2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版)

2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）

A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水

8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将

甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，

则甲醛与氨的物质的量之比为（）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论

A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反

应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红

色]

稀硝酸将Fe氧化

为Fe3＋

B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液

中

溶液变蓝、有黑色固体出

现

金属铁比铜活泼

C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打

磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入

NaOH溶液至不再有沉淀产生，再

滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为

浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积

比Mg(OH)2的小

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）

A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z

1 / 10

2 / 10 C ．氧化物的水化物的酸性：Y

13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，

分别加水稀释至体积V ，pH 随

0l V V g 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等

D ．当0l V V g =2时，若两溶液同时升高温度，则)()(++R c M c 增大

26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－

5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受 热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

⑴ 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ；装置B 的主要作用是 。

⑵ 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、 。装置H 反应管中盛有的物质是 。

② 能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是 。

⑶ 设计实验证明：

① 草酸的酸性比碳酸的强 。

3 / 10 ② 草酸为二元酸 。

27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

⑴ 写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式 。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有

（写出两条）。

⑵ 利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。 ⑶“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是 。

然后在调节溶液的pH 约为5，目的是 。

⑷“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。

⑸ 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_____。

⑹ 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： ⑴ 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2，该反应的还原产物为____________。

⑵ 上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开

始沉淀时，溶液中)()

(--Cl c I c 为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10，K s p （AgI ）

=8.5×10-17。

⑶ 已知反应2HI(g) = H 2(g) + I 2(g)的ΔH = +11kJ·mol -1，1molH 2(g)、1molI 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____ kJ 。

⑷ Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H 2 (g) + I 2 (g)

在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x (HI)与反应时间t 的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K

的计算式为：。

②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）。

若k正= 0.0027min-1，在t=40min时，v正= min-1。

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

38．（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

⑴A的名称是，B含有的官能团是。

⑵①的反应类型是，⑦的反应类型是。顺式聚异戊二烯

4 / 10

⑶C和D的结构简式分别为、。

⑷异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。⑸写出

与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。

⑹参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成

路线。

参考答案

7．【答案】B

【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶

解大部分金属。答案选B。

【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。难度为容易等级

考点：考查物质氧化性的判断，结合元素化合物知识，重视理论联系实际，关注与化学有关的

科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、

态度和价值观等方面的全面发展。

8．【答案】C

【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子

数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以

生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。A选项，考查物质的量与粒

子之间的关系；B选项，考查结合溶液中离子进行考查；C选项，结合氧化还原、方程式进行

考查；D选项，结合可逆反应进行考查。试题难度为较易等级

9．【答案】C

【解析】该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6∶4=3∶2，答案选C。

【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。

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6 / 10 考点：理解质量守恒定律的含义。

10．【答案】D

【解析】A 、稀硝酸与过量的Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B 、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C 、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D 、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化．．．．应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D 。

【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；利用实验操作、现象、结论，主要考查元素化合物知识，D 选项还考查了沉淀的转化。难度为一般等级

11．【答案】A

【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。A 、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。错误；B 、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。正确；C 、原电池中阳离子向正极移动。正确；D 、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。正确。

【考点定位】了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。难度为一般等级

12．【答案】B

【解析】W 的L 层无电子，则W 是H 元素；X 的L 层有5个电子，则X 是N 元素，Y 与Z 的L 层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y 与Z 的最外层电子数之和为12。又因为Z 的原子序数大于Y 且均为主族元素，所以Y 是P ，Z 是Cl 元素。

A 、氢气与氮气都是分子晶体．．．．，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W 。错误；

B 、H 元素的非金属性比Cl 弱，所以简单阴离子的还原性W>Z 。正确；

C 、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4>HClO ，但H3PO4

D 、N 与P 可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。错误

【考点定位】结合元素化合物知识，主要考查元素周期表和元素周期律。简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断。（1）了解原子核外电子排布；（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；（3）以IA 和VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。考查元素难度为较难等级。

13．【答案】D

【解析】A 、根据图像可知，0.1mol/L MOH 溶液的pH=13，说明MOH 完全电离，为强电解质，而ROH 溶液的pH<13，说明ROH 为弱电解质，所以MOH 的碱性强于ROH 的碱性。正确；B 、ROH 为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH 的电离程度：b 点大于a 点。正确；C 、两溶液无

限稀释下去，最终的pH 均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等。正确；D 、当0l V V g =2时，

MOH 溶液的pH=11，ROH 溶液的pH=10，MOH 溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+

7 / 10 )无影响；而ROH 溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时

)()

(++R c M c 比值减小，错误。 【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（溶液稀释、升温）；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解溶液pH 的定义。除了主干知识的考查，还穿插了数学对数函数的知识，同时还考查了图像分析能力。难度为较难等级。

26．【答案】⑴ 有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO 2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C 反应生成沉淀，干扰CO 2的检验。

⑵ ①F 、D 、G 、H 、D 、I ；CuO ；②H 中的粉末有黑色变为红色，其后的D 中的石灰水变浑浊 ⑶ ①向盛有少量NaHCO 3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。

②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍

【解析】试题分析：本题是以草酸为题材来考查学生的实验基本知识，难度中偏易。 首先通读这道题，合理猜测H 2C 2O 4·2H 2O 的分解产物为CO 2、CO 、H 2O 三种，然后用氧化还原反应的有关知识（化合价升降）来验证。知道了反应产物，后续实验就可以顺利展开了。 ⑴问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有CO 2产生，考虑到还有CO ，我觉得有必要强调一下“气泡”；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置C 中。

⑵问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置A 、B 出来的气体含有CO 2、CO ，容易想到用灼热氧化铜来氧化CO ，进而检验其产物CO 2，但要注意到原产物中有CO 2，故要设计除去CO 2和验证CO 2除尽的环节。最终确认连接顺序F （除CO 2）、D （验证CO 2被除尽）、G （干燥）、H （氧化CO ）、D （通过验证CO 2来证明CO 的存在）、I （尾气处理）；H 中要装CuO ；

⑶问考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na 2CO 3，但最好不用CaCO 3（题目开始部分又暗示CaC 2O 4难溶）。证明“草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了Ka 值，所以我设计了一个NaHC 2O 4溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取NaHC 2O 4溶液测其pH ，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。取溶液等体积混合可能有点玩花样了。标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。

【考点定位】CO 、CO 2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。 第⑴问，实验问题的常规考法，涉及简单实验现象的判断和表达；第⑵问，考查物质性质和实验原理的综合应用能力，涉及装置的连接；第⑶问，考查实验设计能力，考纲要求 ：能根据实验试题要求，做到：⑴设计、评价或改进实验方案；⑵了解控制实验条件的方法。

27．【答案】⑴ Mg 2B 2O 5·H 2O+2H 2SO 4=== 2MgSO 4+2H 3BO 3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。

⑵ Fe 3O 4； SiO 2和CaSO 4；

⑶将Fe 2+氧化为Fe 3+；使Al 3+与Fe 3+形成氢氧化物而除去。

8 / 10 ⑷（七水）硫酸镁

⑸

⑹ 2H 3BO 3 ===B 2O 3+3HO B 2O 3+3Mg === 3MgO+2B

【解析】试题分析：本题是以化学工艺为素材考查元素化学知识，选材冷僻，试题难度为中偏难。

⑴问写化学方程，是仿照碱式碳酸盐和酸的反应，但是要先分析Mg 2B 2O 5·H 2O 中B 元素的化合价为+3价，联系到流程图最终产物可推知B 元素变为H 3BO 3（H 3BO 3为弱酸，易溶于水）；加快反应速率可以采用升温等措施，增大固体颗粒的接触面积也是中学常规。

⑵体系中有磁性只有Fe 3O 4，故填写Fe 3O 4。剩下的不溶物除了SiO 2还有CaSO 4。

⑶先将溶液中的Fe 2+氧化为Fe 3+；调节溶液的PH 可以除去溶液中的Al 3+和Fe 3+。

⑷题中讲到含硫酸镁的母液，应该想到溶液硫酸镁也会结晶析出，只是晶体含有七个结晶水，不容易想到（七水硫酸锌，七水硫酸亚铁联想），讲硫酸镁晶体应该也可以。

⑸硼氢化钠的电子式很不常规，我只能手写给大家看，中间可以全写成小点。

⑹我是这样想，这个反应的温度应该比较高，所以H 3BO 3会分解，然后就是置换反应。其他按化合价配平就好。

【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。第⑴问，考查陌生方程式的书写，考查化学反应速率的影响因素；第⑵问，考查元素化合物知识（物理性质、酸性氧化物、碱性氧化物），考查对流程的充分分析；第⑶问，考查氧化还原反应知识，考查水解知识；第⑷问，考查分离提纯（重结晶）；第⑸问，知识难度很大，考查陌生物质的电子式。第⑹问，知识难度较大，考查陌生反应方程式的分析和书写

28．【答案】⑴ MnSO 4（或Mn 2+）； ⑵ 4.7×10-7； ⑶ 299

⑷ ①K=0.1082/0.7842； ② k 正/K ；1.95×10-3 ③ A 点、E 点

【解析】试题分析：本题主要考查化学平衡原理及平衡常数的计算，属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为较难。

⑴问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4。

⑵体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：AgI(s)+Cl -AgCl(s)+I -。)()(--=Cl c I c K 分子、分母同时乘以c(Ag+)，有：7

-10-17

-107.4108.1105.8)()()()(?=??===--AgCl Ksp Agl Ksp Cl c I c K

⑶键能一般取正值来运算，ΔH =E （反应物键能总和）－E （生成物键能总和）；设1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ ，代入计算：+11=2x －(436+151) 解得x =299

⑷①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。

716K 时，取第一行数据计算：2HI （g ）

H 2（g ）+ I 2（g ）

n （始）（取1mol ） 1 0 0

Δn （0.216） （0.108） （0.108） △ △

9 / 10 n （平） 0.784 （0.108） （0.108）

体积不影响K=784.0784.0108

.0108.0??。本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。

②问的要点是：平衡状态下，v 正= v 逆，故有：k 正·x 2(HI) = k 逆·x (H 2)·x (I 2)

变形：k 正/ k 逆=｛ x (H 2)·x (I 2)｝/ x 2(HI)=K 故有： k 逆= k 正/K

③问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出A 点。同理可找出E 点。

【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用； 第⑴问，考查氧化还原反应；第⑵问考查KSP 的计算，要求有较高的运算能力；第⑶问，热化学的计算，要求掌握键能、本身能量之间的关系，并要求细心计算；第⑷问，难度很大，计算量很大，超出广东卷的常规考法，要求学生对于反应速率和微观上的正逆反应速率有初步的认识，要求学生知道“计算式”和“表达式”的区别，其实，我觉得第②问我觉得并不是化学问题，而是数学问题，第③问，要求有较高的观察、分析图像的能力，如果结合速率、平衡知识，此题难度并不是非常大。

38．【答案】⑴ 乙炔；碳碳双键、酯基

⑵ 加成反应；消去反应；

⑶ ；CH 3CH 2CH 2CHO 。

⑷ 11；

⑸

⑹

【解析】试题分析：本题主要考查有机化合物的结构与性质、简单的有机合成路线设计，试题难度为中等难度。框图中的大多数结构都已经给出，只有B 、C 、D 未知。B 为CH 3COOCH=CH 2，C 为，D 为CH 3CH 2CH 2CHO 。

⑴A 的名称是乙炔，B 含有的官能团是碳碳双键和酯基。

⑵ 反应①是加成反应，反应⑦是消去反应。

⑶ C 为，D 为CH 3CH 2CH 2CHO 。

⑷异戊二烯中共面原子最多有十一个，请不要忽略2位碳上的甲基有一个氢原子可以旋转后进

入分子平面。聚异戊二烯是1，4—加成反应，四碳链中间有一个双键，按照顺反异构的知识写

出顺式结构即可

⑸注意到异戊二烯有五个碳原子和两个不饱和度。它的炔类同分异构体有三种：

图中箭头代表碳链中碳碳三键的位置，按碳四价原理写好结构简式即可。

⑹问是对图中异戊二烯合成的一个简单模仿，分析从略。

【考点定位】有机物分子结构；有机化学基本反应类型；简单有机合成路线设计。⑴主要考查：有机物结构的推导，简单有机物的命名，反应类型的判断，有机物的结构（共线、共面问题），同分异构体（官能团异构），设计有机合成路线。⑵全国卷对于《有机化学基础》最大的难点是，有机部分转化过程很难推导出来，如果推导不出来，很有可能造成整个题得分很低。此题

中最大的难点在第④步。

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