2012届重庆市重庆一中九年级下学期二月月考化学试卷（带解析）

2012届重庆市重庆一中九年级下学期二月月考化学试卷（带解析）

一、选择题

1.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 ①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置 A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②① 【答案】B

【解析】菜刀与盐溶液接触时更容易生锈，切湿咸菜后未清洗的菜刀更容易生锈；切肥猪肉后的菜刀，表面有油，导致刀与水和氧气隔绝，不容易生锈；切青菜后用清水冲洗的菜刀容易生锈． 故选B．

2.下列关于生理盐水的说法中，错误的是 A．生理盐水的溶剂是水

B．各部分一样，体现了溶液成份的均一性 C．饮用生理盐水放置一段时间不会分层 D．水分子是保持NaCl性质的最小微粒 【答案】D

【解析】根据溶质溶剂的判断方法：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，液体与液体混合量多的是溶剂，量少的是溶质，有水的水一定是溶剂，还要根据溶液具有的特点：均一、稳定、混合物来回答本题．

A、生理盐水是氯化钠溶于水，溶质是氯化钠，溶剂是水，故A正确； B、溶液具有均一性即各部分性质相同，即各部分一样咸，故B正确； C、溶液具有稳定性，饮用生理盐水放置一段时间不会分层，故C正确； D、保持NaCl性质的最小微粒是钠离子和氯离子，故D错误． 故选D．

3.下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是 A．CO2 B．H2SO4 C．C2H5OH D．KNO3 【答案】C

【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解这种溶质的溶液．二氧化碳、硫酸、硝酸钾溶于水都能形成溶液，在室温时都能形成饱和溶液．而酒精和水是以任意比例互溶，故不能形成饱和溶液． 故选：C．

4.下列有关铁的说法错误的是 A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈 C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高 【答案】C

【解析】A、地壳中前四种元素从高到低依次为：O、Si、Al、Fe，故正确， B、锌比铁活泼，所以铁表面镀锌可防止铁生锈，故正确， C、铁矿石与焦炭在高炉中炼出的是生铁，而不是钢，故错误， D、生铁的含C量大于2.11%，钢的含C量小于2.11%，故正确， 故选C

5.下列说法中正确的

A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 B．饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液

C．某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变 D．固态溶质的饱和溶液温度降低时，必定有晶体析出 【答案】C

【解析】A．同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液的浓度大，因为需要指明温度，故错误。

B．饱和溶液降低温度析出晶体后仍为饱和溶液，故错误。

C．某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变，正确。 D．固态溶质的饱和溶液温度降低时，不一定有晶体析出，如熟石灰。故错误。

6.现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有①降低温度②升高温度③增加溶质④减少溶剂⑤增加溶剂

A．①③ B．②④⑤ C．①③④ D．②⑤ 【答案】D

【解析】①降温硝酸钾的溶解度降低溶液依然饱和，故不可行． ②升温硝酸钾的溶液会变成不饱和溶液，故可行． ③加入溶质不再溶解，溶液仍饱和，故不可行． ④减小溶剂溶质随之析出，溶液仍饱和，故不可行．

⑤加溶剂会使溶液变稀，溶液变成不饱和，故可行． 故选D

7.下列事实中，能说明X物质的溶液在t℃时肯定是饱和溶液的有 ①溶液中有大量的X物质 ②加入5gX时，有X固体未溶解

③加热蒸发掉一定水后再冷却到原温度时，会析出X晶体④冷却时有X晶体析出 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】A

【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液． ①溶液中有大量的X物质，不一定是饱和溶液，有可能还没有完全溶解；

②加入5gX时，有X固体未溶解，有可能是接近饱和的溶液，再溶解不到5gX物质就达到饱和，所以加入5g后还有剩余；

③加热蒸发掉一定水后再冷却到原温度时，会析出X晶体，不一定是饱和溶液．蒸发水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；

④冷却时有X晶体析出，不一定是饱和溶液．降温有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液； 故选A．

8.将WgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质的质量分数与蒸发时间的变化关系可表示为下图中的

【答案】B

【解析】根据将WgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分可知在没蒸发水分前该溶液的质量分数不能为零，一开始蒸发水分时，溶质不变，溶剂减少，所以溶质质量分数增大，但达到饱和后再蒸发水就会析出晶体，这时溶质质量分数就与该温度时的溶解度有关，因为是恒温，所以温度不变，溶解度就不变，溶质质量分数就不变． 故选B．

9.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是

A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液 【答案】A

【解析】本题根据金属活动性顺序来判断，A1C13溶液不能与锌铜反应，故不能选；H2SO4溶液、AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液都能与金属锌反应，产生明显的现象，故都可选。 10.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是 A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C．在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液 D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 【答案】C

【解析】A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；

B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；

C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=（10g×10%+5g×40%）÷（10g+5g）×100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确； D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行； 故选C．

11.实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是 A．固体硝酸铵和氯化钠（水） B．氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色） C．软水和硬水（肥皂水） D．酒精和蒸馏水（品尝） 【答案】D

【解析】对鉴别实验的设计的评价要从采用试剂和方法去思考问题是否能够得到解决，另外要注意方法和科学性和可行性．

A、固体硝酸铵和氯化钠（水）．用水来进行鉴别时，既可能是利用水作溶剂，来利用物质的溶解性及其溶解现象进行区别，也可能是利用水作反应物，看是否待鉴别物质能否与之反应及反应的现象及其差别．由于硝酸铵和氯化钠都能够溶解于水，但是由于硝酸铵溶解度大且溶解于水时明显吸热，所以可以将两物质区别开来．正确．

B、氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）．由于氯化铁溶液显棕黄色，而氯化亚铁溶液是浅绿色，所以观察颜色可以区别开来．正确．

C、软水和硬水（肥皂水）．当加入肥皂水振荡后，得到泡沫较多的是软水，反之是硬水．正确．

D、酒精和蒸馏水（品尝）．实验方法中是不允许使用品尝的方法，即使是知道无毒的物质也不可以．错误． 故选：D

12.t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是

A．A>C>B B．C>A>B C．B>C=A D．A>B>C 【答案】C

【解析】B物质的溶解度是25g，则B物质的溶质质量分数为：25/125×100%=20%，C物质的溶质质量分数为：1.5/10×100%=15%，取等质量的3种物质的饱和溶液，则B含有的溶质最多，A和C一样多． 故选C．

13.在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是 A．溶质质量不变 B．溶质质量减少 C．溶质的质量分数减小 D．溶质的质量分数增大 【答案】B

【解析】A、由题意可知：加入氧化钙与溶液中的水反应，致使溶剂减少，有固体氢氧化钙析出，则溶质的质量减少；故错误

B、根据题意，溶剂减少，致使原饱和溶液中溶质氢氧化钙析出，溶质的质量减少；故正确 C、根据题意，”向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时“所得到的溶液还是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；故错误

D、根据题意，”向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时“所得到的溶液还是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；故错误 故选：B

14.下列每组对比实验不能达到实验目的是 选实验设计 项 实验一 A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封 实验二 将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没 实验目的 催化剂对化学反应速率的影响 铁生锈是水和氧气共同作用的结果 B

C D 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 酸雨危害的模拟实验 【答案】B

【解析】A、根据控制变量法原则可知，实验二中的木条燃烧剧烈，能说明催化剂对化学反应所起的作用；

B、没有把铁钉全部放入水中，与氧气隔绝，看是否生锈，缺少条件，不能达到实验目的； C、实验一能得出铁比铜活动性强的结论，实验二能确定铜比银活动性强，因此能探究出铁、铜、银三种金属的活动性.

D、通过对比实验可以达到实验目的，正确． 故选B

15.下表给出了在20℃和100℃时X、Y两种化合物在不同溶剂中的溶解度数据，请分析有关数据，判断利用结晶法从X、Y的混合物中提纯X时，使用哪种溶剂的回收率最高（已知混合物含X70g，含Y15g） 溶剂序号 A B C D 【答案】C

【解析】根据提供的数据，使用A溶剂在降温到20℃时，X溶质的溶解度较大，且会有少量的Y溶质析出，故此项错误；B溶剂中X溶质在20℃溶解度较大，回收率不高；C溶剂中X、Y的溶解度变化最有利于X溶质的析出，且不会析出Y溶质；D溶剂和A溶剂相似，回收率不高且会析出Y溶质． 故选C． 二、填空题

1.(3分)某市售天然矿泉水标签的部分内容如右图所示，请仔细阅读并完成下列问题。用化学符号填空：

20℃时的溶解度/g X 20 15 5 10 100℃时的溶解度/g X Y 90 30 70 10 75 25 80 20 Y 5 1 15 12

（1）钙离子____________；

（2）氯化钠溶液中也含有的粒子有_______ ___；

（3）写出其中含有的一种溶质_________________。

【答案】（1）___Ca___ ；（2）__Na、Cl、H2O__；（3）__NaCl________。 【解析】（1）每个钙离子带有两个单位的正电荷，Ca可以表示钙离子，故填：Ca； （2）氯化钠溶液中也含有的粒子有钠离子、氯离子和水分子，故填：Na、Cl、H2O； （3）该矿泉水中含有的物质可以是氯化钠，故填：NaCl．

2.(共3分)青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

+

-2+

2+

2+

(1)图1中标示的物质属于金属材料的有 (填序号)。

(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 。 【答案】(1)①②④ (2) 延展 (3) 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜。

【解析】：（1）金属单质及合金都属于金属材料，①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料；故答案为：①②④；

（2）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；故答案为：延展

（3）铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表现形成一层致密的氧化铝层，隔绝金属铝与氧气的进一步接触；故答案为：铝与氧气反应表面形成致密氧化膜

3.（3分）用图2所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。

（1）由于试管内气体的压强 （选填“增大”或“减小”），使得玻璃管内液面上升。 （2）NH4NO3固体溶于水 （选填“放出”或“吸收”）热量。 （3）活性炭吸附气体的能力随温度 而增强。 【答案】（1） 减小 （2） 吸收 （3） 降低

【解析】（1）硝酸铵溶于水热从而使得试管中的气体温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，两侧玻璃管中液面上升．故填：减小． （2）NH4NO3固体溶于水吸收热量．故填：吸收．

（3）由图示知，活性炭在加入硝酸铵前和后吸附气体的不一样，就说明在温度降低的情况下，活性炭吸附气体的能力随温度降低而增强．填：降低．

4.(3分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 溶解度/g NaCl KNO3 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110 （1）60℃时，氯化钠的溶解度为

（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为

（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是

【答案】（1） 37.3g （2） 145.8g （3） 36.0g

（2）30℃时硝酸钾的溶解度45.8g，即在30℃时100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，所以在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，最多溶解45.8g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为145.8g；

（3）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．，溶解度会在36.0g--36.3g之间．

5.（3分）如图3所示，A、B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的稀硫酸，烧杯上方悬挂一金属等臂杠杆，杠杆中央的金属滑片可随杠杆左右摆动（摆动幅度足够大），杠杆两端各悬挂一完全相同的塑料小球，杠杆平衡；向A、B两烧杯中分别加入一定量的锌粒和铁粉，恰好反应后：

（1）A烧杯内小球将 （填“上浮”、“下沉”或“不变”） （2）B烧杯内发生反应的化学方程式的是 （3）闭合电键K后，电流表 （填“A1”或“A2”）有示数。

【答案】（1） 下沉 （2） Fe+CuSO4=\4+ Cu （3） A2 【解析】：（1）铁、锌分别与硫酸铜反应，由于A、B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的硫酸铜溶液，根据质量守恒定律可以知道生成的铜的质量相等，所以结合化学方程式可得：铁、锌与生成铜的质量关系如下： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 56 64 65 64

根据上述关系可以知道生成64g铜，A烧杯溶液的质量变化为：65g-64g=1g，而B烧杯中溶液质量变化为：56g-64g=-8g，即B烧杯中溶液质量减少，而A烧杯中溶液质量增加，结合密度公式ρ=m/v可以知道所以图中A烧杯中溶液的密度要增大，而B烧杯中溶液密度要减少，根据浮力公式F=ρ液gV排可以知道A中的小球排开液体的体积减小，即A中的小球要上浮； （2）B烧杯中所发生的反应为硫酸铜与铁的反应，它们反应生成了硫酸亚铁和铜； 6.（6分）啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质。 （1）观察一瓶啤酒，没有看到气泡，打开啤酒瓶盖，会有大量的气泡产生，原因是 （2）要使啤酒产生更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，其他方法是

（3）已知从啤酒中产生的气体是二氧化碳，请你设计两种实验方法检验啤酒中的二氧化碳。请在下表中写出所用的实验药品或用品和实验现象。 实验方法 方法1 方法2 实验药品或用品 实验现象 【答案】（1） 打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，故大量的气体逸出 （2） 加热 （3） 实验方法 方法1 方法2 实验药品或用品 燃着的小木条 澄清的石灰水 实验现象 木条熄灭 澄清的石灰水变浑浊 【解析】（1）打开瓶盖气压变小，压强减小，二氧化碳溶解度变小，大量气体逸出．故答案为：打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，故大量的气体逸出； （2）利用温度升高气体的溶解度减小可使气泡快速放出． 故答案为：加热

（2）利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可检验二氧化碳的存在．还可利用二氧化碳不燃烧不支持燃烧的性质检验 三、探究题

1.（7分）四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液： 甲：用固体氯化钠和水

乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释 丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水

丁：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水 （1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有 、 （2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号） A．增加砝码 B．移动游码

C．取出一些NaCl固体 D．再加一些NaCl固体

若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是 ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗

③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯

A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤ （3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取 ml的水。 （4）丙应进行的实验步骤是（填序号） 。

①溶解 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤装瓶并贴标签 ⑥称量 假设需粗盐50g，最好应量取 ml水来溶解（20℃、SNaCl=36g）

（5）丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液 g。 【答案】（1） 量筒 、 玻璃棒 （2） C 、 B

（3） 75ml （4） ①②③④⑥①⑤ 。 138.9 （5） 600

【解析】：（1）分析这四位同学的配制方案可以知道，都需要用量筒来量取液体同时需要用到玻璃棒搅拌来使溶液混合均匀；

（2）天平指针左偏，说明氯化钠的质量多了，故应该取下一些氯化钠，故应该选择C；若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，而能够引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，所以分析题给的选项可以知道：

①用量筒量取水时仰视读数，会导致测量水的体积增多，故会使溶质的质量分数偏小； ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，会增加水的质量，故使溶质的质量分数偏小； ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会增加水的质量，故使溶质的质量分数偏小；

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