2009年全国高考理综试题及答案-化学部分

2009年普通高等学校招生全国统一考试（辽宁卷）

理科综合能力测试

第Ⅰ卷

一、选择题：每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）

A．NO2 B. N2O3 C. N2O D. N2O4 8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯 10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S?+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验 反应温度/℃ V/mL A B C D 25 25 35 35 5 5 5 5 Na2S2O3溶液 c/（mol·L） V/mL 0.1 0.2 0.1 0.2 10 5 10 5 -1稀H2SO4 c/（mol·L） 0.1 0.2 0.1 0.2 -1H2O V/mL 5 10 5 10 11. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋

势，其中错误的是 ．．

1

12. 能正确表示下列反应的例子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca+2ClO+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca+OH＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O 13. 在一定温度下，反应

2+

+

-3+

-2+

-2+

-2+

-

11H2(g)+X2(g)?HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的22HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33% 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选

项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第41题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题

26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；

2

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。 27．（15分）

下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）； （4）反应③产物中K的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。 28.（14分）

2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5

会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；

-1

（2）图中△H= KJ·mol；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气

氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；

3

-1

（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L·min,则υ（O2）= mol·L·min、υ(SO3)= mol·L·min；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。

37．［化学—选修化学与技术］（15分）

请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca、Mg、Fe、SO4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

2＋

2＋

3＋

2－

-1

-1

-1

-1-1-1-1

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与

b％的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____; ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

38．［化学—选修物质结构与性质］（15分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

4

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

39．［化学——选修有机化学基础］（15分） A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。 请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；

（2）D的结构简式为_____________;

（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为_____________________; （5）由I生成J的化学方程式______________。

5

参考答案

7~13ABCDDDB

26、答案(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O

(2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

27、答案（1）Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3

28、答案（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol

37、答案（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①② （3）①Cl2 H2 a％小于b％ ②O2+4e+2H2O＝4OH

--

-1

-1

-1

-2-

H2－2e+2OH＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电

电解

--

能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分） 38、答案（1）1s2s2p3s3p3d4s4p As(2)

2

2

6

2

6

10

2

3

(3)三角锥

（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。 39、答案

6

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/hhz2.html