2007.12.高三化学复习回归教材训练

化学

高三化学复习回归教材训练

（第一册）

绪言

1、_________________________ 学说的建立是近代化学发展的里程碑。

2．我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。冶金_________

______________、______________、_____________、火药等都是世界上发明和应用比较早

的国家。

第一章 化学反应及其能量变化

1． 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示

2． 如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，此反应为放热反应。如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，此反应为吸热反应。

3． NH4Cl与 的反应是吸热反应，灼热的碳与 的反应也是吸热反应。

4． NaOH溶于水是 热过程，H2SO4溶于水是 热过程， 溶于水是吸热过程。

5． Ca（OH）2随温度升高溶解度 ，CO2气体随温度升高溶解度 。

6． 煤中所含的 在燃烧时会产生 ，这是导致 形成的主要原因之一。

7． 煤的汽化可以是煤与水蒸气反应，反应的方程式 。煤的液化可以得到液体燃料，如 。

8． 请写出H2S与FeCl3反应的离子方程式 ，写出FeCl3

与少量的Na2S反应的化学方程式 ，写出FeCl3与足

量的Na2S反应的化学方程式 。

第二章 碱金属

9． 碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数） 。

10、钠与硫化合时可能会发生 。

11、钾、钠合金在常温下是 态，是 的导热剂，钠还是一种很强的还原剂，可以把 等金属从它们的卤化物中还原出来。高压钠灯发出 光，射程远， 能力强。

12、用棉花包裹住约0.2克Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，有

现象，其反应方程式为 、

化学

。

13、联合制碱法又称 。

14、Na2CO3、NaHCO3与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制成发酵粉，用于蒸制馒头、

面包等。试用实验证明发酵粉加水或加热时都能产生CO2。

15、碱金属单质中密度小于1的有 ，钠的密度 钾的密度（填大于或

小于）。熔点由高到低的顺序为 ，其中铯在气温稍高时就呈

态。

16、写出Li与O2、Na与O2反应的方程式 。

17、碱金属都能与水反应，铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即

，甚至 。

18、做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到

为止。用铂丝蘸取 ，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。实验后要用 洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到 时，再做下一样品的

实验。

19、当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火

焰为黄色？为什么？

。

如何消除这种影响？

。

20、常见金属焰色反应的颜色，钾 ，钠 ，钙 ，铜 ，其中钾应通过 进行观察。

第三章 物质的量

1、物质的量是7个基本 之一，而摩尔是它的 。

2、阿伏加德罗常数是 原子数。

3、1mol任何粒子或物质的量以 为单位时，在数值上与该粒子的 或 相等。摩尔质量的单位为 或 。

4、标准状况为 。1mol气体体积为22.4L，是标准状况吗？ 。

5、容量瓶上标有 、 和刻度线。

化学

6、配制溶液物质的量浓度的步骤有

。

第四章 卤素

1、卤族元素包括（填名称、符号、原子序数） 。与碱金属一样，它们在自然界中均以 态存在。

2、氯气、 、 等易液化。在通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，因此可以用 储存液氯。

3、红热的铜丝在氯气中燃烧的现象是 ，氢气在氯气中燃烧的现象是 。

4、实验室制取氯气的方程式为 ，尾气可以用 吸收。其反应方程式为 。工业上生产漂粉精是通过 和 作用制成，其反应方程式为 。漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反应，其反应方程式为 ，其漂白原理为

。

5、卤族元素单质的颜色逐渐 ，熔沸点逐渐 。

6、溴溶于水是 颜色，碘溶于水是 颜色，溴溶于CCl4是 颜色，碘溶于CCl4是 颜色。

7、溴是 颜色的液体，很容易 ，应 保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些 ，以减少挥发。

8、氟气与氢气在 就能剧烈发生化合并发生 ，生成的氟化氢 。 氯气与氢气在 就能剧烈发生化合并发生 ，生成的氯化氢 。 溴与氢气在加热到 才能发生反应，生成的溴化氢也不如氯化氢稳定。

碘与氢气反应要在 条件下才能 进行，生成的碘化氢 。其反应方程式为 。

9、氟与水反应的化学方程式为 ，氯气与水反应的化学

方程式为 。

10、在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水，其现象为 。

FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，其现象为 。

苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，其现象为 。

11、分别向NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，分别有

现象，再加入足量的稀硝酸，有

现象。

化学

12、卤化银都有感光性， 常被用于制作感光材料。碘化银常具有

的重要作用。干冰也可以 。

13、在居民的食用盐中加入一定量的 。

第五章 《物质结构 元素周期律》

1． 原子很小，但原子核又比原子小得多，它的半径约为原子半径的______________，它的

体积只占原子体积的__________________。

2． 原子作为一个整体不显电性，而核电荷数又是由______数决定的，因此，核电荷数＝核

内_________数＝核外________数＝原子_______。

3． 质子和中子的相对质量都近似为____，如果忽略_____的质量，将原子核内所有的_____

和_______的相对质量取_____________加起来所得的数值，叫做质量数。

质量数（ ）＝_________( )＋___________( )

4．我们在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现_____的多少。电子

在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所

以，人们形象地把它叫做__________。________密度大的地方，表明电子在核外空间___

________内出现的_____多。

5．通常能量低的电子在离核______的区域运动，而能量高的电子就在离核_____的区域运动。

6．原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类

对原子结构的一个认识阶段。________原子模型、_______原子模型、________原子模型、

_________原子模型、__________原子模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深

化的演变过程。

7．元素金属性的强弱，可以从它的单质____________________________置换出氢的难易程

度，以及它的__________________________________________的碱性强弱来判断。

8．元素非金属性的强弱，可以从它的__________________________的酸性强弱，或跟______

以及________________________________的稳定性来判断。

9．Na与冷水_____反应放出氢气；Mg与冷水反应_____，与沸水____反应，放出氢气，与酸

_____反应放出氢气；Al与酸____反应放出氢气。Si与H2反应需____；磷蒸气与氢气

______反应；S与H2反应需______；Cl2与H2在____或______时发生爆炸而化合。

10．元素的性质（包括： ）随着___________的递增而呈周期性的

变化。这个规律叫做____________。元素性质的周期性变化是_______________________

的必然结果。

11．根据元素周期律，把_________________的各种元素，按______________的顺序从____

到____排成横行，再把不同横行中_______________________的元素，按______________

化学

递增的顺序由____而____排成纵行，这样就可以得到一个表，这个表叫做_____________。

它是____________________具体体现形式。

12．元素周期表有____个横行，也就是______个周期。具有____________的元素按照______

递增的顺序排列的一个横行称为一个___________。________数＝___________数。

元素周期表中有______个纵行，______个族，其中有____个主族、_____个副族和___族、

___________族。由_____________________________共同构成的族，叫做主族；________

______________________族，叫做副族。第Ⅷ族和全部______元素，共有____多种元素，

统称为_______元素。这些元素都是金属，所以又把它们称为_______金属。

13．在同一周期中，各元素的______________________相同，随着_______数依次增多，___

______半径逐渐减小，______能力逐渐减弱，_____能力逐渐增强，因此，金属性逐渐___，

非金属性逐渐_____。

在同一主族的元素中，由于从上到下_______数依次增多，_______逐渐增大，_____能

力逐渐增强，______能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐___，

非金属性逐渐_____。

位于分界线附近的元素，既能表现出一定的__________性，又能表现出___________性。

14．_________________________________________________________________叫价电子。

非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于_____。

15．_____________________________________叫做元素。____________________________

_______________________________叫做核素。___________________________________

互称为同位素。氧元素有________、________、_________三种同位素；碳元素有_____、

______、_______三种同位素；铀元素有________、________和_________等多种同位素。

利用____、____制氢弹；利用_____制造原子弹和作_____________的燃料，

16．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人们在周期表中一定的区域

内寻找新的物质。对____________________________区域里的元素进行充分的研究，有助于

找出新品种的农药。在金属与非金属的分界处找到_____________材料，如____________等；

在_________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

17．使________________________________________，叫做离子键；___________________

_________________________，叫做共价键；____________________________叫做化学键。

18．写出下列物质（或微粒）的电子式：

CaCl2：____________，NaOH：__________，Na2O2：____________，NH4Cl：________，

HClO：_____________，H2O2：____________，CH4：____________，C2H4：__________，CaC2：

_____________，C2H2：___________，CH3CHO：_________，CH3COOH____________， －OH：

________，OH-：___________，－CH3：_________，CH3+：_________________。

19．用电子式表示下列物质的形成过程：

化学

Na2O： MgBr2：

NH3： H2O：

20．下列物质中，_____________________________属于非极性分子，_________________

属于____________________________极性分子。

H2O、NH3、CO2、CO、NO、SO2、CS2、CH3CH2OH、CH3Cl、CCl4、C6H6

第六章 《硫和硫的化合物 环境保护》

1．氧、___、_____、_____单质的物理性质随_______数的递增而发生周期性的变化。它们

的熔点、沸点随着核电荷数的增加而______________，它们的密度也随着_____________

______________________________。

2．氧族元素中，____通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取，生成的氢化

物也最不稳定。

3． 温常压下，臭氧是一种有_______________________气体，比氧气_____溶于水。在高空

中高压放电时，氧气能转化为臭氧，其化学方程式是____________。减少并逐步停止

_______的生产和使用，有利于保护臭氧层。

4． 过氧化氢是一种__________液体，它的水溶液俗称双氧水，呈______性。市售双氧水中

H2O2的质量分数一般为____________，过氧化氢贮存时会分解为__________，少量的MnO2

会极大地促进它的分解，其化学方程式为________________________。

5． SO2是一种无色、__________________的有毒气体。容易______，______溶于水。向品

红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色________。当给试管加热时，溶液又________。

6． 空气中____________和_______________随雨水降下就成为酸雨。正常雨水的pH约为

___，酸雨的pH小于_____。

7． 纯硫酸是一种____________液体，浓硫酸的质量分数为______，密度为_______，物质

的量浓度为_________，浓硫酸溶于水放出大量的热，故浓硫酸稀释时应____________

___________________________________________。皮肤上沾上浓硫酸时，__________

________________________________________，再用大量水冲洗。

8．在常温下，浓硫酸跟某些金属，如_________等接触时，______________________________

____________________________________。因此，冷的浓硫酸可以用________容器贮存。

写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________。

8． SO4离子的检验方法是_________________________________________________。石膏的

化学式是__________，熟石膏的化学式是_________________，医疗上用硫酸钡作“钡

餐”的原因是_________________________________________。

2-

化学

第七章 《硅和硅酸盐工业》

1． 在碳族元素中，____和____被认为是非金属； _____的金属性比非金属性强； _____和

___都是金属。碳、硅、锗、锡的____价化合物是稳定的，而铅的___价化合物是稳定的。

2． 金刚石和石墨的物理性质存在着明显的差异，这是由于___________________________

造成的。

3． 硅在自然界的含量仅次于_____，没有_______态的硅，只有_______态的硅，化合台的

硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。

4． 单质硅有_____和______两种。晶体硅的导电性介于________________之间，是良好的

________材料。

5． 硅的化学性质不活泼，除__________________________________外，硅不与其他物质反

应，如________________________等其反应。写出工业上制取粗硅的化学方程式_____

________________________________。

6． 写出SiO2 与HF、NaOH、CaO反应的化学方程式：

7． 硅酸_____(填“能”或“不能”)由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性硅酸盐与___反

应制取。硅酸_____溶于水，酸性比碳酸____。

8． 以_______、_______为主要原料，经研磨、混合后在__________中煅烧，再加入适量的

_______，并研成细粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是_____________________。

9． 制造普通玻璃的原料是_______________________________，发生的主要化学反应是：

_________________________________、_______________________________________。

10．在制造玻璃的过程中，如果加入某些金属氧化物，还可以制成有色玻璃。例如，加入

________后，玻璃呈蓝色，加入________后玻璃呈红色。普通玻璃一般都呈浅绿色，是因

为______________________________。

11．陶瓷的种类很多，常见的砖瓦属于____器，制瓷器的要求比较高，需用纯净的______

作原料。

12．传统无机非金属材料是指_________材料，新型无机非金属材料的品种很多，例如，___

_____________、_______________。新型无机非金属材料的特性主要有_______________、

_________________、_________________、__________________。氧化铝陶瓷、氮化硅陶

瓷属于_______________陶瓷。

化学

高三化学复习回归教材训练

（第二册）

第一章 氮族元素

1、氮族元素包括_________、__________、__________、__________、__________。其中前

36号元素中所包含的元素的核电荷数依次为__________________；属非金属元素的有

_____________________；通常状况下单质为气态物质的化学式为________；非金属的负

价为______；最高正价为________，除氮元素外，还有的正价为________。

2、氮气分子中的叁键很________，使氮分子的结构很稳定。所以氮气的化学性质较________，

常可作为__________气。虽说空气中氮气约占体积分数的_____，当活泼金属如镁在空气

中燃烧时，生成物中以_________为主，这也是________的缘故。将游离态的氮转化为化

合态的氮的过程常称为___________，固氮的常有两种途径，一是___________，另一是

_______________，自然界中常见的两种固氮形式有(用化学方程式表示：

_____________________________________________________________。而人工固氮的方

法有(化学方程式表示)_______________________________________。

3、氮的氧化物是大气的污染物，是造成___________________________的主要因素；空

气中的NO和NO2污染物主要来自_______________和_________________、

____________以及_________________________________________。氮的氧化物如表示

为NOx，当x=1.5时和x>1.5时，用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示

为_________________________________________________________________；汽车尾

气中除含有NOx，还有__________这一有毒气体，在催化剂作用下，生成参加大气循环

的气体，其反应的化学方程式为____________________________________。

4、实验室通常将白磷放在_________________________________。五氧化二磷（十氧化

四磷）遇热水和冷水，其反应的方程式分别为：________________________________。磷在

氯气中燃烧的两个化学方程式分别为：_____________________________

_______；燃烧的现象为______________________，其中呈液态的是_____________。根

据你的经验，白磷和红磷同素异形体中较稳定的是________，物质的能量大的是______

________，当红磷转化为白磷时需（吸收还是放出）____________热量。火柴盒的侧面

涂有________和三硫化二锑；火柴头上的物质一般是_______、_______和________。

5、氮分子晶体中存在着一般的分子间作用力，同时还有___________，氨的沸点______，

易___________，分子构形为__________，结构式____________，电子式______________，

分子间的化学键是_________，而分子属________________分子，分子中氮氢键的键角

为_____________。氨气在通常状况下极易溶于水，氨水中存在的平衡为____________

__________________________________，氨水中微粒有三分三离，具体的微粒有____

____________________________________________________。分别蘸有浓氨水和浓盐酸

的玻璃棒接近时的现象为_________________________，其原因为_________________

________________。铵盐的通性是遇到________会放出____________。而易挥发性的酸

形成的铵盐受热易___________，如氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵，硝酸铵受撞击还会爆

炸，其分解的方程式为___________________________。氨气的检验方______________

_________________铵盐的检验方法为________________________________________

化学

____________。实验室制取氨气的化学原理用方程式可表示为___________________

_______，也可将浓氨水加入到生石灰中制得氨气，方程式为_______________________

_______；当浓氨水加入到氢氧化钠固体中时产生氨气的原理是_____________________

_____________（从勒沙特利原理解释）常用来干燥氨气的干燥剂是____________，不能选

用酸性干燥剂或氯化钙。

6、纯净浓硝酸是一种________色________、有________的液体，通常浓硝酸的浓度为

_____，当浓度达到98% 以上时，会有_________现象。浓硝酸见光易_________，反应的

方程式为________________________________________，生成的NO2会溶于浓硝酸而使硝

酸呈_________色，消除这一颜色的方法是______________________，贮存硝酸的方法是

____________________________。浓硝酸不慎沾在皮肤上，处理的方法是

______________________________________________；王水指的是_______________

_____________；通常在浓硝酸中不能溶解的金、铂在王水中也能溶解。冷的浓硝酸遇到铁、

铝等金属，会产生_________现象。贮存运输浓硝酸的铝（或铁）制槽车____能用水冲洗。

硝酸与甘油反应的方程式_______________________________________

_______________，硝化纤维的合成主要反应方程式_______________________________

______________________，合成硝基苯的反应方程式____________________________

________________________。蛋白质遇以浓硝酸会产生_______________________现象。

铁与浓稀硝酸反应的化学方程式有四种，试写出这四个化学反应的离子方程式_____

________________________________________________________________________

第二章 化学平衡

一、化学反应速率

1、通常用_________________________________________________________________来表示

化学反应速率，速率的单位通常为_______________或____________________；

在同一个化学反应中，用不同物质来表示同一个化学反应速率时，速率之比等于

________________之比。

2、影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂，对于气体而言还有压强，固

体有_____的大小，另外还有溶剂的性质、光、超声波，甚至_________等因素。通常，温度

越高，反应速率________________，浓度越大，反应速率____________，气体的压强越大，

气体的浓度也__________，反应速率也就越___________；催化剂改变了化学反应的速率，

绝大多数的催化剂对化学反应速率的影响是____________的，少数是减慢的（通常称这些催

化剂为负催化剂或阻催化剂）。

3、化学反应速率大小的测定见第二册课本p224。从仪器药品、操作步骤、实验原理等几方

面掌握实验要领。

4、讨论题：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应速率（至少写出4点）

_______________________________________________________________________。

二、化学平衡

1、化学反应进行的程度如何用_______________衡量，在一体积不变的密闭容器中，对于

CO2+H

2

N2+3H

2H2O+CO达到化学平衡的标志_________________________________；对于2NH3达到化学平衡的标志__________________________________；对于

化学

C+H2

OH2+CO达到化学平衡的标志__________________________________。（可供选

择的有：A某一物质的正逆反应速率 B相对分子质量 C气体密度 D某一反应物的转

化率 E容器中气体压强

三、平衡移动原理

1、可逆反应中_____________________________________________________________叫做化

学平衡的移动，化学平衡移动原理也称为_________________原理，其内容为___

_____________________________________________________________________；在

体积不变的密闭容器中，有平衡N2+3H

22NH3，当充入一定量的He 时，平衡向

________移动，当充入一定量的氨气时，平衡向________________移动，如此平衡是在

体积可变的等压下进行，则上述条件下平衡移动的方向分别是为___________________

____________________；有平衡2NO

2N2O4，在等压下，充入N2O4，平衡向_____

________________________移动，如是等容下充入N2O4，则平衡向__________________

________________________移动。

四、合成氨条件的选择

一、工业上合成氨时，氢气和氮气的投料比__________，合成氨是一个_______热的反

应，因____________________________选择的温度约__________；压强为_____________

________；催化剂为___________________。最后得到的平衡混合气体经______________

________________将氨分离，再将氮气和氢气______________________使用。

第三章 电离平衡

一、电离平衡

1、根据____________________________________________，又可以把电解质分为强电解质

和弱电解质。通常离子化合物和某些具有____________________如________、____

_______和大部分__________是强电解质；酸类中象醋酸、_________________________、

_________________________________和碱类中的____________以及难溶性的碱、少部分盐

如________________是弱电解质。注意，强弱电解质不是离子化合物和共价化合物为界限，

也不是以分子晶体还是离子晶体为界限，同样不是从是否可溶的角度来判断。

2、在一定条件下，当________________________________________________________

_________________________________________叫做电离平衡。电离平衡、水解平衡、

配合平衡和化学平衡一样，是一种___________平衡，同样符合______________________ 原

理。将浓氨水滴加到氢氧化钠固体中，会立即产生氨气，试从平衡移动角度加以解释。

__________________________________________________________________________；当向

醋酸溶液中加入醋酸钠晶体时，pH_________，原因是_______________________

__________________________________________________________________________这种

效应称为_________________效应，利用这一操作，也可以证明醋酸溶液中存在着

化学

______________平衡，同样可以证明醋酸是__________酸。

二、水的电离和溶液的pH

1、水是一种_______电解质，在常温下，水的物质的量浓度约为___________，1L水 H物

质的量浓度与OH—物质的量浓度______________，约__________mol/L，水的离子积常数简

称为水的离子积，其数值为_________________，升高温度，离子积_________，说明水的电

离是一个____________过程。

2、通常条件下，水的电离平衡不仅存在于纯水，同样存在于__________或__________的稀

溶液中，H+和OH—物质的量浓度之积仍为__________________。当向水中加入酸或碱时，

水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H或OH_________，这是水的电离

受到__________，但水的离子积________改变；当向水中加入可水解的盐如NH4Cl、NaAc、

NH4Ac时，水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H+和OH—_____________，

这时水的电离受到______________，但水的离子积_______改变。

三、盐类的水解

1、盐类水解的定义为 _______________________________________________________，盐

类的水解可以看作是_____________ 的逆反应，是一个__________过程，温度越高，水解越

___________，硫酸铁和氯化铁水解均呈酸性，加热蒸发这两种溶液，最终得到的固体分别

为_______________和________________，所以配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁固体溶解在

_______________中，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在________中，而配制氯化亚

铁溶液、硫酸亚铁溶液时，要将固体分别加入同名酸中溶解的同时，还要向溶液中加入

________________，其目的是________________。

2、已知250C时，水的KW=10-14， ①有一种水溶液，测得其pH=3，则该溶液中由水电离

产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电

离产生的H+为10-10mol/L，则该溶液的pH=________________或______________；③在

(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4HCO3四种溶液中，NH4浓度最大的是

________________，最小的是________________

3、试各举一例：水解后溶液的酸碱性呈相反性质，但这两种离子在溶液中仍可共存的离子

组合为________________，水解后溶液的酸碱性相同，但这两种离子在溶液中却不能共存在

的离子组合为_______________________。

四、酸碱中和滴定

1、_________________________________________________________________________叫做

酸碱中和滴定。当用已知物质的量浓度的酸来滴定碱时，滴定终点的现象为______

__________________________________________________________________________

但当用已知浓度的碱来滴定酸时，滴定终点的现象为_____________________________。

2、用已知浓度的盐酸来滴定氨水时，指示剂选用________________，当用已知浓度的氢氧++—+

化学

化钠溶液来滴定醋酸时，指示剂选用________________，指示剂的量通常滴入___滴；当用

已知浓度的盐酸来测定碳酸钠和氢氧化钠的混合物含量时，可选用两种方案，方案

I______________________________________________________________________

II____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

3、利用中和滴定的装置，我们还可以进行氧化还原的滴定。

4、无论酸式滴定管还是碱式滴定管，使用时首先要______________________________，为

了保证测定的准确性，滴定操作应平行滴定__________________次，最终取_____值。

石蕊变色范围__________，酚酞变色范围____________，甲基橙变色范围____________。

5、注意滴定误差的分析（考试热点）

方案

第四章 几种重要的金属

常温下，除______________是液体外，其余金属都是_____________。除金、铜、铋等

少数金属具有特殊的颜色外，大多数金属呈________________。金属都不____________

_________，整块金属具有金属的________________，但处于粉末时，颜色有所不同，如还

原铁粉为________________色。金属的物理性质上有相同之处，如____________

______________________________________________________________。

一、镁和铝

1、日常生活中由铝加工而成的有_______________________________________________

铝的化学性质较活泼，可为什么又可以加工制成多种用品__________________________

__________________________________________________。

2、将铝和镁相连接浸入氢氧化钠溶液时，有气泡产生的是_________________________，反

应的离子方程式为________________________________________________________，当有

1mol氢气产生时，消耗的水的物质的量为________________________________。而常温下，

铝遇到浓硝酸会 ________________。

3、镁不仅可以在氧气中燃烧，而且也能在二氧化碳中燃烧，化学方程式为_____________

___________________，空气中点燃镁时，可能发生的反应的化学方程式有：_________

______________________________________________________________。而铝也可以在空气

中被氧气氧化，与沸水也能发生反应，方程式为________________铝还可以夺得某些金属氧

化物中的氧，如铝热反应可表示为_______________________。

利用铝热反应的原理，我们还可以冶炼得________________等金属。

化学

4、在物质的分类中，氧化铝为________________，氢氧化铝为________________，实

验室要制得氢氧化铝，可以通过I：________________________________II：_________

______________________________III：________________________________等三个途径

制得，其中第III个方案最能节约药品。Al3+水解显________________，AlO2—水解显

________________，当Al3+遇到HCO3—等离子时，在水溶液中发生的离子方程式为

_______________________________，而AlO2水解呈_______性，当AlO2遇到HCO3———

离子时，在水溶液中发生的离子方程式为________________________________。氢氧化

铝在水中存在着两种电离平衡，可以表示为_____________________________________

_________，当遇到酸时，以________________形式电离为主，当遇到碱溶液时，以

________________形式电离为主，明矾的化学式为______________，明矾只有净水作用

而没有消毒杀菌的作用，明矾净水的原理是____________________________________

____________________________。如果有一种物质既能象明矾这样净水，又能具有消毒杀毒

的双重功效，该物质是________________。

5、合金属于________________物，通常指的合多是______________________________，合

金的熔点一般比它的各成分金属的熔点__________，生铁和钢是________________与

________________的合金，其中含铁量高的是________________，通过改变合金中各

成分的比例可以改变合金的________________。24K金是含金量为________________，

18K金的含金量为________________，黄铜指的是________________，青铜指的是__

________________。

二、铁和铁的化合物。

1、我国从________________就开始使用铁，我国最早的夫工冶炼铁制品是____________

_______年代的__________。这说明______________年我国已掌握了冶铁技术。

2、地壳中元素含量最大的前4位元素依次为________________________________，铝

的含量超过铁，可人类炼铝却晚于炼铁的原因是________________________________，细铁

丝在氯气中燃烧，生成________________烟，加水后得________________色溶液，有时也会

产生少量的红褐色固体，其原因可能是________________________________。当铁遇到溴蒸

气时，生成的是________________，但铁遇到I2蒸气时生成____________，铁和硫粉混合

生成________________，这是一个________________反应，无论铁的量是足量还是不足，铁

遇硫、碘反应时，铁总是生成亚铁盐，而铁在氯气或溴蒸气中反应，生成的总是三价铁盐，

但在溶液中，要考虑铁过量时，三价铁与单质铁的氧化还原反应。

当铁与硫粉混合反应时，无论铁粉是否过量或不足，反应后的固体加入足量的稀硫酸中，产

生的气体体积只与________________的量有关，即n（气体）=________________。在电化

学中，如铁作电极失电子时，生成的也是________________离子。

3、铁的氧化物有________________、________________、________________等，其中氧化

化学

亚铁呈________________色，氧化铁呈________________色，而四氧化三铁是一种复杂的化

合物，它具有________________性的________________体。四氧化三铁与盐酸反应的化学方

程式为________________________________________________________，四氧化三铁与足量

稀硝酸反应的离子方程式为________________________________，向硫酸亚铁溶液中滴加氢

氧化钠溶液，产生的现象为_____________________________

4、三价铁离子的检验方法：I_向溶液中加入____________________呈_____________色，反

应的离子方程式为______________________________________________________；II向溶液

中加入苯酚，呈___________色。

三、金属的冶炼

通常所说的金属的冶炼是指________________________________________________。从金属

矿石中提炼金属的一般步聚有_________________、__________________、

________________。根据金属元素的活泼性，工业上冶炼金属一般用________________、

____________________、___________________

四、原电池原理

1、原电池是_____________________________________________________________装置，形

成原电池的三个条件是______________________________________________。在电池中，阳

离子向_______________________极移动。所以电池内部靠________________的移动导电，

而电池的外部靠_______________________的移动导电。

2、常见干电池的工作原理：负极______________________________________________

正极_____________________________________________________________________。铅蓄

电池工作原理__________________________________________________________。

3、燃料电池指的是_________________________________________________________，常见

的氢氧燃料电池工作原理______________________________________________，甲烷燃料电

池工作原理_______________________________________________________。废旧电池对环

境的污染主要是_______________________。

4、金属的腐蚀主要有_____________________________________________两种，其中以

_______________________为主，而钢铁的电化学腐蚀又以_______________________为主。

其中正极上的反应为______________________________________________。

5、金属的防护措施有_____________________________________________________

___________________________________________________________________等多种。

化学

第五章 烃

有机物：含碳的化合物大多数是有机物（除CO、CO2和碳酸盐）

常见有机物包含：烃、烃的衍生物、糖类、蛋白质、油脂等

有机物的特点：种类繁多数量巨大（三千多万种）、大多数不易燃、非电解质、分子晶体、难溶于水、熔沸点低、有副反应。

第一节 甲烷

1．甲烷的分子组成和结构

CH4 正四面体（二氯甲烷无同分异构体） 109º28´

2．甲烷的物理性质：无色无味气体，不溶于水，比空气轻

3．甲烷的化学性质：

（1） 取代反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象

（2） 氧化反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象

（3） 高温分解：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象

（4） 甲烷燃烧：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象

了解甲烷的实验室验室制法

第二节 烷烃

一、烷烃的结构和性质

1． 掌握饱和烃、烷烃的概念

2． 掌握和应用同系物

二、同分异构现象和同分异构体

1．C4H10、C5H12、C6H14、C7H16的同分异构体书写

2．C8H10、C9H12中属于芳香烃的同分异构体、

3．--C4H9、--C3H7的同分异构体

4．C4H8中属于烯烃的同分异构体

同分异构的三种形式：碳链异构、位置异构、类别异构

关于取代产物的个数

（1） CH3CH2CH3的一取代产物、二取代产物

（2）邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的取代产物

（3）苯的二、四取代产物、萘的一取代产物二取代产物、蒽的一取代产物二取代产物

（4）金刚烷的一取代、二取代、一溴一氯取代

三、烷烃的命名

1．

2． 主链 ：碳原子数最多的碳链为主链 编号：支链最近的一端

化学

3． 取代基：位置一一标出、相同合并、简单在前复杂在后

第三节

什么是不饱和烃： 乙烯 烯烃

一、乙烯的实验室验室制法

制取的试剂：

反应的条件：

浓硫酸的作用：

反应的化学方程式：

碎瓷片的作用：

迅速升温到170℃的目的：

除杂、干燥、收集：

温度计水银球位置：

了解工业上乙烯的来源。

二、乙烯的性质

1．物理性质：无色稍有气味的气体，难溶于水，比空气稍轻，不能用排空气法收集

2．化学性质：

（1）加成反应；要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

（2）氧化反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

（3）加聚（聚合）反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

三、乙烯的用途： ，已成为为衡量这个国家石油化学工

业水平的重要标志之一。

四、烯烃

烯烃的通式、同分异构、同系物、化学性质通性、物理性质递变规律

第四节 乙炔 炔烃

一、乙炔的分子组成和结构：C2H2 直线形分子 180º C≡C（其中有两个键易断裂）

二、乙炔的物理性质：无色无味气体，微溶于水，比空气略轻（电石气因含有H2S、PH3有

气味）

三、乙炔的化学性质：

（1）加成反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

（2） 氧化反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

（3）聚氯乙烯：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

五、乙炔的实验室制法：

实验装置：

反应物：

化学

除杂：

改用饱和食盐水收集的目的：

导管口加一团棉花：

乙炔燃烧前的检纯：

第五节 苯 芳香烃

一、苯的分子组成和结构：

C6H6 平面正六边形分子 120º 特殊的碳碳键

二、苯的物理性质：无色有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，不溶于水

三、苯的化学性质：

1． 取代反应

（1）和液溴：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

（2）和浓硝酸：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

2． 加成反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

四、苯的同系物

1． 二甲苯及其同分异构

2． 苯的同系物通式、化学性质通性、物理性质通性

3． 苯的同系物和苯在化学性质上的差异

4． 甲苯和浓硝酸反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

第六节 石油的分馏

一、验室蒸馏石油的装置和原理：

二|、常压分馏的产品、减压分馏的产品

三、了解石油裂化、石油裂解、煤的干馏

烃的燃烧专题：

1. 各种烃燃烧的化学方程式

CxHy +(x+

CnH2n+2 +

CnH2n + y4) O2 → xCO2 + y2H2O 3n 122 O2 → nCO2 +(n+1)H2O 3n O2 → nCO2 +nH2O

O2 → nCO2 + H2O

O2 → nCO2 +(n-3)H2O CnH2n-2 + CnH2n-6 + 3n 123n 3

2

2. 烃燃烧的体积变化

⑴当气态烃燃烧时，如果温度低于100℃，燃烧后体积总是减小的

⑵当气态烃燃烧时，体积不变，氢原子数为4

化学

⑶当气态烃燃烧时，体积缩小，氢原子数小于4（只有C2H2）

⑷当气态烃燃烧时，体积增大，氢原子数大于4

3．烃燃烧耗氧量、产物中二氧化碳及水产量的问题

⑴同质量的烃燃烧消耗的氧气的量，比较烃的含氢量，含氢量越高，消耗氧气越多

（烷烃同碳原子数含氢量最高）

⑵同物质的量的烃燃烧消耗的氧气的量，比较（X+Y

4）的大小

⑶同质量的烃燃烧生成的CO2的质量相等，说明碳的含量相等，如果生成H2O的质

量相等，说明氢的含量相等

⑷同物质的量烃燃烧生成的CO2相等，说明烃分子中的碳原子数相等，生成的水相

等，说明烃分子中的氢原子数相等

⑸同物质的量有机物燃烧消耗氧气的量相等，说明分子之间相差一个、多个CO2、

H2O

第六章 烃的衍生物

烃的衍生物： 。

官能团： 。

常见官能团的符号和名称： 、 、 、 、

常见烃的衍生物： 。

第一节 溴乙烷 卤代烃

一、溴乙烷

1．溴乙烷的分子组成和结构。

2．溴乙烷的物理性质：。

3．溴乙烷的化学性质：

（1） 溴乙烷的水解反应：实验试剂、条件、现象、方程式

检验卤原子特别注意：先加硝酸后再加硝酸银

（2） 溴乙烷的消去反应：

实验试剂、条件（反应条件和物质自身条件）、现象、方程式

消去反应： 。

二、卤代烃

1． 物理性质递变规律：沸点、相对密度、溶解性。

2． 卤代烃的用途及氟里昂对大气臭氧层的危害、氯原子所起作用。

化学

第二节 乙醇 醇类

一、乙醇

1．乙醇的分子组成和结构：

乙醇分子中的官能团和基团：

2．乙醇的物理性质：

要注意到乙醇的熔沸点较高、分子间有氢键、无水乙醇的制取方法

3． 乙醇的化学性质：

（1） 乙醇和钠的反应：实验试剂、条件、现象、方程式

本实验对验证乙醇的分子结构的作用

（2） 乙醇的氧化反应：

燃烧：实验条件、现象、方程式

催化氧化：实验试剂、条件、现象、方程式

特别注意催化氧化的规律

（3） 乙醇的消去反应：实验试剂、条件、现象、方程式

（4） 乙醇的两种脱水反应：实验试剂、条件、现象、方程式

（5） 乙醇和乙酸的酯化反应：实验试剂、条件、现象、方程式

特别注意酯化反应的规律

阅读判别酒后驾车的方法中的化学原理

二、醇类

1． 饱和一元脂肪醇的通式、化学性质通性。

2． 低级脂肪醇的物理性质递变规律。

3． 了解甲醇对人体的危害。

4． 乙二醇、丙三醇的分子结构、结构简式、物理性质和用途。

5． 了解乙醇的工业业制法。

第三节 有机物分子式和结构式的确定

1．有机物组成和结构的规律

（1）烃及烃的含氧衍生物中，氢原子个数一定为偶数，相对分子质量亦为偶数。

（2）烃类物质中，烷烃CnH2n+2（n≥1），随分子中碳原子数的增加，碳的质量分数增大；

炔烃CnH2n－2（n≥2）和苯及其同系物CnH2n－6（n≥6），随分子中碳原子数的增加，碳的质量

分数减小；而烯烃CnH2n（n≥2）分子中碳的质量分数则为常数(85.7l %)。

（3）最简式（实验式）相同的有机物，不论以何种比例混合，其中各元素的质量分数

都为常数。在常见有机物中，最简式（实验式）同为CH的是乙炔、苯、苯乙烯；同为CH2

的是单烯烃和环烷烃；同为CH2O的是甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。

（4）烷烃与较它少一个碳原子的饱和一元醛相对分子质量相等，饱和一元醇与比它少

化学

一个碳原子的饱和一元羧酸相对分子质量相等。

（5）一个特定结构的烃分子中有多少种不同性质的氢原子，其一卤代物就有多少种同分异

构体。其中，同一碳原子上的氢原子、同一碳原子所连甲基上的氢原子以及处于镜面对称（相

当于平面镜成像时的物与像的关系）位置上的氢原子属于等效氢原子。

2．有机物的推断

（1）推断有机物组成和结构的一般思路

（2）有机物分子中不饱和键数目的确定

一个有机物分子能加成一个H2（或Br2）分子含有一个双键；能加成两个H2（或Br2）

分子含有一个叁键或两个双键；能加成三个H2分子含有三个双键或一个苯环或一个双键和

一个叁键。

（3）符合一定碳氢原子个数比（或物质的量比）的有机物

n（C）: n（H）= 1:1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；n（C）: n（H）= 1:2的有烯烃、

甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；n（C）: n（H）= l:4的有甲烷、甲醇、尿素等。

3．有机物的合成

（1）有机物分子中官能团的引入规律

引入羟基（－OH）：烯烃与水的加成、卤代烃的水解、醛与氢气的加成、醛的氧化（醛

基→羧基）、酯的水解等；引入卤素原子（－X）：烃与X2的取代、不饱和烃与HX或X2的

加成、醇与HX的取代等；引入双键：某些醇或卤代烃的消去可引入C＝C、醇的氧化可引

入C＝O等。

（2）有机物分子中官能团的消除规律

通过加成反应消除不饱和的双键或三键；通过消去、氧化或酯化等反应消除羟基（－

OH）；通过加成或氧化等反应消除醛基（－CHO）。

（3）有机物分子中官能团的衍变规律

利用官能团的衍生关系进行衍变，如：卤代烃（R－CH2X）→醇（R－CH2OH）→醛（R

化学

－CHO）→羧酸（R－COOH）→酯（R－COO－R’）；通过一定的途径使官能团从一个变为

两个，如：CH3CH2OH→CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl→CH2OH－CH2OH；通过一定手段，改

变官能团的位置，如：CH3CH2CH2Cl→CH3CH＝CH2→ CH3CHClCH3。另外还可以根据题示

信息进行官能团的衍变。

（4）有机物分子中碳链的增减规律

有机物分子中碳链增减的主要途径是：不饱和烃的加聚能使碳链增长，烃的裂化裂解、

苯的同系物的氧化等反应能使碳链变短。其他使碳链增减的反应一般在题目中会以信息的形

式给出，如不饱和化合物与HCN反应能使碳链增长，烯烃的氧化能使碳链变短等。

（5）有机物分子的成环规律

二元醇通过脱水反应形成环状的醚，羟酸（或二元醇和二元羧酸）通过酯化反应形成环

状的酯，氨基酸通过脱水反应形成环状的酰胺，二元羧酸通过脱水反应形成环状的酸酐等。

第四节 苯 酚

1.苯酚的分子结构的组成：分子式、结构简式、官能团连接的形式。

2．苯酚的物理性质、工业来源、不慎沾在皮肤上如何处理、苯酚的重要用途。

3．苯酚的化学性质：

（1） 苯酚的酸性：苯酚和氢氧化钠反应的现象、方程式；苯酚酸性和碳酸酸性的比

较、苯酚能和什么类的盐反应、和金属钠反应等。

（2） 苯酚的取代反应：苯酚和 浓溴水反应的现象、方程式、苯酚的检验。

（3） 苯酚的显色反应：苯酚溶液和氯化铁溶液反应的现象、方程式、苯酚的检验

第五节 乙醛 醛类

乙醛的分子组成和结构：分子式、结构简式、官能团

一、乙醛的性质

1．乙醛的物理性

质： 。

2．乙醛的化学性质：

（1） 乙醛的加成反应：乙醛和氢气加成的条件、方程式、反应类型

（2） 乙醛的氧化反应：

银镜反应的条件、银氨溶液的配制、化学方程式、离子方程式。

和新制的氢氧化钠溶液反应的条件、化学方程式、反应现象

注意银镜反应、裴林反应所涉及的物质、化学反应方程式

二、醛类

1． 饱和一元脂肪醛的通式、醛类定义

2． 甲醛的物理性质、重要用途、和苯酚反应的化学方程式

第六节 乙酸 羧酸

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