北京市东城区2013届高三上学期期末考试化学试题(WORD)

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北京市东城区2013届高三上学期期末考试化学试题

考生须知:本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。1至3页为第一部分,

4至7页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上,考试结束时,将答题卡收回。试卷满分100分,考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第一部分 (选择题 共42分)

本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.下列说法不正确的是 ...

A.运用电化学原理可以进行金属防护 B.氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药

C.使用太阳能代替化石燃料,能减少温室气体的排放

D.“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 2.下列化学用语的表述不正确的是 ...A.过氧化氢的结构式:H―O―O―H B.2,2—二甲基丁烷的实验式:C3H7

C.质子数与中子数相等的氢原子符号:1H 1D.Cl-的结构示意图: 3.下列说法正确的是

A.1 mol OH-中含有电子数是9×6.02×1023

B.1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023

C.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体中,分子总数是6.02×1023 D.1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体,转移电子数是3×6.02×1023 4. 下列说法正确的是

A. 天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类 B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C.Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 5.下列顺序不正确的是 ...A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HI B.微粒的半径:Cl> Na > Mg > Al

+2+3+

C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3 D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 6.下列说法正确的是

A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 C.目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 D.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

7. 甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO3、OH-6种离子中的3种,

2-已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是 A.Cu、H、Cl C.K、H、Cl

2+

+-

B.K、OH、CO3

D.CO3、OH、Cl

2--

+-2-8.下列离子方程式正确的是

A.小苏打溶液中加入少量石灰水:HCO3+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O

-B.稀硝酸中加入过量铁粉: Fe + 4H++ NO3= Fe3++ NO↑ + 2H2O

-C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++ 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl- D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: A.c(OH) > c(Na) + c(H) B. 由水电离出的c(OH) = 1.0×10

-12

—O + CO2 + H2O → —OH + HCO3

--9. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法正确的是

+

+

-1

mol·L

C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D. 与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH?) 410. 室温条件下进行下列各组实验,其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 ..

选项 A B C D 实验方案 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 观察要点 恰好反应时的体积比 溶液pH的变化 产生H2的起始速率 加H2O的量

11.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是

A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性 C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性 D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

12. 碘与氢气反应的热化学方程式是 ① I2(g) + H2(g)

2HI(g) ?H = -9.48 kJ·mol

-1

来源[Zxxk.Com]

② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s) = I2(g) ?H = +17.00 kJ·mol

C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ

13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是

选项 A B C 电极a 电极b A溶液 Cu Cu Fe Zn Zn C CuSO4 稀H2SO4 NaCl B溶液 ZnSO4 ZnSO4 FeCl3 KI、淀粉混合液 现象或结论 一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等 盐桥中阳离子向b极移动 外电路电子转移方向:b→a 若开始时只增大FeCl3溶液浓度,b极附近溶液变蓝的速度加快 -1

D C C FeCl3 14. 在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ?H<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是 A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大 B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

第二部分 (非选择题 共58分)

本部分共6小题,共58分。 15. (9分)

有机物E(C6H8O4)广泛应用于涂料行业中,某同学设计如下路线合成E(其中 A的相对分子质量是56,B的相对分子质量比A大69)。 Cl2

烃A ①

500℃

B

C

(C4H8O2)

③ CH3OH

E D

浓硫酸,△

(C6H8O4)(C4H4O4)

(1)烃A的分子式是 。 (2)③的反应类型是 反应。

(3)已知E为顺式结构,则用结构简式表示其结构是 。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。

a. 反应①属于取代反应 b.B与二氯甲烷互为同系物 c.C不存在羧酸类同分异构体 d.D能发生缩聚反应

(5)若C转化为D经过如下4步反应完成: C则⑥所需的无机试剂及反应条件是 ;

④ ⑤KMnO4/H+ ⑥ ⑦ 酸化

D。

④的化学方程式是 。

16.(10分)

绿原酸( )是一种抗氧化药物,存在下图转化关系。

咖啡酸 稀硫酸 苯乙酯 △ (C17H16O4) A B (C9H8O4) 一定条件 C 浓硫酸 △ 绿原酸 聚苯乙烯

D 一定条件 (1)绿原酸中的含氧官能团有:酯基、 。 (2)B的分子式是 。

(3)C的氧化产物能发生银镜反应,则C→D的化学方程式是

(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是 。

(5)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色

沉淀;苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

①符合上述条件的F有 种可能的结构。

②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应,其化学方程式是 (任写1个)。

17.(10分)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:

(1)Y在元素周期表中的位置是 ;X氢化物的电子式是 。 (2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈

(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是 。 (3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是 。

(4)Z和W比较,非金属性较弱的是 (填元素符号),下列可以验证这一结论

的是 (填序号)。

a.元素在地壳中的含量

b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量

d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性

18.(10分)汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

(1)汽车内燃机工作时发生反应:N2(g) + O2(g)

2NO(g),是导致汽车尾气中含有

NO的原因之一。T ℃时,向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2,在5 min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5 mol。

① 5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ;在T ℃时,该反应

的平衡常数号)。

a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强

c. 正反应速率 d. 单位时间内,N2和NO的消耗量之比

(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ?H = +180.5 kJ·mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = -571.6 kJ·mol-1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。 (3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。

右图表示在其他条件不变时,反应:2NO(g) + 2CO(g)

c(NO) T2、S1 T1、S1 -1

[来源学科网K = 。

② 反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是 (填序

2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

[来源学科网ZXXK]

o t

① 该反应的?H 0 (填“>”或“<”)。 ② 若催化剂的表面积S1>S2 ,在右图中画出..c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程

中的变化曲线。

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/hlvh.html

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