高考化学二轮复习元素推断、化学与生活最新试题

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图，下列说法不正确的是

A. 简单氢化物的沸点：W>X B. 原子半径：Z>X

C. P既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

D. 图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极

2．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是( )

A. X、Y、Z一定是非金属单质

B. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 C. X、Y、Z中至少有一种是金属单质

D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

3．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（ ）

A. 若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸

B. 若A为金属单质，则组成A的元素一定位于第三周期第IA族

C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下能使铁和铝发生钝化

D. 若A是共价化含物，A的水溶液一定显碱性 4．如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是

①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤Cu

A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤

5．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是

试卷第1页，总17页

选项 A B C D 假设 甲为S 甲为Al(OH)3 甲为Fe 甲为Na2CO3溶液 结论 戊可能是氧气 丁可能是氢氧化钠溶液 丁可能是硝酸 戊可能是CO2

A. A B. B C. C D. D

6．短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L w溶液中， =1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

-l

A. 原子半径的大小：ad C. y 的电子式：

D. y、w 含有的化学键类型完全相同

7．X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

A. 元素Z的最高正价为+6 B. F中含有共价键和离子键

C. 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7

23

D. 0.1mol B 与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×10

试卷第2页，总17页

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. d中可能含有非极性共价键

B. Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：ZW>X

9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A. 可通过电解熔融状态的q制备b和e B. 原子半径:B>C>D>E>A

C. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中 D. d可以保存在CS2中

10．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体; 0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. q的溶液显酸性 B. W的氧化物常温常压下为液态

试卷第3页，总17页

C. Z的氧化物的水化物一定为强酸 D. p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11．A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。下列说法不正确的是

A. 乙分子中共用电子对数目与B2分子相同 B. 单质D与E在加热时可生成1:1型化合物 C. 原子半径:B>C

D. C与D位于同一主族,与B位于同一周期

12．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：b

B. a、c、d形成的化台物一定是共价化合物 C. W、X、Y中X的熔沸点最高 D. Y、Z均可用排水法收集

13．四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m 的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。n 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。下列说法正确的是

A. 常温常压下，X 与Y 组成的化合物一定为气体 B. X、Z、W 三种元素不能组成离子化合物 C. 原子半径：X

D. 图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是

试卷第4页，总17页

A. 简单离子的半径:Y>Z>X B. 元素的非金属性:W>X

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X、Y 两种元素组成的化合物只含离子键

15．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 反应②和③均为吸热反应 B. 稳定性：A>C

C. 原子半径：Z>Y>X D. X、Y、Z可以形成离子化合物

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:WW

C. a—定由W、X两种元素组成

D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下图所示各物质仅由这四种元素组成，其转化关系如图所示。其中b、d为单质，其余均为化合物。b的水溶液显酸性且具有漂白性；d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物；常温下0.01mol/L f溶液的pH>2。下列说法正确的是

A. 元素的非金属性:X>W>Z B. X的氢化物中只存在极性共价键

C. 最简单气态氢化物的稳定性:Y>Z D. Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性

18．X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知

试卷第5页，总17页

丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：W>X>Y>Z B. 单质的稳定性：X>Y>Z>W

C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>W D. X 与Y、Z 均可形成原子个数比为2: 1的化合物 19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化物，q是W的单质。下列说法不正确的是

A. 原子半径:Z>W>Y>X

B. 简单氢化物的稳定性:Y>W

C. m、n、p均为只含极性键的共价化合物

D. Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得 20．A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R， 它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。

下列说法正确的是（ ）

A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B. 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸

C. 反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑ D. 化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应

21．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是（ ） 选项 A B C 描述 “丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂” “用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水” “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” 试卷第6页，总17页

分析 此过程涉及化学变化 涉及的操作是蒸馏 硝石中含碘单质 D “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，利用其水解显碱性去污 去垢”

A. A B. B C. C D. D

22．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化 B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素 D. 氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品干燥剂 23．下列说法正确的是( )

A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质 B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等 D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 24．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质 B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油 D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛 25．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指 A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏

26．化学与社会、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A. 有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水

B. 铝是地壳中含量最高的金属元素，因此人类很早就开始大量使用铝制器皿 C. “真金不怕火炼”，说明有些金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应 D. 存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理 27．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

-9

A. 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10m），因此纳米材料属于胶体 B. 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库 C. 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性

D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏 28．化学与生话、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质

B. “雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 C. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点

D. 亚硝酸钠可作发色剂，可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽

29．2017世界环境日中国主题：“绿水青山就是金山银山。”倡导保护自然，践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列做法应提倡的是

A. 积极开发太阳能等新能源汽车 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾 C. 工业污水直接用于农田的灌溉 D. 大量生产防霾口罩以治理PM2.5

30．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是 A. “地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油 B. 利用SiO2的导电性来制备光导纤维

试卷第7页，总17页

C. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油

D. 发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放 31．化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A. 垃圾分类中可回收物标志：

B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 32．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。” 以下说法不正确的是

A. 金属冶炼方法由金属活动性决定 B. 熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工 33．化学与生活紧密相关。下列做法不正确的是 A. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 B. 用食用碱去除燃气灶的油污 C. 为提高粮食产量，大量使用农药

D. 处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料

34．“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是 A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气 B. 利用太阳能分解水制氢气 C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率 D. 将化石燃料充分燃烧后再排放 35．化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是

A. 古成语“刀耕火耨”,其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度

B. 东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维

C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏

D. 《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。“真硝石”是碳酸钾

36．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生 B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体 C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D. 《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作 37．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒

B. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)\，“紫青烟”是因为发生了焰色反应 D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质 38．党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（ ） A. 发展新能源汽车，实现低碳出行 B. 用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染 C. 用地沟油制生物柴油，回收利用资源 D. 科学开发利用自然资源，维护生态平衡 39．下列说法正确的是

A. 太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能

试卷第8页，总17页

B. 棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物

C. 人工分子筛( 多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂 D. 硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好

40．化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是

A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点 B. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的

C. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 D. 加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍

41．化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是 A. 通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽

B. 宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解

C. 地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油 D. SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中 42．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝，尼龙属天然高分子 B. (NH4 )2HPO4是一种复合肥，可与草木灰混合给作物施肥

C. “可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯 D. 用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性

43．我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是 A. 升降机的Al- Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气

B. 为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3 C. 为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水 D. 为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块 44．化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A. 生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀

B. 日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能

C. 在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF， 能起到预防龋齿的作用 D. 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染

45．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（ ）

A. 《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”

B. 《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。” C. 《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。” D. 《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”

46．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是

A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

47．化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石 B. 将煤的液化、气化，能减少二氧化碳的排放

C. 雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用 D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能 48．人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是 A. 市售苏打水的pH约为7

试卷第9页，总17页

B. 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+ C. 光导纤维的导电性能优于铜 D. 硫酸钡常用于X射线造影剂

49．“化学是你，化学是我”。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C. 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”指的是高锰酸钾 D. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏

50．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（ ） A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁铁矿 D. 软锰矿

51．“化学是你，化学是我”。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C. 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”指的是高锰酸钾 D. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏 52．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 53．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是

A. 《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离

+

出H，所以有“味酸”

B. 《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料

C. “水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热

D. 唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程

54．下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是 A. 丙烯等石油产品可用于生产塑料

B. 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 C. 天然气只能用做燃料

D. 石油裂化得到的汽油是一种纯净物

55．化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是 A. 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

B. 橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料

C. 古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸

D. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

56．化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

试卷第10页，总17页

B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应

C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡 57．化学来源于生活，服务于生活，下列说法正确的是

A. 将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟 B. “火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNO3 C. 毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊亳笔等，毛笔笔头为合成纤维 D. 目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气

58．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是 A. 石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化

B. 为卫星供电的太阳能帆板( 与太阳能电池原理相似) 主要由二氧化硅制成 C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

D. 汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 59．下列说法正确的是

A. 煤是由多种碳氢化合物组成的混合物

B. 聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维

C. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用 D. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

60．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是( )

A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰 C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 D. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

61．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 油脂和纤维素均可向人体提供能量

B. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损 C. “天官一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D. 工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料 62．化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是 ．．．A. 纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖 B. 羊绒衫的主要成分是天然纤维 C. 新型能源页岩气的主要成分是甲烷 D. 用太阳能分解水制氢气可减少碳排放 63．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是 A. Na B. Au C. Al D. Fe

64．人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原料是 A. 尼龙 B. 棉花 C. 羊毛 D. 聚乙烯

65．中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 C. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程

66．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO B. 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

试卷第11页，总17页

C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

D. 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

67．下列有关水处理的离子方程式不正确的是

2+2+2-A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg废水，Hg+ S =HgS

+-

B. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+ OH=H2O

++-C. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+3HC1O =N2↑+3H2O+5 H+ 3C1

3+

D. 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al+3H2O

+

=Al(OH)3+3H

68．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯

B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因

C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况 D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

69．化学与生活、生产、科技、社会密切相关。下列说法正确的是 A. “可燃冰”是乙烷的水合物

B. 纤维素是人类重要的营养物质之一

C. 食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异

D. 漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂 70．化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是

A. 在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3 B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂 C. 太阳能电池板的材料是二氧化硅 D. 乙烯可做水果的催熟剂 71．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是 A. 甲骨 B. 竹简 C. 青铜器 D. 丝帛 72．下列表述正确的是

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 B. 超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质 C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D. 用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本 73．材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是

A. 真丝围巾 B. 宣纸 C. PVC塑料卡片 D. 淀粉做的餐具 74．下列说法错误的是

A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾 B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

75．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是 ．．A. 加食盐腌制 B. 抽真空 C. 充氮气 D. 使用吸氧剂 76．下列叙述正确的是

A. 蒸馏“地沟油”可获得汽油

B. 海水中加入明矾可将海水淡化

C. 碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用 D. 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺 77．下列有关生活中常见物质的说法不正确的是

A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌

试卷第12页，总17页

B. 火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂 C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫 D. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果

78．侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是 A. 水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出

B. 加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出 C. 通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

D. 通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 79．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 湿法炼铜 80．常用于治疗胃酸过多的是

A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 硫酸钡 81．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是

A. 文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程

B. 用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大 C. 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 D. 文献②中使用火药的产物会污染环境

82．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血

B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用 C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同

D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸 83．化学是一门创造新物质的科学。下列有关说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO B. 《黄白第十六》中“曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应

C. “沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金 D. 《本草纲日》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏

84．化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是

A. 医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力 B. “煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气 C. PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物 D. 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

85．十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是 A. 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放

B. 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5 C. 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例

D. 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式 86．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是 A. Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料

B. 食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂 C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

试卷第13页，总17页

87．下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 选项 A B C D 描述 “青蒿一握，以水二升渍，绞取计” 炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华” 古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸 “古剑‘沈卢’，以剂钢为刃” 分析 其中涉及到了萃取过程 其中利用了分解反应 碱剂不可能为烧碱 剂钢的成分为纯铁

A. A B. B C. C D. D 88．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→一醋化。下列说法不正确的是( ) A. 糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖 B. 传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程 C. 酒化和醋化都要在有氧环境中进行

D. 发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性 89．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B. 《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂烧之成水银，积变又还为丹砂”。该过程发生了氧化还原反应

C. 酸雨样品露天放置段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化 D. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼。可直接排放到自然界水体中 90．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是 A. 石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化

B. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐 C. Si和SiO2都用于制造光导纤维

D. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

91．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是 A. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程 B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

D. 表示一种高分子树脂，因难溶于水，不具备吸水性

92．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是

试卷第14页，总17页

A. Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>Z

B. W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>W C. X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物

D. X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离

93．中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是

A. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

B. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 C. 若D是一种强碱，则A.B.C均可与X反应生成D

D. 若D是一种强酸，则A 既可是单质也可是化合物，且D 可与铜反应生成B或C

94．B、D、C、A、E五种元素的原子序数顺序依次增大,其中只有E为金属元素，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：

(1)写出E的原子结构示意图_________________________。

(2)写出C、D氢化物的稳定性由强到弱的顺序____________。(用化学式表示)。 (3)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为___________。 (4)写出C与丙反应的化学反应方程式_________________________________。

(5)写出工业上从海水中制取A的离子反应方程式____________________________。 (6)工业上通过如下转化可制得含A元素的钾盐KAO3晶体:

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: ________ NaA+ H2O

NaAO3+

②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________。

试卷第15页，总17页

95．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。 （4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。

96．Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转

－1

化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol，S—F键能为330 kJ·mol－1

，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。

Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：

(1)写出物质W的一种用途：__________________________________________________。 (2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。 (3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)写出气体X的结构式__________。

(5)以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。 97．A、B、C、X是中学化学常见化合物或单质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请据图回答下列问题：

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（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素R，R在C中以阴离子形式存在，B为白色胶状沉淀。

①R在元素周期表中的位置为______________。 ②若A的溶液中混有Fe3+，当向该混合液中加入氨水，生成R(OH)n及Fe(OH)3共沉淀时，溶液中c(Fe3+)/ c(Rn+)=____。[已知：Fe(OH)3的 Ksp＝4.00×10－38，沉淀B的Ksp＝1.32×10－33

]

（2）若A、B、C的焰色反应均为黄色，水溶液均呈碱性。 ①A中含有的化学键是________________________。 ②将672 mL（标准状况下）X通入100 mL 0.4mol·L－ 1 A的溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例形成的固体。取一定量该固体制成100mL溶液，

1

测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol·L－。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_______。

（3）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，其中A为黑色固体单质。已知298K下，1mol A、1 mol B完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分别为393.5 kJ，283 kJ。写出该温度下A与C反应生成B的热化学方程式：______________________。

试卷第17页，总17页

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参考答案

1．D

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构

相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小，Z为铝元素，s是Z的单质，s是铝单质，根据铝的制备为电解熔融的氧化铝，且r是W的单质，可推出W是氧元素，r是氧气，结合电解氧化铝通常会加入冰晶石NaAlF6以及流程图可知：p是氧化铝，q是冰晶石NaAlF6，则X是氟元素，Y是钠元素。A、简单氢化物的沸点：H2O>HF，选项A正确；B、原子半径：Na>F，选项B正确；C、氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，选项C正确；D、图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阳极的石墨电极，因阳极产生氧气，高温条件下与碳反应生成CO或CO2，选项D不正确。答案选D。

2．B

【解析】根据X、Y、Z是单质，甲和乙是常见的化合物，X和甲反应会生成Y和乙，反应是置换反应，X可能是氢气或者碳或者活泼金属，X和Z会生成乙，Y和Z会生成甲。A、X、Y、Z不一定是非金属单质，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A错误；B、若X、Y都为金属单质，发生置换反应是一定是金属单质很金属化合物的反应，X、Y的化合物一定是非金属化合物，所以则Z必为非金属单质，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；故B正确；C、X、Y、Z可以都是非金属单质，如C+H2O=CO+H2，故C错误；D、如果X、Y都为非金属单质，则Z可以为金属单质，也可以为非金属单质，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑故D错误；故选B。

点睛：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查置换反应的特征反应，熟悉常见的置换反应是解题关键。本题想难度较大，可以通过举例法帮助判断。 3．D

【解析】A. S+O22NO，2NO+O2

SO2，2SO2＋O22NO2，3NO2+H2O

2SO3，SO3+H2O

H2SO4，N2+O2

2HNO3+NO，若A为非金属单质，则A为硫或氮气，

2Na2O，2Na2O+O2

相应D一定为硝酸或硫酸，故A正确；B. 4Na+O2

2Na2O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，若A为金属单质，则组成A的元素是钠，故B正

确；C. A可以是单质，还可以是化合物H2S、FeS2或NH3，相应D是硫酸或硝酸，浓硫酸或浓硝酸在常温下能使铁和铝发生钝化，故C正确；D. 若A是共价化含物H2S，A的水溶液显酸性，故D不正确。故选D。

点睛：解答本题需要熟悉常见元素钠、镁、铝、铁、铜、氢、碳、硅、氮、氧、硫等的单质及其化合物的性质。 4．C

【解析】①硝酸钠无法一步转化成氢氧化钠，氢氧化钠也无法一步生成氧化钠，氯化钠也无法一步生成金属钠（除电解方法），故①错误 ②硝酸钾无法一步转化成氢氧化钾，氢氧化钾也无法一步生成氧化钾，氯化钾也无法一步生成金属钾（除电解方法），故②错误 ③硝酸钙无法一步转化成氢氧化钙，氢氧化钙也无法一步生成氧化钙，氯化钙也无法一步生成金属钙（除电解方法），故③错误 ④Fe能够与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热生成氧化铁，氧化铁与元素反应生成氯化铁，氯化铁与锌反应生成铁，铁及其化合物均能够按照图示箭头通过一步反应完成，故④正确；⑤Cu与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，所以Cu满足题中转化

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关系，故⑤正确；故选C。

点睛：本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，熟记常见元素及其化合物性质，理解常见物质间的相互转化为解题关键，对学生的分析能力及灵活应用能力要求较高。 5．C

【解析】A．S与O2反应生成SO2, S与H2反应生成H2S, SO2与H2S发生归中反应生成S，A正确；B. Al(OH)3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成AlO2-、Al3+，AlO2-、Al3+可以发生双水解反应生成Al(OH)3，B正确； C．甲为铁，乙为可能为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，丙可能

2+3+

为FeCl3或FeCl2等，Fe 和Fe不能发生反应生成Fe，C错误；D．甲为Na2CO3溶液，可与CO2反应生成碳酸氢钠，与氢氧化钙反应生成NaOH，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，D正确；答案选C。 6．B

【解析】由上述分析可知，a为H，b为O，c为Na，d为S，m、n、p、q分别是H2,O2、Na、S，x、y分别是H2O、Na2O2，w是NaOH，z是SO2。A、电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径的大小：a

A、Z为O元素，无最高正价，A错误；B、F为Na2CO3，含有离子键和共价键，B正确；C、H、C、O、Na组成的化合物有多种如NaHCO3，溶液显碱性，C错误；D、0.1molNa2O2 与足量CO2反应转移的电子数为0.1×6.02×1023，D错误。正确答案为B。

点睛：本题的突破口有三处：一是根据D的浓度和溶液的pH推出D为NaOH，二是根据NaOH的组成元素大概推出X、Y、Z、W四种元素的种类，三是根据生成NaOH的同时还生成一种单质，可联想到碱金属元素中的Na2O2与H2O和CO2的反应，然后进行验证，直至得出正确的结论。 8．B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大，Z为Na元素；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，q为氯气；a为无色液体，a为水，则X为H元素、Y为O元素、W为Cl元素。根据流程图，m+n=水，m、n为氢气和氧气，q+m=c，则m为氢气，c为氯化氢，n为氧气，p为钠，因此b为氯化钠，d为氧化钠或过氧化钠。A.根据上述分析， d为氧化钠或过氧化钠，其中过氧化钠中含有非极性共价键，故A正确；B.水分子间能够形成氢键，水的沸点最高，故B错误；C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量白雾，故C正确；D. 同主族从上到下，非金属性减弱；同周期从左向右，非金属性增强，另外，氧气与氯化氢能够反应生成氯气，因此元素的非金属性：O>Cl>H，故D正确；故选B。 9．D

【解析】由题意可知，A、B、C、D、E分别为H、Na、Al、S、Cl。A.电解熔融状态的NaCl可制备Na单质和氯气，故A项正确；B.原子半径：Na>Al>C1>H，故B项正确；C.氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液，又能溶于硫酸，故C项正确；D.单质硫溶于CS2，不能保

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存在CS2中，故D项错误； 点睛：氯碱工业中电解氯化钠水溶液是一个常考点，看到图示要立刻想到电解氯化钠水溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠。 10．C

【解析】由题中的信息可知，p为苯，n为溴，s为溴苯q为溴化铁，m为铁，W为H，X为C,Y为Fe,Z为Br。A、q为溴化铁，三价铁离子水解，溶液显酸性。故A正确。B.、W的氧化物是水常温常压下为液态，故B正确。C、Z的氧化物的水化物若为HBrO4时为强酸，若为HBrO时则为弱酸，故C错误，D、p为苯，苯分子中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色故D正确。本题正确选项为C。

点睛：本题考查无机物的推断及原子结构和元素周期律，把握n为溴、p为苯推断各物质是关键。解答本题需要注意溴苯的制备实验的应用和苯分子的结构特征等。 11．B

【解析】A、B、C、D、E的原子序数依次增大，单质分子B2中含有3对共用电子对，B为N元素；D的最外层电子数是周期序数的2倍，D为S元素；E不属于短周期元素，E单质是一种紫红色金属，E为Cu元素；其中甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物。丙是一种常见的无色液体，丙为水，则A为H元素，C为O元素；甲是黑色固体，甲为CuO；乙、丙分子所含电子总数相同，则乙也含有10个电子，乙为NH3。A. 氨气分子中共用电子对数目与N2分子相同，均为3个，故A正确；B. S与Cu反应生成Cu2S，属于2:1型化合物，故B错误；C. 同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径:N>O，故C正确；D. O与S均位于ⅥA族，O与N均位于第2周期，故D正确；故选B。 12．C

【解析】根据已知条件，结合物质的转化关系图，可知：a、b、c、d分别为：H、C、N、O这四种元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分别为：C、O2 、HNO3 、CO2 、H2O、 NO2、NO，根据分析可解答问题。A. b、c、d分别为C、N、O， 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：b?c?d，A错误；B. a、c、d分别为H、N、O，可以形成离子化合物NH4NO3，B错误；C. W、X、Y分别为CO2 、H2O、 NO2，由于H2O 分子间能形成氢键，所以H2O的熔沸点最高，C正确；D. Y、Z分别为：NO2、NO，NO2能与水反应生成一氧化氮和硝酸，NO2不能用排水法收集，D错误；答案选C. 13．D

【解析】由框图和

m的自述诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我，推知m为NO,

n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝n知为NH3,知丙为N2，甲为O2.乙为H2；Y是构成物质种类最多的一种元素知Y为C, 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大知X为H、Z为N、W为O。A. 常温常压下，X 与Y 组成的化合物为烃，可以为气体、液体、固体，故A错误；B. X、Z、W 三种元素组成的化合物可以使NH4NO3,属于离子化合物。故B错；C. 原子半径：C

点睛：属于无机框图推断题。考查无机物质之间的反应关系。解题抓问题的突破口，即物质之间反应的特殊条件和现象进行判断。再根据物质的性质进行判断。 14．C

【解析】试题分析： a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹，则Z为镁元素；由这些元素组成的常

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见物质的转化关系可知，若f为固体单质，则b为二氧化碳、f为碳、e为氧气、d为碳酸钠、g为氧化镁。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则其分别为C、O、Na、Mg。A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径X>Y>Z，A不正确； B. 元素的非金属性为O >C，B不正确；C. Na的金属性强于Mg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性较强，C正确；D. X、Y 两种元素组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中氧化钠只含离子键、过氧化钠既有离子键又有共价键，D不正确。本题选C。 15．A

【解析】由以上分析可以知道X为H元素,Y为C元素,Z为O元素,A为CH4，丙为O2,B为CO2,C为H2O,乙为C,D为CO,甲为H2；反应②和③均为碳为还原剂的氧化还原反应，都为吸热反应，A正确；非金属性O>C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为C>O>H，C错误；X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，对应的化合物都为共价化合物，D错误；正确选项A。 16．D

【解析】由转化关系图分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C＞O，故A错误；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y＜W，故B错误；C．a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故C错误；D．Na2O2与水或CO2反应时，均既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；故选D。

点睛：把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键、原子序数为推断的突破口，短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，d为Na2O2，结合图中转化可知，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此来解答。 17．D

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性，则b为Cl2，Z为Cl元素；d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物，为二氧化硫，d为S单质，Y为S元素；根据流程图，a为H2S，则W为H元素；e为HCl；常温0.01mol?L-1f溶液的pH＞2，则f为弱酸，则c为H2O，f为HClO，X为O，由上述分析可知，W为H元素，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl。A. 同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，元素的非金属性Z >W，故A错误；B. O的氢化物中双氧水中存在极性共价键和非极性共价键，故B错误；C. 同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性Z＞Y，最简单气态氢化物的稳定性Y＜Z，故C错误；D. S的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性，如亚硫酸钠水解显碱性，故D正确；故选D。

点睛：本题考查无机物的推断，把握漂白性的物质及物质的相互转化为解答的关键。本题的易错点为D，要注意硫的含氧酸钠盐有多种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等。 18．D 【解析】丁是无色气体，遇到空气显红棕色，即丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，推出单质Z为O2，化合物甲为NH3，则乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，因此W为F2，丙为HF，且NH3、H2O、HF质子数相同，A、原子半径大小顺序是N>O>F>H，故A错误；B、N2中N和N之间共用叁键，N2化学性质相当稳定，因此N2稳定性最强，故B错误；C、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>N，因此稳定性：HF>H2O>NH3，故C错误；D、可以形成N2H4、H2O，故D正确。

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19．D

【解析】由以上分析可以知道X为H、Y为O、Z为Al、W为S元素,m、n分别是H2S、SO2,p为H2O,q为S, A.一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则:Z>W>Y>X,所以A选项是正确的; B.非金属性属性越强,对应的氢化物越稳定,所以B选项是正确的; C.m、n分别是

,元素的非金、

,p为

,均为只含极性键的共价化合物,所以C选项是正确的; D.Z为Al、W为S元素,铝离子和硫离子发生互促水解反应,不能通过复分解反应生成,故D错误. 所以D选项是正确的. 点睛：抓住物质的特性进行判断。p为常见的液态化合物,应为H2O,q是W的单质,且为淡黄色固体,应为S,Y、W同主族,则Y为O元素,X为H元素,W的最外层电子数为Z的2倍,则Z的最外层电子数为3,应为Al,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。 20．B

【解析】单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，常见的是Al或Si，由图中转化关系可知，若R是Al，则C应为NaAlO2，但NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl和AlCl3的混合溶液，不能生成难溶物，所以R是Si，A在高温下能与焦炭和石灰石反应，说明A是SiO2，根据图中转化关系可推知，B为CaSiO3、D为Si、C为Na2SiO3、E为H2SiO3。A. 反应①的

化学方程式为：SiO2＋2C

Si＋2CO↑，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量

之比为1:2，故A错误；B. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，故B正确；C. 反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑，故C错误；D. 反应①产生的气体是CO，Na2SiO3溶液与CO不反应，故D错误；答案选B。 21．C

【解析】A、“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”发生汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热分解生成汞和氧气，涉及化学反应，选项A正确；B、“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即蒸馏，选项B正确；C、硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项C错误；D、“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污，选项D正确。答案选C。 22．A

【解析】食醋除水垢利用的是醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应，明矾净水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3胶体的吸附性，油脂的皂化利用的是油脂在碱性条件下的水解，三者均为化学变化，A正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%，B错误；碘元素只在以单质形式存在时才会与淀粉溶液反应，而海水中的碘元素是以离子形式存在，不能与淀粉溶液发生反应，不能用淀粉溶液检测，C错误；干燥剂硅胶主要成分是二氧化硅，二氧化硅、氧化钙均能吸收吸水，用作食品干燥剂，还原性铁粉具有还原性，做抗氧化剂，不能做干燥剂，D错误；正确选项A。 23．C

【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C.

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点睛：糖类中的单糖不能发生水解反应。 24．A

【解析】食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品受潮，故A错误；食盐是调味剂，也可用作食品防腐剂，故B正确；“地沟油”属于油脂，可用来制取肥皂或生物柴油，故C正确；被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，皮肤内注入了甲酸，肥皂水呈碱性，在伤口涂抹肥皂水可以消肿止痛，故D正确。 25．A

【解析】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。

点睛：本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。 26．B

【解析】A、有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，故A正确；B、铝是地壳中含量最高的金属元素，但人类很晚才开始大量使用铝制器皿，金属的开发是根据活动性来的，越活泼越难治炼，因为铝是活泼金属，人类很晚才学会治炼铝，故B错误；C、“真金不怕火炼”，说明有些不活泼金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应，故C正确；D、存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理，明矾和硫酸铁到了水里可以水解成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，具有吸附性，故D正确；故选B。 27．B

【解析】A、分散质的微粒直径在1nm－100nm之间的分散系为胶体，即胶体为分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，因此纳米材料不是胶体，故A错误；B、稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库，故B正确；C、Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，饱和硫酸铵使蛋白质析出，应是蛋白质的盐析，析出的蛋白质仍具有蛋白质的活性，故C错误；D、现代工业生产中的芳香烃主要来源于煤的干馏和石油的催化重整，故D错误。 28．C

【解析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；淀粉水解生成葡萄糖；油脂在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸，葡萄糖和果糖是非电解质，故A错误；B. “雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，故B错误；C. 饱和Na2CO3和NH4Cl溶液水解后,溶液显碱性、酸性,碱性可以去除油脂,酸性可以腐蚀金属氧化物,所以可处理金属表面焊点,故C正确;D. 亚硝酸钠有毒，为保持肉制品鲜美不应加入过量的亚硝酸钠．故D错误；答案选C. 点睛：亚硝酸钠外观类似食盐，但是有毒，属于限量使用的食品添加剂。 29．A

【解析】推广使用太阳能等新能源，能够减少空气污染，保护环境，A正确；大量使用一次性塑料袋和纸巾,会造成资源的巨大浪费,增加能源的消耗,造成环境污染， B错误；工业废水直接用于农田的灌溉，会对土壤、绿色植物带来污染，不符合绿色发展主题, C错误；空气污染严重购买防霾产品最终造成对社会资源的严重浪费，不加以提倡，D错误；正确选项A。 30．A 【解析】“地沟油”的主要成分为油脂,油脂在碱性条件下水解称为皂化反应,油脂燃烧放出

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大量热量,可制作生物柴油,也可以发生皂化反应，加工成肥皂，A正确；二氧化硅不导电,利用SiO2的导光性来制备光导纤维，B错误；碳酸钠溶液发生水解溶液显碱性,加热使碳酸钠溶液碱性增强,能使动物或植物的油脂发生水解,但矿物油的成分是烃类,不与NaOH反应,故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油, C错误；发展新能源汽车的主要目的是节能、减排,不是为了减少PM2.5的排放,D错误；正确选项A。 31．C

【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A

错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。 32．B

【解析】A. 金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，A正确；B. 熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，B不正确；C. 炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，C正确；D.往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，故该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工，D正确。本题选B。 33．C

【解析】A、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，选项A正确；B、食用碱为碳酸钠，水解生成氢氧化钠，与油脂反应而去除燃气灶的油污，选项B正确；C、化肥和农药的作用时间长，容易对人体造成危害，应尽量食用无农药化肥食物或减少对化肥农药的用量，选项C不正确；D、处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料，选项D正确。答案选C。 34．B

【解析】绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。A. 在厂区大量植树绿化，能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、利用太阳能分解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故B正确；C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D. 将化石燃料充分燃烧后再排放，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选B。 35．D

【解析】A.草木灰的成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，酸性减弱，故A正确；B. 东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等物质的原料均为纤维素，以他们作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”，所以蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维,故B正确。C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也” 酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，此法为蒸馏操作，故C正确； D．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾符合以上现象，但不是碳酸钾，故D错误；答案：D。 36．C

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【解析】A、开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可以减少化石燃料燃烧所带来的霾等环境污染，A正确；B、硅胶无毒可吸水，可做干燥剂，同时硅胶表面多孔，可作催化剂载体，B正确；C、铝合金具有密度小、抗腐蚀性好、强度大等优点，因而在生活中大量使用，铝是比较活泼的金属，不能通过焦炭还原氧化铝的方法获得铝，工业上通过电解熔融的氧化铝的方法获得铝，C错误；D、“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”意思是将硝酸钾固体溶解，过滤得到滤液，然后蒸发结晶得到硝酸钾固体，没有涉及到升华的操作，D正确。正确答案为C。 37．B

【解析】A. 臭氧、醋酸、双氧水都能是蛋白质变性，都能杀菌消毒，故A正确；B．塑料的老化是因为发生了氧化反应，没有发生加成反应，故B错误；C．K的焰色反应为紫色，则“紫青烟”是因为发生了焰色反应，故C正确；D．丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是高分子化合物，故D正确；故选B。 38．B

【解析】A. 发展新能源汽车，实现低碳出行，符合生态文明理念，选项A不选；B. 用氯乙烯生产快餐盒，会造成白色污染，不符合生态文明理念，选项B选；C. 用地沟油制生物柴油，回收利用资源，符合生态文明理念，选项C不选；D. 科学开发利用自然资源，维护生态平衡，符合生态文明理念，选项D不选。答案选B。 39．C

【解析】光导纤维导光不导电，晶体硅导电，所以太阳能电池利用硅把太阳能转换为电能，A错误；棉花为纤维素，主要元素为碳、氢和氧；蚕丝为蛋白质，主要元素除碳、氢和氧外，还含有氮元素等，B错误；人工分子筛，为多孔硅铝酸盐，具有较大的表面积，具有吸附性，可以用作吸附剂和催化剂，C正确；硒是人体必需的微量元素，摄入量要合理，如果摄入不足或摄入过量均对人体不利于人体健康，D错误；正确选项C。 40．D

【解析】A、聚乙炔中加入碘单质或金属钠形成的导电塑料，导电塑料属于混合物，混合物没有固定的熔沸点，故A错误；B、酸雨是由SO2、氮的氧化物等引起，酸雨是雨水的pH<5.6，故B错误；C、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生成对环境的污染，故C错误；D、羊毛的成分是蛋白质，酶能分解蛋白质，加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍，故D正确。 41．A

【解析】A.水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B.纸的主要成分为纤维素，故B错误；C.地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；D. SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。

点睛：二氧化硫不能用作其他食品的添加剂，但是可以用于葡萄酒的生产。 42．D

【解析】A. 尼龙是通过化学反应人工合成的高分子产物，不属于天然高分子，A错误；B.(NH4 )2HPO4是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵根离子与碳酸根离子双水解相互促进生成氨气，降低肥效，B错误；C. “可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为甲烷，C错误；D. 臭氧具有强氧化性,可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，D正确；答案选D.

点睛：“可燃冰”是甲烷和水的固体混合物。 43．B

【解析】A. 升降机的Al- Mg合金焊接过程中，不能用N2作保护气，因为Mg可以在氮气中

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燃烧，A不正确；B. 为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2把硅氧化生成二氧化硅，然后二氧化硅和CaCO3的分解产物CaO反应生成硅酸钙，B正确；C.氨水不能溶解其中任何一种金属，所以只用氨水无法测定其中铜的含量，C不正确；D. 为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌锌块，D不正确。本题选B。 44．B

【解析】A、生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀，故A正确；B、日常生活中小苏打、苏打都常用作食用碱，故B错误；C、在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF， F元素能起到预防龋齿的作用，故C正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CaO+H2O=Ca（OH）2，CaCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，生成的氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性，不能消除水的污染，故D正确；故选B。 45．B

【解析】A、描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。答案选B。 46．A

【解析】A、乙醇含

,乙酸含

,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二

者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误。C、分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干馏是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。本题正确选项为A。 47．B

【解析】A、海水提镁是用氢氧化钙沉淀镁离子，要用到石灰石来制取氢氧化钙，工业炼铁需要加入石灰石来减少二氧化硫的排放量，工业制玻璃是用石灰石、纯碱和 二氧化硅为原料制取的，故A正确。B、从质量守恒的角度分析,反应前后C的质量不变,则使用煤的液化、气化技术,不能改变生成二氧化碳的量,故B错误。C、活性炭具有吸附作用,可用于吸附雾霾,故C正确。D、晶体硅可导电,光电池可将光能转化为电能,故D正确。本题正确选项为B。 48．D

【解析】A.市售苏打水的pH-8.A项错误。B. 维生素C具有还原性，能使Fe3+转化为Fe2+，故B错误；C. 光导纤维是一种利用光的全反射来传导光线的透明度极高的细丝，不导电，故C错误；D. 硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，常用于钡餐，故D正确；故选D。 49．C 【解析】A、明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈成分主要为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；B、工厂中常用高压电或静电装置除尘是利用胶体粒子的带电性加以清除，故B正确；C、K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，高锰酸钾为紫黑色， “如握雪不冰”根据颜色分析，这里的“消石”不是高锰酸钾，硝酸钾为白色晶体，“消石”是指硝酸钾， 故C错误；D、由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确，故选D。 点睛：近几年高考题中常常引用古语来说明某些化学现象，答题的关键就要特别注意某些关键字眼：如握雪不冰、紫青烟起、蒸令气上，才能与所学化学知识产生联系，找到答案。 50．B

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【解析】诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，答案选D. 51．C 【解析】A、明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈成分主要为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；B、工厂中常用高压电或静电装置除尘是利用胶体粒子的带电性加以清除，故B正确；C、K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，高锰酸钾为紫黑色， “如握雪不冰”根据颜色分析，这里的“消石”不是高锰酸钾，硝酸钾为白色晶体，“消石”是指硝酸钾， 故C错误；D、由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确，故选D。 点睛：近几年高考题中常常引用古语来说明某些化学现象，答题的关键就要特别注意某些关键字眼：如握雪不冰、紫青烟起、蒸令气上，才能与所学化学知识产生联系，找到答案。 52．C

【解析】A．酒精不具有强氧化性，用于杀菌消毒与使细菌细胞脱水有关，故A错误；B．通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是晶体硅，故B错误；C．将矿物燃料脱硫脱硝，能够减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，可有效防止酸雨，故C正确；D．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物，成分不同，故D错误；故选C。 53．A

【解析】A项，绿矾不能电离出H+，之所以有“味酸”，是由于FeSO4是强酸弱碱盐，易水解而使其水溶液呈酸性，故A项错误；陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无极非金属材料，故B 正确；C. “水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水变成冰就没有声音，有三态变化，“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热是正确；D.黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的,根据题意可以知道,题中描述的是制备黑火药的过程,所以D选项是正确的;答案：A。 54．A

【解析】丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯，故A正确；水煤气是通过碳与水蒸气反应得到的CO、H2的混合物，故B错误；甲烷也是重要的化工原料，故C错误；石油裂化得到的汽油是C4～C10烃类的混合物，故D错误。 55．D

【解析】高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生的水解反应生成噶几脂肪钠才称为皂化反应，A错误；合成橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料，B错误；古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的是硝酸钾，C错误；“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，D正确； 正确选项D。 56．C

【解析】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C、生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，只能防止食物吸湿受潮，故C错误；D．医用酒精体积分数是75%，酒精能够使细菌的蛋白质变性凝固，故D正确；故选C。 57．B

【解析】A. 将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可以吸收水果释放的乙烯，有利于水果保鲜，A不正确； B. “火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”，古代的火药就是黑火药，黑火药的成分有3种，即硫、硝、木炭等，其中的“焰消”是指KNO3，B正确；C. 毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊亳笔等，毛笔笔头为天然纤维，C不正确；D. 目前推广使用乙醇汽

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油，乙醇汽油不是化合物，是乙醇和汽油的混合物，是一种清洁燃料，可以减少有害气体的排放量，D不正确。本题选B。 58．B

【解析】A. 石油裂解、煤的干馏和气化都有新物质生成，都是化学变化，A正确；B. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由硅制成，B错误；C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都能用来杀菌消毒，C正确；D. 混有扬尘的空气属于胶体，能形成光亮的通路，D正确；答案选B.

点睛：二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，硅用作半导体材料。 59．B

【解析】A项，煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，A项错误；B项，聚酯纤维如涤纶等常用于生产服装面料，属于合成纤维，B项正确；C项，青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，过敏反应是使用青霉素的主要不良反应，为了防止过敏反应的发生，用药前使用者一定要进行皮肤敏感试验，不能直接使用，C项错误；D项，淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂属于小分子，D项错误；答案选B。 60．D

【解析】A.瓷器主要成分是是硅酸盐不是SiO2，选项A错误；B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉等抗氧化剂，选项B错误；C. 二氧化硫可作葡萄酒的抗氧化剂，选项C错误；D. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，并且硫酸铝放在小塑料桶里，选项D正确。答案选D。 61．A

【解析】人体内缺乏一种溶解纤维素的酶，所以纤维素在人体内不能被分解，不能向人体提供能量，A正确；明矾

?

中铝离子水解,

?

,产生

氢离子,溶液显酸性,纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆,易破损, B错误；碳纤维复合材料是主要由碳单质做成,是一种复合材料,属于新型无机非金属材料, C错误；工业制水泥、玻璃的原料用到石灰石， D错误；正确选项A。 62．A 【解析】A.人体中没有消化纤维素的酶,故纤维素不能作为人类的营养物质,选项A错误；B、羊绒衫选用的材料是羊毛，属天然纤维，选项B正确；C、新型能源页岩气的主要成分是甲烷，选项C正确；D、用太阳能分解水制氢气可减少碳排放，选项D正确。答案选A。 63．D 【解析】倭铅指的是锌，冶炼锌采取热还原法。冶炼Na采用电解法冶炼，A项不符合题意；冶炼Au采用物理方法，B项不符号题意；冶炼Al采用电解法冶炼，C项不符合题意；冶炼Fe采用热还原法冶炼，D项符号题意。 点睛：熟知常见金属的的冶炼方法是本题的解题关键，根据金属的活动顺序表可知金属的冶

炼方法为：。

64．B

【解析】人民币纸张主要成份是短棉绒,纸张光洁、坚韧、耐折、挺度好,并有一定的抗化学腐蚀性,可以在较长的时间内使用而不易损坏，故B项正确。 65．C

【解析】A．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．冰转化为水

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的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故B错误；C．物质的溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故C正确；D．升华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；故选C。 66．A

【解析】A．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项A错误；B．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B正确；C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故剂钢是指铁的合金，选项D正确；答案选A。

点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。石灰石加热后能制得生石灰；曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程；草木灰的主要成分是碳酸钾；剑刃硬度要大，所以用碳铁合金。 67．B

【解析】A.用Na2S处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理，其离子方程式为Hg2++ S2- =HgS，故A项正确；B.生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H+=Ca2++H2O，故B项错误；C.次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化 2NH4++3HC1O =N2↑+3H2O+5H++ 3C1-，离子、电荷、原子均守恒，故C项正确；D. 明矾做混凝剂是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al3++3H2O =Al(OH)3(胶体)+3H+，故D项正确。 68．A 【解析】A、从海带中提取单质碘,灼烧溶解后以碘离子存在,需要加氧化剂氧化生成碘单质,然后萃取即可,即步骤为灼烧-浸泡-过滤-氧化-萃取-分液-粗碘提纯,故A错误。B、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,它是造成雾霾天气的“元凶”之一,故B正确。 C、现在主要的能源是煤、石油、天然气，但三种物质的储量有限，所以合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况。D、海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故D选正确。 点睛：本题是知识点题，难度较小，要求知识点要与生产生活相联系，能用学到的化学知识解释生产生活中的现象。 69．D

【解析】“可燃冰”是甲烷的水合物，A错误；人体内没有纤维素酶，不能把纤维素水解生成葡萄糖，B错误；碘盐是指含有碘酸钾(KIO3)氯化钠(NaCl)，碘酸钾是无味的，因此食用碘盐与非碘盐的“咸味”差异不大，C错误；漂白粉主要成分为次氯酸钙，漂白液和漂白精主要成分为次氯酸钠，均有强氧化性，作为游泳池的消毒剂，D正确；正确选项D。 70．D

【解析】A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2，不能生成SO3，故A错误；B．六水氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，不是二氧化硅，故C错误；D．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故D正确；故选D。 71．D

【解析】A.甲骨主要成分为

等无机盐， A错误；B.竹简主要成分为木质纤维素，B

错误；C.青铜器是金属材料，C错误；D.丝帛是以蚕丝织成，成分为蛋白质，D正确；答案为D。

答案第12页，总18页

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点睛：A为易错项，误认为甲骨主要成分为蛋白质，实际为无机盐。 72．B

【解析】A、用高粱酿酒的原理是通过淀粉水解生成的葡萄糖，在酒化酶的作用下转化为乙醇，所以A错误；B、根据电解质的概念，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，所以B正确；C、煤的液化能提高煤的利用率和燃烧率，但其燃烧产生CO2的量是不会减少的，故C错误；D、用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸可节约生产成本，但再把产生的废水通过高压水井压到地下既不能节约成本，又污染地下水源，故D错误。本题正确答案为B。 73．C 【解析】A. 真丝围巾的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然有机高分子，容易降解；B. 宣纸的主要成分是纤维素，，是天然有机高分子，容易降解；C. PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，难以降解；D. 淀粉是天然有机高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正确。本题选C。 74．A

【解析】A.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A错误。B. 铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B项正确。C.维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C正确。D、少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D正确。

点睛：本题从生活中的化学入手，考察了学生在日常学习中对化学知识的积累，考察了学生平时的化学素养。 75．A

【解析】加食盐腌制能破坏细菌微生物赖以生存繁殖的环境，达到减慢食品的腐败，延长其保质期的目的；抽真空、充氮气、使用吸氧剂均是使食品与氧气隔绝或减小接触，减少氧化延长保质期。答案选A。 76．D 【解析】A. 地沟油指的是酯类化合物，汽油是烃类化合物，两者不是一类物质，所以蒸馏“地沟油”不可获得汽油，故A错；B. 海水中加入明矾可将海水淡化。B. 明矾为KAl(SO4)2.12H2O加入到海水中，不能出去海水中的氯化钠，所以不能使海水淡化,故B错误;C.碘酒因能使蛋白质变性而具有消毒作用,故C错误; D.可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景,合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺,所以D选项是正确的; 答案选D。 77．D

【解析】酒精能使蛋白质变性，故A正确；NaNO2是常用防腐剂，故B正确；羊毛的成分是蛋白质，涤纶是合成纤维，可以用灼烧的方法区分，故C正确；84消毒液的成分是次氯酸钠、洁厕灵的主要成分是盐酸，混合使用能生成有毒的氯气，故D错误。 78．A

【解析】A、从母液中获得NH4Cl晶体，采用的时降温结晶的方法，故A说法错误；B、加

－

入食盐，增加c(Cl)，使NH4Cl更多析出，故B说法正确；C、通入NH3，NH3＋H2O=NH3·H2O，

＋－＋

NH3·H2ONH4＋OH，c(NH4)增大，使NH4Cl更多地析出，故C说法正确；D、通入

＋

氨气，NH3·H2O与NaHCO3反应生成Na2CO3，溶解度小的转化成溶解度大的，c(NH4)增大，提高析出NH4Cl的纯度，故D说法正确。 79．C

【解析】A、火药中发生的反应是2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，涉及化学反应，故A错误；B、粮食酿酒中涉及淀粉水解(C6H10O5)n＋nH2O

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nC6H12O6，

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C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2↑，故B错误；C、转轮排字没有涉及化学反应，故C正确；D、湿法炼铜涉及Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，故D错误。 80．B

【解析】胃酸的成分是盐酸，A、碳酸钠的碱性较强，对人体有伤害，因此不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B 、氢氧化铝能与胃酸反应，且对人体无伤害，因此用于治疗胃酸过多，故B正确；C、氧化钙能与酸反应放出大量的热，虽然能与胃酸反应，但对人体有伤害，因此不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D、硫酸钡不与胃酸反应，故D错误。 81．B

【解析】A项，由“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，可得文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程，故A正确；B项，KNO3的溶解度受温度影响变化较大，故B错误；C项，火药发生化学反应时生成N2，KNO3中氮元素的化合价降低，体现了硝酸钾的氧化性，故C正确；D项，文献②中使用火药可能会产生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，故D正确。 82．D

【解析】治疗缺铁性贫血用亚铁盐，故A错误；融雪工业盐大多含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，不能食用，故B错误；食用油的主要成份是油脂，属于酯类，汽油、煤油属于烃，故C错误；醋的有效成分是乙酸，故D正确。 83．A

【解析】A．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B．铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，故B正确；C．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故C正确；D.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确；故选A。 84．B 【解析】A、医用酒精消毒的原理是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，选项A错误；B、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，选项B正确；C．PM2.5是指大气中直径大于或等于2.5μm（微米）的颗粒物，选项C错误；D、生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，应该用还原铁粉，选项D错误；答案选B。 85．C

【解析】塑料制品含有碳元素，冶炼钢铁需要用一氧化碳还原铁矿石，因此回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放，A正确；地热能、生物质能都不是化石能源，使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5产生，B正确；可燃冰的主要成分是甲烷，属于化石能源,故C错误；燃油中含有碳元素，燃烧会释放出大量的二氧化碳，因此实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式，D正确；正确选项C。 86．D

【解析】A、Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料，故A错误；B、食盐、糖、醋可用作调味品，也可用作食品防腐剂，故B错误；C、活性炭为糖浆脱色，利用活性炭的吸附性，属于物理变化，次氯酸盐漂白纸浆，利用次氯酸盐的强氧化性把有色物质漂白，属于化学变化，故C错误；D、光导纤维的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，因此光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确。 87．D

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【解析】A、以水二升渍，绞取计，此过程为萃取过程， 故A说法正确；B、胆矾为CuSO4·5H2O，炼胆矾涉及胆矾的分解，故B说法正确；C、碱剂为K2CO3，故C说法正确；D、济钢为合金，故D说法错误。 88．C

【解析】用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为： 糖化→酒化→醋化。分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳（在无氧的条件下），乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。A．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖，故A正确。B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程，故B正确。 C．酒化在无氧环境下，醋化在有氧的环境下。故C错误。D．发酵液的温度控制到\小暖如人体\是为了提高酶的活性，故D正确。故选C。

点睛：本题以传统用谷物酿制食醋的工艺为载体，考查学生分析问题解决问题的能力，易错点B选项，传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程，将酒氧化可得到醋。 89．B

【解析】A．硅胶具有吸水性，不具有还原性，可以用于食品干燥，不能用于防止富含油脂的月饼被氧化，故A错误；B．根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgSHg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，此过程中存在化合价变化，发生氧化还原反应，故B正确；C．二氧化硫导致酸雨，酸雨样品露天放置一段时间pH减小，生成的亚硫酸被氧化生成硫酸，酸性增强，故C错误；D．含磷的污水虽然是很好的肥料，水中含量过高时会造成水体富营养化，致使水生藻类大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遗体腐败，水质恶化，所以不能直接排放，故D错误；故选B。 90．B

【解析】A、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，石油的裂解过程有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．曾青涂铁是在一种可溶性铜盐的溶液中放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故B正确；C. Si是制造太阳能电池板的材料，不是制造光导纤维的材料，故C错误；D．碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，是一种无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；故选B。 91．B

【解析】A. “大漠孤烟直”中的“烟”指的是烽烟，不是描述物质升华的过程，选项A错误；

B、利用了钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色进行区分钾盐和钠盐，选项B正确；C、重金属盐能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，选项C错误；D、表示一种高分子树脂钠盐，能电离出钠离子，具有亲水性，可溶于水，具

备吸水性，选项D错误。答案选B。 92．D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色，u为SO2；25℃时，0.01mol?L-1的v溶液pH=12，c(OH-)=0.01mol/L，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。A. 电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W＞Y＞Z，故A正确；B．水分子间含氢键，则W、Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y＞W，故B正确；C. H和O、Na和O都能形成氧化物和过氧化物，二元化合物不止一种，故C正确；D. X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物不一定都抑制水的电离，如亚硫酸钠水解促进水的电离，故D错误；

答案第15页，总18页

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故选D。

点睛：本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握元素化合物知识、图中转化来推断元素、物质为解答的关键。本题要注意利用u与v为推断的突破口，选项D为解答的易错点，要知道任意三种元素形成的常见化合物和水的电离的影响因素。 93．B

【解析】A．若D为NaCl，A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，A正确；B．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，B错误；C．若D是一种强碱，A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，C正确；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，D正确；答案选B。 94

．

H2O＞NH3

－

离子键、共价键

－

2Cl

1NaCl+3H2O

+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

1NaClO3+3H2↑ 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体

【解析】D、C元素在元素周期表中位置相邻，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物,所以D为氮元素，C为氧元素，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，则B为氢元素，结合框图中A的单质和E的单质反应生成已，已又能与E单质反应说明E为变价金属，即为铁，则A为氯元素。所以可以推知B：氢；D：氮；C：氧；A：氯；E：铁。甲为氯化氢，乙为水，丙为氨气，丁为一氧化氮，戊为次氯酸，已为氯化铁，庚为氯化亚铁。

(1).通过以上分析，E为铁，其原子结构示意图为，故答案为： ； (2). 氮和氧的氢化物分别为氨气和水，非金属性越强，氢化物越稳定，所以稳定性顺序为H2O＞NH3，故答案为：H2O＞NH3； (3). A、B、D三种元素形成的化合物中为氯化铵，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；

(4)写出C与丙反应的化学反应为氧气和氨气反应产生一氧化氮和水，方程式为

，

(5)写出工业上从海水中制取氯气是用电解氯化钠生成氢氧化钠和氯气和氢气，离子反应方程式为2Cl+2H2O

－

故答案为：

Cl2↑+H2↑+2OH，故答案为：2Cl+2H2O

－－

Cl2↑+H2↑+2OH ；

－

(6). ①完成Ⅰ中反应为电解氯化钠溶液得到氯酸钠和氢气，方程式为： 1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑；②室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体，所以Ⅱ中反应过程

能析出KClO3晶体而无其他晶体析出，故答案为：室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体。

点睛：无机推断题一定要抓住突破口。例如一些反应的特征，如光照条件下反应有次氯酸分分解，硝酸分解，氢气和氯气化合生成氯化氢等；如铁三角的转化或铝三角的转化等。平时

答案第16页，总18页

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多积累和总结反应或物质特征是关键。 95． 第三周期 第ⅥA族

3S + 6NaOH

2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2H+ +

S2O32- S↓+ SO2↑+H2O 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+ 2.24

【解析】常温下A是淡黄色粉末，且为单质，则A是硫；B、D是气体，A和D生成E，E有漂白性，说明E为SO2，D是O2，则B是H2，C为H2S，F、G、H的焰色反应均为黄色，F、G、H中均含有钠元素，水溶液均显碱性，SO2和H2S均能与H反应，H为NaOH，则F为Na2S，G为Na2SO3，（1）A是硫单质，位于第三周期ⅥA元素，C为H2S，属于共价化合物，其电子式为

；（2）硫单质与热的氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成硫化钠和

亚硫酸钠，即反应方程式为：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；（3）S和沸腾Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下生成S和SO2，即离子反应方程式为：2H+ + S2O32-

－－－

S↓+ SO2↑+H2O，氯气具有强氧化性，能把S2O32氧化成SO42，本身被还原成Cl，

－－

Na2SO3和氯气的物质的量之比为1：4，即两者的系数为1：4，S2O32＋4Cl2→2SO42＋8Cl－

，根据化学反应方程式原子个数守恒，反应前少5个O，即缺少5molH2O，则生成物中应

＋－－－＋

有10H，其离子反应方程式为4Cl2＋S2O32＋5H2O=8Cl＋2SO42＋10H；（4）反应后澄

＋－＋

清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，根据反应2Fe3＋S2=2Fe2＋S↓，该反应

－

中消耗的Na2S为0.1mol；Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入过量盐酸，发生反应：2S2＋

－＋

SO32＋6H=3S↓＋3H2O，消耗Na2SO3 0.1mol，剩余的Na2S 0.1mol与盐酸反应放出H2S，放出H2S的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L。

点睛：本题考查元素以及化合物的推断等知识。常温下A是淡黄色粉末，且为单质，则A是硫；B、D是气体，A和D生成E，E有漂白性，说明E为SO2，D是O2，则B是H2，C为H2S，F、G、H的焰色反应均为黄色，F、G、H中均含有钠元素，水溶液均显碱性，SO2和H2S均能与H反应，H为NaOH，则F为Na2S，G为Na2SO3，据此解答。

－1

96． S(s)＋3F2(g)===SF6(g) ΔH＝－1 220 kJ·mol 作高温耐火材料或冶炼金属铝

2─

Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑ CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3

CH4＋4CO－8e===5CO2＋2H2O

【解析】Ⅰ.反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol-6×330KJ/mol=-1220kJ/mol，热化学方程式为：S(s)＋3F2(g)===SF6(g) ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。

Ⅱ.X是导致温室效应的主要气体，应为CO2，Z是天然气的主要成分，应为CH4，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，应为两性化合物，由转化关系可知Y为Al(OH)3，W为Al2O3，则V中含有C、Al、H元素，原子个数比为1：3：9，应为Al(CH3)3。（1）物质W为氧化铝可应用于作高温耐火材料或冶炼金属铝；（2）V[Al(CH3)3]与足量NaOH溶液反应的化学方程式：Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑。(3)将少量的X(CO2)通入某种物质的水溶液中可以生成Y[Al(OH)3]，反应的离子方程式为：CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32─；(4)写出气体X(CO2)的结构式为；(5) Z（CH4）在活性炭电极上失去电子，与碳酸根离子结合生成二氧化碳，电池的负极反应式为CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O。

97． 第3周期第ⅢA族 3×10 离子键、共价键 c(Na)>c(HCO3－)>c(CO3

－)>c(OH－)>c( H+ )

-5

+

2

－

2.65 g C(s) + CO2(g)＝2CO(g) △H＝+172.5kJ?mol

答案第17页，总18页

－1

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【解析】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成．

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠；①A中含有的金属元素R为Al，在周期表中位置是第三周期、ⅢA族；②若A的溶液中混有Fe3+，当向该混合液中加入氨水，生成R(OH)n及Fe(OH)3共沉淀时，溶液中

cFe3?3????c?Fe?c?OH??Ksp?Fe?OH???4.00?10c?Al?c?Al?c?OH?Ksp?Al?OH??1.32?103?3?33?3?3－38－33（2）若A、B、?3?10?5 ；

C的焰色反应均呈黄色，含有钠元素，水溶液均为碱性，X为气态酸性氧化物，结合转化关

系可知A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳。①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键；②n （CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，则反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，则有：2＞n(NaOH)/n(CO2)=3/2＞1，所以：所得产物为Na2CO3和NaHCO3，设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则得方程组：x+y=0.2,2x+y=0.3,解得：x=0.1，y=0.1，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c

＋－2－

（Na）最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c（HCO3）＞c（CO3），水解

－＋＋－

使溶液显碱性，则c（OH）＞c（H），显性离子大于隐性离子，所以c（Na）>c（HCO3）

2－－＋

＞c（CO3）＞c（OH）＞c（H）。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取

－1

一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol·L，即钠

－1

离子浓度为0.5mol·L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1－1－1

×0.1L×0.5mol·L×106g·mol=2.65g。（3）若A、B、C2中均含同一种常见非金属元素，其中A为黑色固体单质。则A为C，B为CO，C为CO2,已知298K下，1mol A、1 mol B完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分别为393.5 kJ，283 kJ。该温度下A与C反应生成B的热化学方程式：① C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H＝-393.5kJ?mol－1

； ②CO(g)+1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝-283kJ?mol－1；①-2②得：C(s) + CO2(g)＝2CO(g) △H＝+172.5kJ?mol－1。

答案第18页，总18页

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【解析】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成．

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠；①A中含有的金属元素R为Al，在周期表中位置是第三周期、ⅢA族；②若A的溶液中混有Fe3+，当向该混合液中加入氨水，生成R(OH)n及Fe(OH)3共沉淀时，溶液中

cFe3?3????c?Fe?c?OH??Ksp?Fe?OH???4.00?10c?Al?c?Al?c?OH?Ksp?Al?OH??1.32?103?3?33?3?3－38－33（2）若A、B、?3?10?5 ；

C的焰色反应均呈黄色，含有钠元素，水溶液均为碱性，X为气态酸性氧化物，结合转化关

系可知A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳。①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键；②n （CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，则反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，则有：2＞n(NaOH)/n(CO2)=3/2＞1，所以：所得产物为Na2CO3和NaHCO3，设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则得方程组：x+y=0.2,2x+y=0.3,解得：x=0.1，y=0.1，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c

＋－2－

（Na）最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c（HCO3）＞c（CO3），水解

－＋＋－

使溶液显碱性，则c（OH）＞c（H），显性离子大于隐性离子，所以c（Na）>c（HCO3）

2－－＋

＞c（CO3）＞c（OH）＞c（H）。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取

－1

一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol·L，即钠

－1

离子浓度为0.5mol·L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1－1－1

×0.1L×0.5mol·L×106g·mol=2.65g。（3）若A、B、C2中均含同一种常见非金属元素，其中A为黑色固体单质。则A为C，B为CO，C为CO2,已知298K下，1mol A、1 mol B完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分别为393.5 kJ，283 kJ。该温度下A与C反应生成B的热化学方程式：① C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H＝-393.5kJ?mol－1

； ②CO(g)+1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝-283kJ?mol－1；①-2②得：C(s) + CO2(g)＝2CO(g) △H＝+172.5kJ?mol－1。

答案第18页，总18页

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