湖北省宜昌市高中化学第二章化学反应与能量2.3化学反应速率与限度5练习无答案新人教版必修2

第三节化学反应速率与限度5

（）1、反应N2＋3H2

2NH3达到平衡时的说法不正确的是

A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变 B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变 C.单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同

D.单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同

（）2、下列理解不正确的是

A.化学平衡是一个动态平衡 B.化学平衡研究的对象是可逆反应

C.化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题

D.化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言

（）3、一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A(g)

＋B(g) 2C(g)，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是 A. 1.5 mol B. 1 mol C.0.5 mol D.0

（）4、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)

2C(g)，

反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A.40% B.50% C.60% D.70%

（）5、在2NO2(红棕色)

N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是

A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2

B. 单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O4 C.平衡体系的颜色不再改变 D. N2O4和NO2的浓度相等

（）6、已知反应A2(g)＋2B2(g)

2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡的时间 C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率

（）7、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反

应：X(g)＋2Y(g)

2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A.容器内气体质量不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内混合气体的密度不随时间变化

D.单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

△

（）8、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列

情况一定能说明反应已达到限度的是 A.压强不再随时间而改变时

B.混合气体中各组成成分的含量不再改变时 C.气体的总质量不再改变时

D.单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

9、在一密闭的2 L容器里充入8 mol SO2和 4 mol O2在一定条件下开始反应：

催化剂

2SO2(g)＋O2(g)加热2SO3(g)

2 min 末测得容器中有 7.2 mol SO2。试回答： (1)反应后O存在于哪些物质中_________________。 (2)2 min末SO3的浓度为_________________。

(3)用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________________。

10、在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s) 0 1 2 3 0.007 4 0.007 5 0.007 18

18

n(NO)(mol) 0.020 0. 010 0.008 (1)上述反应________ (填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，NO的转化率为__________。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是__________。用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝_____________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

a． v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

附加题

（）1、在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2

＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是 ①NO和SO3的物质的量一定相等 ②NO2和SO2的物质的量一定相等

③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 ④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

A.①和② B.②和③ C.①和③ D.③和④

NO

（）2、在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g) 3Y(g)＋Z(g)达到平衡时，

有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是

A.3.4 mol B.4 mol C.2.8 mol D.1.2 mol

3、(1)合成氨反应的化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，该反应为放热反应且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为___________________。

(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。 ①N2的转化率为___________。

②反应达到平衡时，放出热量为________(填序号)。

A.小于92.4 kJ B.等于92.4 kJ C.大于92.4 kJ D.可能大于或小于或等于92.4 kJ (3)下列能证明反应已达化学平衡的是___________。

A.压强不变 B.体系的温度不变 1

C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D.v(N2)正＝ v (H2)逆

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