大学普通化学总复习

普通化学习题

一、热力学与动力学

1. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（ ） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程

C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程

2. 以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是 …… （ ） A. 封闭系统 B. 封闭系统，不做非体积功 C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程 D. 封闭系统，不做非体积功的等容过程

3. 已知反应3H2（g）+ N2（g）= 2NH3（g）， ΔH＜0，为达到最大的转化率，采取的反应条件应该是 ( )

A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

4. 已知反应Cu2O（s）+1/2O（= 2CuO（s） ΔrHm（298.15 K）= －143.7 kJ?mol，2g）且ΔfHmθ（CuO，s，298.15K）= －155.2 kJ?mol-1。那么反应CuO（s）+Cu（s）= Cu2O（s）的ΔrHmθ 为 ( )

A.11.5 kJ·mol-1 B.132.2 kJ·mol-1 C.－11.5 kJ·mol D.－132.2 kJ·mol5. 下列反应中，△r Hmθ等于产物的△f Hmθ的是（ ）

A. CaO(s)＋CO2(g) → CaCO3(s) B. K(s)＋O2(g) → KO2(s)

C. 6Li(s)＋N2(g) → 2Li3N(s) D. 1/2H2(g)＋1/2Br2(g) → HBr(g) 6. 通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（ ）而获得的。 A. △H B. p△V C. qp D. qv

7. 在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 种组分， 个相。

8. 在25℃的标准条件时，2H2(g)+O2(g) =2H2O(I)的△rHm =?571.70 kJ.mol-1，则△rHm (H2O,l) = 。

9. 反应A+B=C的Ea(正)=600 kJ·mol-1, Ea(逆)=150 kJ·mol-1,则该反应的

?rHm-1

-1

θ

-1

为 。

10. 反应 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，?rHm>0，达到平衡后，若分别采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、减小或不变）填入空格中： （1）降低体系总压：会使O2的量 ；K 。

（2）升高温度：会使K ；HCl的量 。

11. 在一封闭系统中，在-10℃和100kPa大气压力下，H2O(l)变成H2O（s）的结冰过程中，热力学函数：ΔS 0，ΔH 0， ΔG 0。（填>、< 或 = ）

12. 2NO+Cl2 ===2NOCl是一基元反应，该反应的反应速率方程式

为 ，它的反应级数是 。

11. 在某温度下，对于反应H2O2(aq)+2I?(aq)+2H+(aq)=I2(s)+2H2O(1), 测得如下表的动力学数据，则该反应的速率方程v? ，速率常数k的数值和单位为 ，反应级数为 级。 序号 1 2 3 4 起始浓度c/mol.dm-3 起始反应率

c (H2O2) 0.010 0.030 0.030 0.030 c (I) ?c (H+) 0.10 0.10 0.10 0.20 c/mol.dm-3.s-1 1.75×10-6 5.25×10-6 10.5×1010.5×10-6 -6 0.010 0.010 0.020 0.020 12. 对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答（ ）

13. 对某一化学反应，其标准平衡常数K?和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。 答（ ） 14. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。 答（ ） 15. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，系统内部不讨论功和热。 ( )

16. 催化剂可以加快反应速率，可使热力学认为不能进行的反应自发进行。( )

17. △rS为正值的反应均是自发反应。 ( ) 18. 反应级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。 ( ) 19. O2(g)的ΔfHm、Sm和ΔfGm均等于0。 ( ) 20.试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应

NO(g) + CO(g) =

12θ

θ

θ

N2(g) + CO2(g)

（1）在25℃的标准条件下能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

（2）估算在600℃时该反应的标准平衡常数K?

标准热力学函数 NO(g) CO(g) N2(g) CO2(g) △(298.15K)/kJ.mol-1 △(298.15K)/kJ.mol-1 ffHm 90.25 ?110.52 0 ?393.50 Gm 86.57 ?137.15 0 ?394.36 210.65 197.56 191.50 213.64 Sm (298.15K)/J.K-1.mol-1

二、水化学

1. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？……………………（ ）

A. 0.0 1 mol·dm-1氨水溶液 B. 0.01 mol·dm-1氯化钠溶液 C. 纯水

D. 0.01 mol·dm-1硝酸银溶液

2. 若要配制pH＝5.0的缓冲溶液，较为合适的缓冲对为（ ）

A. 甲酸钠和甲酸（Ka =1.8×10-4） B. 乙酸钠和乙酸（Ka =1.8×10-5） C. 氯化铵和氨水（Ka =5.65×10-10） D. 碳酸钠和碳酸氢钠（Ka2 =5.6×10-11）

3. NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为 ……………………（ ）

A.pKa,2?lgc(HCOc(COc(CO?3)2?32?3)))B.pKa,1?lgc(HCOc(COc(CO2?3?3)2?3)))C.pKa,2?lgc(HCO?3D.pKa,1?lgc(HCO?3…………………………………….. 4．往0.1 mol·dm-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则 …………………………………………………………………… （ ） A. 氨的解离度增加 B. 氨的解离度减小

+

C. 溶液的pH值增加 D. 溶液的H浓度下降 5. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·L-1，按它们的沸点由高到低顺序排．．．．列正确的是 ( )

A. HAc－NaCl－C6H12O6－CaCl2 B. NaCl－HAc－C6H12O6－CaCl2

C. CaCl2－NaCl－HAc－C6H12O6 D. CaCl2－NaCl－C6H12O6－HAc

6. 若[M(NH3)2]+的Kfθ＝a，[M(CN)2]-的Kfθ＝b，则反应[M(NH3)2]+＋2CN-＝[M(CN)2]-

＋2NH3的标准平衡常数K θ为( )

A. a／b B. a＋b C. b／a D. Ab

7. 各物质浓度均为0.10mol.dm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是（已知Kb （NH3）=1.77×10，Ka (HAc）=1.76×10, Ka，1(H2S)=9.1×10, Ka，

-12

） 答（ ） 2(H2S)=1.1×10

（1）NH4CI （2）NH3 （3）CH3COOH （4）CH3COOH+CH3COONa (5) Na2S

8. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 答（ ）

（1 ）增加混凝土的强度 （2） 防止建筑物被腐蚀 （2）降低其中水中的结冰温度 （4） 吸收混凝土中的水分 9. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（ ）

+ -+

（1）NH4 （2）HCO3 （3）H3O（4）H2O

10. 已知平衡时HAc溶液中HAc的解离度为0.050，则该溶液的HAc浓度为 。[已知Ka(HAc)=1.8×10-5]

11. MgCO3的溶度积为6.82×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3的溶液中，

-5

-5-8

c(Mg2+)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)×c(CO32-)＝6.82×10-6。 ( ) 12. 金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。（ ） 13．为防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃，每100克水中应加入甘油多少克？( 已知甘油的摩尔质量为92 g·mol-1，水的

kfp=1.853 K·kg.mol-1。)

14. 某厂排放废水中含有1.47×10-3 mol·dm-3的Hg2+，用化学沉淀法控制pH为多少时才能达到排放标准？(已知Hg2+排放标准为0.001 mg·dm-3，Hg的摩尔原子质量为200.6 g·mol-1， Ks {Hg(OH)2}= 3.0×10-26。)

15. 将盐酸和同浓度氨水按1:2体积比混合，求该溶液的pH值和离子酸NH4+的

Ka 值。已知NH3的Kb =1.77×10-5。

16. 在配合物[CrCl(NH3)5]SO4中，配位体是________，配位原子是＿＿＿，配位

数是______，中心离子的氧化数为_________,该化合物的名称为__________________________。 三、电化学

1. 若已知下列反应在标准状态下均正向自发进行： ．．．．

Cr2O7＋6 Fe＋14H＝2Cr＋6 Fe＋7H2O

2-2+

+

3+

3+

2Fe3+＋Sn2+＝2Fe2+＋Sn4+

它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是( ) A. Fe3+和Sn2+ B. Cr2O72-和Fe2+ C. Cr2O7和Cr D. Cr2O7和Sn

2.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关？…………… （ ） A: Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)

B: Zn (s) | ZnCl2 (aq) ??KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)

C: Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s) D: Hg (l) | Hg2Cl2 (s) ?KCl (aq) ??AgNO3 (aq) | Ag (s)

3．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ ） A. 阴极 B. 阳极 C. 任意一个电极

4. 在给定条件下，已知?（MnO4-/Mn2+）>?(Br2/Br-)>?(I2/I-)，判断下列反应能否发生？若能反应，写出反应产物并配平。

（1）KMnO4+KBr+H2SO4

（2）Br2+KI （3）用图式表示利用反应（1）组成的自发原电池

5. 原电池中正极进行 （填氧化或还原）反应，电解池中 极进行还原反应。

6. 铁钉绕上铜丝后，铁钉腐蚀加快。若接触含NaCI、K3[Fe(CN)6]及酚酞的腐蚀液，则铁钉端变蓝，其腐蚀电池半反应为 ；铜丝旁变红，其腐蚀半反应为 。

7. 已知?(O2/OH?)=0.401V，则25℃、p（O2）= p =100kPa时，则在中性溶液中?(O2/OH?)的值等于 。

8. （本小题2分）在298.15 K，P（O2） = 10 kPa，pH= 6.00的溶液中，电对

O2/OH?2-3+2-2+

的电极电势（O2/OH）= 。

-

-

（已知φ（O2/OH）= 0.401V）。

9. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上2H++2e-=H2；而吸氧腐蚀时，阴极上O2 + 2H2O +4e- = 4OH-。 答（ ）

10．电动势的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数的值随反应式的写法而变。

( )

11. 金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。 ( )

12．298.15K时，反应Ag+ + Fe2+=== Ag + Fe3+，已知φ （Ag+/Ag）= 0.80V, φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V。试计算： （1）该反应的平衡常数K 。

（2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。

2+3+-3+

（3）当c(Fe) = c(Fe) = 1.0 mol·dm时，若要使反应逆向进行，Ag的浓度应控制为多少mol·dm-3？ 四、物质结构

1. 下列量子数的组合中，不合理的是( ) ．

A. (6, 2, 0, 1/2) B. (3, 1, -2, 1/2) C. (4, 2, -2, -1/2) D. (1, 0, 0, 1/2)

2. 在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是 …………（ ） A．取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力

C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力

3. 决定多电子原子电子的能量E的量子数是……………………………（ ） A．主量子数n B. 角量子数l

C. 主量子数n和角量子数l D. 角量子数l和磁量子数m

4．下列物质中熔点最高的是…………………………………………（ ） A．AlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O

5. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键……………………………（ ）

A．H2S B. HI C. CH4 D. HF

6. 固态时为典型离子晶体的是 ……………………………………（ ） A．AlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl4

7. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 （ ） （1）2，0，0，?12 (2) 2，1，0，?12 （3） 3，2，0，?12（4）3，1，0, ?12

8. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 （ ）

（1）H2O （2）CCI4 （3）CH3OCH3 （4）NH3

9. 单电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 ( ) 10. 已知BeCl2、BF3、SiCl4三种分子的电偶极矩都等于零，试填下表：

中心原子杂化轨道类型 分子空间构型 BeCl2 BF3 SiCl4 11.（本小题13分） （1）填充下表：

元素 原子原子的外层周区 序数 电子分布式 期 甲 乙 38 4 族 原子的未成对电子数 +2价离子外层电子分布式 VIIB （2）比较上述两元素的金属性，甲 乙；电负性，甲 乙。 12. 已知某原子的原子序数为26，该元素的原子序数为______,它属于第______周期，第____族，___区，未成对电子数为_________，该元素的最高氧化值为______。

13. BF3分子的空间构型是 ，B原子的杂化轨道类型是 。

14. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式：??hmv，充分说明了电子具有

性。

15. 在下列六种化合物：NaCI，KCI，BaO, H2O, SiF4, SiI4中，其中熔点最高的是

，晶体熔化时需克服 力；熔点最低的是 ，晶体熔化时需克服 力。

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