北京市东城区2013届高三上学期期末考试化学试题(WORD)

北京市东城区2013届高三上学期期末考试化学试题

考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，

4至7页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第一部分 （选择题 共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列说法不正确的是 ．．．

A．运用电化学原理可以进行金属防护 B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药

C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放

D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 2.下列化学用语的表述不正确的是 ．．．A．过氧化氢的结构式：H―O―O―H B．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7

C．质子数与中子数相等的氢原子符号：1H 1D．Cl－的结构示意图： 3.下列说法正确的是

A．1 mol OH－中含有电子数是9×6.02×1023

B．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023 D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023 4. 下列说法正确的是

A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 5.下列顺序不正确的是 ．．．A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl> Na > Mg > Al

－

+2+3+

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 6.下列说法正确的是

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO3、OH－6种离子中的3种，

2－已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A．Cu、H、Cl C．K、H、Cl

＋

＋

－

2＋

＋－

B．K、OH、CO3

D．CO3、OH、Cl

2－－

－

＋－2－8.下列离子方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O

－B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO3= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O

－C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－ D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： A．c(OH) > c(Na) + c(H) B. 由水电离出的c(OH) = 1.0×10

－

－12

－

—O + CO2 + H2O → —OH + HCO3

－－9. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是

+

+

－1

mol·L

C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D. 与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH?) 410. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 ．．

选项 A B C D 实验方案 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 观察要点 恰好反应时的体积比 溶液pH的变化 产生H2的起始速率 加H2O的量

11.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

12. 碘与氢气反应的热化学方程式是 ① I2(g) + H2(g)

2HI(g) ?H = －9.48 kJ·mol

－1

来源[Zxxk.Com]

② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s) = I2(g) ?H = +17.00 kJ·mol

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是

选项 A B C 电极a 电极b A溶液 Cu Cu Fe Zn Zn C CuSO4 稀H2SO4 NaCl B溶液 ZnSO4 ZnSO4 FeCl3 KI、淀粉混合液 现象或结论 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 盐桥中阳离子向b极移动 外电路电子转移方向：b→a 若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快 －1

D C C FeCl3 14. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ?H＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是 A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

第二部分 （非选择题 共58分）

本部分共6小题，共58分。 15. （9分）

有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中 A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）。 Cl2

烃A ①

500℃

B

②

C

（C4H8O2）

③ CH3OH

E D

浓硫酸，△

（C6H8O4）（C4H4O4）

（1）烃A的分子式是 。 （2）③的反应类型是 反应。

（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。

a. 反应①属于取代反应 b．B与二氯甲烷互为同系物 c．C不存在羧酸类同分异构体 d．D能发生缩聚反应

（5）若C转化为D经过如下4步反应完成： C则⑥所需的无机试剂及反应条件是 ；

④ ⑤KMnO4/H+ ⑥ ⑦ 酸化

D。

④的化学方程式是 。

16.（10分）

绿原酸（ ）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。

咖啡酸 稀硫酸 苯乙酯 △ （C17H16O4） A B （C9H8O4） 一定条件 C 浓硫酸 △ 绿原酸 聚苯乙烯

D 一定条件 （1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、 。 （2）B的分子式是 。

（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是

。

（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是 。

（5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色

沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

①符合上述条件的F有 种可能的结构。

②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是 （任写1个）。

17.（10分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。 （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。 （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是 。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论

的是 （填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

18.（10分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)

2NO(g)，是导致汽车尾气中含有

NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。

① 5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应

的平衡常数号）。

a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强

c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ?H = +180.5 kJ·mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = －571.6 kJ·mol－1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。 （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。

右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)

c(NO) T2、S1 T1、S1 －1

[来源学科网K = 。

② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序

2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

[来源学科网ZXXK]

o t

① 该反应的?H 0 （填“＞”或“＜”）。 ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出．．c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程

中的变化曲线。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/hlvh.html