全国2018-2019年高中化学必修课堂达标练:3-1-2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用
更新时间:2023-12-08 17:29:01 阅读量: 教育文库 文档下载
2
1.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是( ) A.盛放食醋 B.烧开水
C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤
解析:酸(食醋)、碱(碱水)会与Al2O3反应,金属丝擦洗会损坏氧化膜。
答案:B
2.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.钠和冷水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-===AlO-2+H2↑ C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+===2Al3++3H2↑ D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
解析:A中,电荷不守恒,正确的离子方程式为:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;B中,不符合反应实际,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑;D中,稀硫酸与Fe反应只会生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
答案:C
3.用铝箔包住0.1 mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体体积(标准状况)为( )
2
2
A.2.24 L C.大于1.12 L
B.1.12 L D.小于1.12 L
解析:Na与H2O反应生成NaOH和H2,Al与NaOH溶液反应也产生H2。0.1 mol Na产生的H2在标准状况下体积为1.12 L,故总产生的H2体积大于1.12 L。
答案:C
4.若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)氢气,则该金属是( )
A.Al C.Fe
B.Mg D.Zn
解析:解决本题的难点在于该金属的价态不明确,若知道该金属的价态,由H2的物质的量便可得该金属的物质的量,从而得摩尔质量,最终得该金属的相对原子质量,便可解决问题,由此我们假设金属为R,化合价分别为+1价、+2价、+3价,当化合价为+1价时,M(R)=9 g·mol-1;当化合价为+2价时,M(R)=18 g·mol-1;当化合价为+3价时,M(R)=27 g·mol-1,综合考虑,只有当化合价为+3价,R为Al时合适,故选A。
答案:A
5.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。有关该反应的下列说法正确的是( )
A.反应中Na与NaOH的质量相等 B.反应中H2O和H2的质量相等
2
2
C.反应中H2O和H2的质量比为2
1
1
1,质量之
D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1
解析:该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为1比为23为2
40,所以A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比
1,质量之比为181,所以B项、C项均错误。 答案:D
6.若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子,肯
定不能大量存在的是( )
-+A.Fe3+、NO-3、Cl、Na ++2-C.NO-3、Na、K、CO3
B.Ba2+、Mg2+、HCO-3
+-
D.NO-3、K、OH
解析:题干中隐含条件为“强酸性或强碱性溶液”。A项,Fe3
+在强碱性溶液中发生反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)
3↓;B
项,在
强碱性溶液中发生反应:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,HCO-3+OH
-===HO+CO2-,在强酸性溶液中发生反应:HCO-+H+===HO2332--+CO2↑;C项,CO23在强酸性溶液中不能大量存在;D项,OH
在强酸性溶液中不能大量存在。
答案:B
7.将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )
A.32 g C.0.64 g
解析:设析出铜的质量为m g
B.6.4 g D.3.2 g
2
2
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 1 mol 64 g 0.1×100×10-3 mol m m=0.64 g。 答案:C
8.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L,生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后,溶液体积不变)( )
A.1 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1
B.0.4 mol·L-1 D.2 mol·L-1
解析:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ 2 mol 3×22.4 L n(NaAlO2) 6.72 L 2×6.72
n(NaAlO2)==0.2 mol
3×22.4
0.2 mol-1。 c(NaAlO2)==0.4 mol·L500×10-3 L答案:B
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