μ = 0 B. M. 成单电子数为____0____； [MnF6]2- μ= 3.9 B. M. 成单电子数为____3____。

2、在[ CuI2]- 配离子中，Cu+采用___ sp ___杂化轨道成键，Cu+的电子构型为__3d10_。该配离子的几何构型为__直线_ 形， 磁 矩 μ = ___0___B. M.。

3、对八面体配合物来说，在确定其中心离子d电子在分裂后的d轨道中的排布时，应考虑__ 分裂能和电子成对能 __ 的相对大小的同时，还应考虑 能量最低原理、洪德(Hund)规则、泡利(Pauli)不相容原理 。

4、 [Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+ 的分裂能(△o )由小到大的顺序是___[Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+___；它们的稳定性由小到大的顺序是__同上__。

1、5；1；0；3。 2、sp；3d10； 直 线；0。 3、分 裂 能 和 电 子 成 对 能； 能 量 最 低 原 理、 洪 德 (Hund) 规 则、 泡 利 (Pauli ) 不 相 容 原 理。 4、 [Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+； 同 上。

第十二章:s区元素

一、判断 1、氢在自然界中主要以单质形式存在。................... ............................................（×）

2、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。.............（√） 3、在H[Cr(CO)5 ]2 分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。.............................................（√） 4、碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。.. ............................................（√） 5、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2

1、碱金属氢化物可作为.... ............................. ......................................................（B） (A) 氧化剂； (B) 还原剂； (C) 沉淀剂； (D) 助熔剂。 2、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是....................................（B） (A) Rb； (B) Na； (C) Be； (D) Mg。 3、下列物质在炼钢炉的钢水中不可能存在的是..... .............................................（D） (A) MnSiO3； (B) CaSiO3； (C) Ca3 (PO4 )2； (D) CaCO3。 4、下列物质与水反应，不产生H2O2的是............................. ................................（B） (A) KO2； (B) L i2 O； (C) BaO2； (D) Na2O2。 5、在水中，Li的还原性比Na强，是因为.. .........................................................（D） (A) Li的电离能比Na大； (B) Li的电负性比Na大；

(C) Li的原子半径比Na小；(D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。 1、B 2、B 3、D 4、B 5、D 三、填空题

1、碱金属氢化物均属于__离子_ 型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐__减弱__。

2、稀有气体中，生成化合物最多的是__氙__，在空气中含量最高的是__氩__，具有放射性的是__氡__，最初由太阳光谱中发现的是__氦__。 3、CaCO3、Na2CO3 和 BaCO3 的热稳定性由强到弱的顺序是：

_ Na2CO3、BaCO3、CaCO3__；SrCO3、CaCO3 和 Ca (HCO3 )2 的热稳定性由弱到强的顺序为__ Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3__。

4、碱金属氯化物中，熔点最低的是__ LiCl __，这是由于 Li+极化力较大，Li+ 与Cl-间极化作用强，键型发生转变 造成的。

1、 离 子； 减 弱。 2、氙； 氩； 氡； 氦。 3、Na2CO3、BaCO3、CaCO3；Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3。 4、 LiCl；Li+ 极 化 力 较 大，Li+ 与 Cl- 间 极 化 作 用 强，键 型 发 生 转 变。

第十三章:p区元素(一)

一、判断 1、硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。....................................................（√） 2、硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。............. ..........................................（√） 3、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。.............................................（×） 4、活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。.. ..............................................（×） 5、Pb2+、Mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。............ ............................. ............................. .................................（×） 1、√ 2、√ 3、× 4、× 5、× 二、单选题 1、BCl3 是一种............................. ... .............................. ........................................（C） (A) 离子型化合物； (B) 高熔点化合物；

(C) 缺电子化合物； (D) 路易斯碱。

2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p (A) : p (B) = . ................................................ ............................. ........................................（D） (A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。 3、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是.. ...........................（B） (A) 白 色； (B) 黑 色； (C) 棕 色； (D) 黄 色。

4、有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是.. ..................... ............................. ...............................................（C） (A) GeO2； (B) SnO2； (C) PbO2； (D) 三种氧化物都可以。 5、关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是.. .....................................................（B）

3

(A) B 原子采用s p杂化； (B) 含有B-B键；

(C) 四个B-H键共平面； (D) 有二个三中心二电子键。 1、C 2、D 3、B 4、C 5、B 三、填空题

1、硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液，这是因为硼砂水解时，溶液中产生等物质的量的___ H3BO3__ 和__[B(OH)4]-__。 已知pK ( H3BO3 )= 9.20，故此缓冲溶液的pH值为__9.20__；在所形成的缓冲对中，__[B(OH)4]-__ 是共轭碱。

2、SiF4水解产物是___ HF ___ 和___ H2SiO3___； 也可能是__ H2SiF6___ 和___ H2SiO3__。

3、Pb(OH)2是_两 性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以__[Pb (OH)3]-__ 形式存在，Pb(OH)2 溶于___硝__ 酸或__醋__ 酸得到无色溶液。 4、Pb(Ac)2俗称为___铅糖___，它是__弱___ 电解质。

1、H3BO3；[B(OH)4]-；9.20；[B(OH)4]-。 2、HF；H2SiO3；H2SiF6；H2SiO3。 3、两；[Pb (OH)3]-； 硝； 醋。 4、 铅 糖； 弱。

第十四章:p区元素(二)

一、判断 1、氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。........................................（×） 2、在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。.......................................（×） 3、砷分族最高氧化值为+5。............................. ....................................................（√） 4、氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O

2、 NaH2PO4的水溶液呈...................................（B）。 (A) 强碱性； (B) 弱酸性； (C) 弱碱性； (D) 中性。 3、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是. ....................................（B） (A) Pb2+； (B) Sb3+； (C) Co2+； (D) Hg2+。 4、下列叙述中错误的是. ............................. ...........................................................（A） (A) H2O2分子构型为直线形； (B) H2O2既有氧化性又有还原性；

(C) H2O2是弱酸；

(D) H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色

5、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中 的...... ............... ............................. ..........................................................................（B） (A) NaCl (aq)； (B) Br2 (aq)； (C) H2O2 (aq)； (D) KOH (aq)。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、B 三、填空题

1、气态三氧化硫的分子式为___ SO3___， 分子构型为 平面三角形 。S原子与O原子间以 __σ__ 和 __π46（ 大π 键） 键相结合。

2、在酸性溶液中H2O2可被氧化生成_ O2__；亦可被还原生成__ H2O ___。 3、As2O3在水中的溶解度随温度升高而___增 大___， 它与NaOH溶液作用生成____ Na3AsO3 + H2O ____， 若 调 节 系 统 的 pH 至 5～8， 再 加 入 碘 水 则 生 成____ Na3AsO4____ 和___ NaI ____。 4、H3PO3 为___二____ 元酸，其酸性比H3PO4 ____强____。H3PO3 _ 具有__ 还原性，在 H3PO3 分子中，磷原子的杂化方式为____ sp3____。

1、SO3； 平 面 三 角 形；σ； π46（ 大π 键）。 2、O2；H2O。 3、增 大；Na3AsO3 + H2O；Na3AsO4；NaI。 4、 二； 强； 具 有；sp3

第十五章:p区元素(三)

一、判断

1、在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。....................（×） 2、高碘酸是三元酸。.. ........................ ........................ ...........................................（×） 3、卤化氢沸点高低的次序为 HF < HCl < HBr < HI。...........................................（×） 4、在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。....................（×） 1、× 2、× 3、× 4、× 5、× 二、单选题

1、卤素中电子亲合能最大的是.... ........................ ...............................................（B） (A) Br； (B) Cl； (C) F； (D) I。 2、下列氢化物热稳定性顺序正确的是........................ .........................................（B） (A) HF > HI > HBr > HCl； (B) HF > HCl > HBr >HI； (C) HI > HBr > HCl >HF； (D) HI > HBr > HF >HCl。 3、下列反应可以正向进行的是.. ........................ ...................................................（C） (A) 2HCl + Br2 → 2HBr + Cl2 ; (B) 2F- +I2 → 2I- + F2 ;

(C) 2HBr (g) + F2 (g) → 2HF (g) + Br2 (g) ; (D) 2Br- + I2 → 2I- + Br2。

4、某化合物(a)溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入Pb (NO3 )2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物(b)的水溶液呈中性，加入盐酸无变化；若加入Pb(NO3 )2 溶液产生黄色沉淀。这两种化合物是................... ........................ ........................（D） (A) Na2S 和 NaHCO3； (B) Na2SO4 和 KI； (C) Na2SO4 和 KNO3； (D) Na2S 和 KI。

5、下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3 和Na2SiO3的试剂是... .................................. ..........................................（D） (A) AgNO3 (aq)； (B) BaCl2 (aq)； (C) NH3·H2O； (D) 稀 盐 酸。

1、B 2、B 3、C 4、D 5、D 三、填空题

1、固体KClO3是强 __氧化__ 剂。 KClO3的水溶液 几乎没有 氧 化性。在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是 __ I3- 和 KCl __, 而过量的KClO3溶液与KI溶液反应的主要产物是_____ KIO3 和 Cl2______。 2、FeCl3溶液与KI溶液反应的主要产物是____ Fe2+____ 和___ I2___； CuSO4 溶液与过量KI溶液反应的主要产物是___[CuI2]-___ 和____ I3-___。 3、卤化钠熔点由高到低的顺序是 ______ NaF > NaCl > NaBr > NaI；_____；卤化硅熔点由高到低的顺序是 _____ SiF4 < SiCl4 < SiBr4 < SiI4_____。

4、ICl2+中心原子价层电子对的空间构型为_____四 面 体 形____ ，杂化方式为____ sp3____， 孤对电子对数为____2____，离子的空间构型为____ V 形_____。

-2+-1、 氧 化； 几 乎 没 有; I3 和 KCl；KIO3 和 Cl2。 2、Fe； I2 ； [CuI2] ；

I3- 。

3、NaF > NaCl > NaBr > NaI； SiF4 < SiCl4 < SiBr4 < SiI4。

4、 四 面 体 形；sp3 ; 2 ； V 形。

第十六章:d区元素(一)

一、判断 1、所谓内过渡元素指的是d区元素。........................ ...........................................（×） 2、ds区元素原子的次外层都有10个d电子。. ...................................................（√） 3、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化性强弱的次序为：Fe(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。...（×） 4、ⅥB族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。. ...............................................（×） 5、经过灼烧的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3 都不易溶于酸.... ........................................（√） 1、× 2、√ 3、× 4、× 5、√ 二、单选题 1、下列金属中，硬度最大的是.. ........................ ....................................................（B） (A) W； (B) Cr； (C) Mo； (D) Ni。 2、 下列氢氧化物中，颜色为白色的是. ........................ .......................................（B） (A) Cr (OH)3； (B) Mn (OH)2； (C) Fe (OH)3； (D) Ni (OH)2。 3、下列各组离子在酸性溶液中能共存的是.. ................ .......................................（B）

2-3+2+2-+-- 3+

(A) S 和 Fe； (B) Sr 和 Cr2O7； (C) Ag 和 H2PO4； (D) I和 Fe。 4、下列各物质分别与酸化了的KMnO4 (aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是. ................................... ........................ ........................ .......................................（D） (A) Na2O2； (B) NaNO2； (C) Na2SO3； (D) NaI ( 过 量 )。 5、在含有下列离子的溶液中，分别通入 H2S， 有沉淀生成的是......................（C） (A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe3+； (D) Co2+。 1、B 2、B 3、B 4、D 5、C 三、填空题 1、多数过渡元素的离子___有___ 未成对电子，所以相应的化合物具有___顺___ 磁性；___未 成 对___的d电子数越多， 磁矩μ也___越 大___。

2、铬绿的化学式是____ Cr2O3____， 铬酐的化学式是___ CrO3_____， 铬铁矿的主要成分为___ Fe (CrO2 )2_____， 红矾钠的化学式是___ Na2Cr2O7___。 3、MnO的沸点比Mn2O7 的高 ，因为MnO是离子晶体，而Mn2O7是分子晶体。

4、用KMnO4标准溶液在酸性溶液中测定Fe2+ 时，应用___硫____ 酸调节pH 值， 如果用HCl (aq)，将会使测定结果Fe2+ 含量偏____高____。如果滴定时，pH值偏高，将使测定结果___ 无法确定____。若改用硝酸，则使测定结果偏__低__。 1、有； 顺； 未 成 对； 越 大。 2、Cr2O3；CrO3；Fe (CrO2 )2；Na2Cr2O7。 3、 高；MnO 是 离 子 晶 体， 而 Mn2O7 是 分 子 晶 体。 4、 硫； 高； 无 法 确 定； 低。

第十七章:d区元素(二)

一、判断 1、铜、银、金均可以单质状态存在于自然界 。.... ................. ............................... （√) 2、在硫酸铜溶液中加入足够的浓盐酸可以形成绿色的[ CuCl4 ]2-。....................（×） 3、锌族元素的熔点由高到低的顺序是 Zn > Cd > Hg。............... ........................（√） 4、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以 sp3 杂化轨道与NH3形成配位键。........................ ........................ ........................ ...........................................（×） 5、AgNO3试液应存放于棕色瓶中。..................... ........................ ........................（√） 1、√ 2、× 3、√ 4、× 5、√ 二、单选题 1、金属银的表面失去光泽通常是由于形成了.............................. ........................（B） (A) Ag2O； (B) Ag2S； (C) Ag2CO3； (D) Ag3N 。 2、下列化合物中颜色为黑色的是........................ ........................ ........................（A） (A) CuO； (B) Cu2O； (C) CuCl ； (D) CuI 。 3、下列试剂能使Cu(OH)2完全溶解的是.............. ........................ ........................（C） (A) 稀 NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 浓 NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。 4、下列氢氧化物最易脱水的是............................. ........................ ........................（B） (A) Cr (OH)3 ； (B) AgOH； (C) Cd (OH)2； (D) Cu (OH)2。 5、下列试剂可用于分离 Al3+ 和 Zn2+ 的是................................ ........................（C） (A) NaOH； (B) Na2S； (C) NH3·H2O； (D) KNCS。 1、B 2、A 3、C 4、B 5、C 三、填空题

1、ds区元素中导电导热性最好的是__ Ag __，延展性最好的是__ Au _，熔点最低的是 __ Hg __，化学性质最活泼的是 __ Zn __。

2、AgNO3溶液与过量的氨水反应生成__无__色的__[ Ag (NH3 )2 ]+ _，该物质具有 氧化 性，可与葡萄糖溶液在加热条件下反应而在试管中形成_银镜____。 3、在CuSO4溶液中，加入过量NaCN (aq)，溶液的颜色由___蓝__色变为__无___色，并有__(CN)2_气体生成。在所得溶液中通入H2S，将___无__黑色硫化物沉淀生成 。 4、氧化锌是___白__色固体，属于__两__性氧化物，它__能_溶于盐酸，__能__溶于氢氧化钠溶液。

1、Ag ; Au ; Hg ; Zn 。 2、 无 ；[ Ag (NH3 )2 ]+ ；氧 化 性 ； 银 镜 。 3、蓝； 无；(CN)2；无。 4、 白；两；能；能。

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