陌生化学方程式的书写专题训练

陌生化学方程式的书写专题训练

化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定

律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。 陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配

平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。

1．冶金工业产生的废水中含有有毒的 CN－，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中

有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。 2．将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。

3．500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出

该反应的化学方程式 。

4．将20mL 0.5mol·L－1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式 。

5．将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式

是 。

6．工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为

电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：

(1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________

(2)写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式：____________________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________

(4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。 7．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式 ，负极的电极反应式 ；

（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

8．O元素和S元素组成的负二价阴离子A，A中S元素和O元素的质量比为Y︰X＝4︰3，当Cl2 与含A的溶

液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。

9．Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法。试写出此

反应的方程式 。

10．某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10－3 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10－5mol电子，该

反应的化学方程式为 。

11. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。

12. 在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式。

13.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上

述反应的化学方程 。

14.SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化

学方程式 。

15.CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程

式 。

16．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该

反应的离子方程式是

17．工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条

件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是 。

18． SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023

个电子转移时，该反应的化学方程式是 。

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