探究盐溶液的酸碱性

第三届“普陀杯”中学研究型课程教师专业能力评优活动

上海市曹杨中学预赛参赛教案（2015.9）

课题:“探究化学实验设计”中学生实验能力培养活动方案

一、 活动背景：(5号宋体)

化学是一门自然学科,研究物质的结构和物质的性质,是宏、微观结合的学科。因而化学有其自身的特点，有与其他学科相对独立的体系和规律，化学学科思想就是这种体系和规律的体现。在化学教学中，化学学科思想的渗透无疑将有利于学生对化学的理解，提高他们对化学的感悟能力，增强他们发现、解决化学问题的能力。作为自然学科，它的存在和发展是物质性的，它遵循着自然界的普适规律（质量守恒、平衡理论等）。因此，在教学中，我们要引导学生从事物变化和发展的普遍性视角去观察、认识、解决化学问题，把化学学科思想融入普适规律中。如何根据教学内容适时有效的提出并利用学科思想指导学生的化学学科学习，使学生善于从学科思想的角度去审视看起来很平常、纷杂的化学现象，在规律上加以提炼升华是需要教师在备每一堂课的时候有这样的意识：在化学教学中渗透学科思想，并用学科思想指导化学教学。从学科本身看，可使学生的化学学习提高到新的层次，培养更多学生对化学的学习兴趣；从广义看，可以使学生建立科学的思维观，提高学生素质和培养学生终身学习能力。

二、适用年级：高一至高二年级

三、活动阶段安排： 阶段 第一阶段 （1课时） 任务 明确研究主题 学习研究方法 讨论实验方案 整理实验方案 内容 1.讲述什么是探究化学实验设计。 2.设计实验探究的一般方法过程。 3.提出本次实验探究的主要内容。 4.引导学生思考讨论设计基本思路。 第二阶段 （实验，2课时） 学生动手实验，总结思考 1.学生根据探究内容设计方案实验。 2.在实验中总结体会，提高化学思维品质，培体会探究学习化学的过程 四、学情分析

养学习化学兴趣。 3.对实验探究过程进一步熟悉，清晰设计思路。 按照“设问激疑----实验探究----得出结论----理论诠释----应用提升”的教学流程，突出学生主体性地位：由学生自己动手实验去探究，去感知，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，加深了学生对于化学理论知识的理解，同时体验对科学理论的基本学习方法。

探究盐溶液酸碱性的本质规律

教学目标：

知识与技能：①盐类水解的概念 ②理解一些盐溶液的酸碱性 ③知道盐类水解的应用 过程与方法：①认识实验探究与科学抽象地分析、归纳、推理的有机统一，提高解决实际问题中相关化学原理综合运用能力。

②通过对盐类水解导致水溶液酸碱性的探究，学习科学探究问题的方法。 ③初步运用盐类水解的知识，解释一些简单的实际生活中的化学问题 情感态度与价值观：逐步形成善于观察，勤于思考的科学态度。在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性 教学重点、难点：

1）重点：盐类水解的实质，盐类水解的概念与一般规律。 2）难点：盐类水解的实质的理解与规律的运用。 教学方法：实验探究结合理论分析的研究方法 小组讨论 活动过程： 教师活动 学生活动 设计意图 [问题引入] [演示实验] 1现有四瓶溶液遗失标签,为区别它们两两混合,发现有两种溶液混合时同时出现了火山爆发一样的现象如倾听，思考，猜想 NaHCO3+KAl(SO4)2 知识准备 用实验现象引起学生的学习兴趣 本实验（混合明矾与NaHCO3溶液），分别对产物进行检验。 (知识准备:NaHCO3溶液与酸反应可放出CO2;明矾溶液与碱反应生成Al(OH)3沉淀) 2将镁粉分别加入到硫酸和硫酸铵溶液中 为什么会发生这样的现象呢？ 酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性。溶液呈酸碱性的本质是什么？盐溶液呈什么性？ [探究实验1] [板书]：7.3盐溶液的酸碱性 一、盐溶液的酸碱性 [引导学生得出结论] Mg+H2SO4 Mg+(NH4)2SO4 实验：用PH试纸测CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH。 盐溶液不一定为中性 训练学生的化学实验基本操作以及实验观察和记录实验结果的能力 [探究实验2] 盐溶液酸碱性的规律 思考、猜想 实验：用pH试纸测Na2SO4、 K2CO3、Al2(SO4)3、KNO3、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)2七种盐溶液中的任意三种测定的pH,并将实验结果填入学案相应 位置 学生交流实验结果 总结盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系： 能否根据实验结果，对表中列出的9种盐进行分类，从而找出盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系？ [引导学生小结] 强酸强碱盐溶液pH=7 猜想、讨论、交流 得出结论： 可以将盐分成三种类型：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强 培养学生思维能力：从实验结论中获得所需信息的能力 强酸弱碱盐溶液PH<7 强碱弱酸盐溶液Ph>7 酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强酸强碱盐的水溶液呈中性 CH3COONa CH3COO-+Na+ + H2O H+ + OH- 分析盐类水解的实质： 水本身是中性的，为什么加进不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢？ 下面我们以CH3COONa为例，分析强碱弱酸盐显碱性的原因。 （学生回忆电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识。） 列出浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液中离子浓度大小的顺序。 H2O CH3COOH 水解的化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 水解的离子方程式：CH3COO- + CH3COOH + OH- 思考回答： C(Na+)>c(Ac-)>(OH-)>c(H+) [板书]二、盐类的水解： 1、 盐类水解的本质：在溶液中盐电离出的H或OH结合生成弱电解质的反应： 中和 酸 + 碱 盐 + 水 +- 学习运用上述方法对其他溶液进行分析 吸热 培养学生的迁 NH4Cl NH4+ + Cl- 水解 酸碱中和是放热反应，那么盐类水解过程的热效应？ 请分析氯化铵和氯化钠溶液分别呈酸性和中性的原因？ 列出浓度为0.1mol/L氯化铵和氯化钠溶液中离子浓度大小的顺序 移能力 + H2O OH- + H+ NH3H2O 总结盐类水解的规律： [板书]： 弱酸根离子+H2O 弱酸+OH- 弱碱阳离子+H2O 弱碱+H+ 思考、讨论、理解

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