南京市2014届高三第三次模拟考试化学试题

江苏省南京市2014届高三第三次模拟考试

化 学

注意事项:

1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。

2. 答卷前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Mn—55 La—139

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2014年南京青奥会吉祥物为“石石石石”。一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线,内充物

为涤纶(结构简式为HO—[—

—]n—H)。下列有关说法不正确的是

( )

A. 羊毛的主要成分属于蛋白质 B. 洗纶属于天然高分子化合物

C. 合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH D. 可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2 B. 氯离子的结构示意图:

C. 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH D. 溴化铵的电子式:

3. 下列有关物质的性质和应用不正确的是( )

A. 甲醛能使蛋白质变性,常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐 B. 硅胶多乳、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂

C. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇的供氧剂 D. 锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

--1+2-2-2-A. c(ClO)=1.0mol·L的溶液中:Na、SO3、S、SO4 +— -102+2+--B. 常温下,C(H)/C(OH)=10的溶液中:Ca、Mg、HCO3、I

+-12-12++--C. 由水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中:Ba、K、Cl、NO3

++-2-D. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na、K、I、SO4

5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 一定条件下,0.2mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA B. 0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA C. 3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D. 常温常压下,16g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA 6. 下列实验装置正确,且能达到实验目的的是( )

A. 利用图1装置制备乙烯

1

B. 利用图2装置除去Cl2中的HCl

C. 利用图3装置证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚 D. 利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性

7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

+2+

A. 碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2HCa+H2O+CO2↑

-+2+

B. 铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3+8H3Cu+2NO↑+4H2O C. 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:

--2+

HCO3+OH+BaH2O+BaCO3↓

D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基: CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH

+

-

CH3COO+NH4+NH3+Ag↓+H2O

-+

8. X、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是( )

选项 X Y Z A SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B Na Na2O2 NaOH C H2SO3 SO2 H2SO4 D HClO Cl2 HCl

9. 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是( )

元素代号 L M Q R T 原子半径0.186 0.143 0.104 0.075 0.066 /nm 主要化合价 +1 +3 +6、-2 +5、-3 -2 A. 气态氢化物的稳定性:R>T B. 工业上电解MCl3溶液制备单质M

C. 化合物L2T与QT2所含化学键类型相同

D. L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应

10. 右图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极发生反应,分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是( ) A. b电极为正极

B. 电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大

-+

C. 阳极电极反应式为CH3CHO-2e+H2OCH3COOH+2H D. 电解过程中,两极均有少量气体产生,则阳极产生的是H2 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满发,但只要选错一个,该小题就得0分) 11. 下列说法中正确的是( ) A. 8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行 B. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

2

C. 催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变 D. NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大

12. 镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:

++HCl

下列有关叙述正确的是( )

A. 反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率 B. 化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl

C. 化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应

D. 一定条件下,沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应 13. 下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是( )

A. SiO2既能与HF溶液反应,又能与NaOH溶液反应,说明SiO2是两性氧化物 B. 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性

C. 将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成,说明该有机物不含醛基 D. 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强

14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

-1+2--A. 0.1mol·L NaHCO3溶液中:c(H)+2c(H2CO3)=2c(CO3)+c(OH) -12-+2++-B. 0.1mol·L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO4)=c(NH4)>c(Fe)>c(H)>c(OH)

+-C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na)>c(Cl)

D. pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小: ①>②>③>④ 15. 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示: 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3 平衡时容器体积 V甲 V乙 V丙 K甲 K乙 K丙 反应的平衡常数K= -1平衡时NH3的浓度/mol·L c甲 c乙 c丙 -1-1平衡时NH3的反应速率/mol·L·min v甲 v乙 v丙 下列说法正确的是( )

A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. v甲=v丙

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:

(1) “碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为 。 (2) “酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为 。

(3) “滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。

3

(4) “氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是 。

(5) “氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是 。 (6) 酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是 。

17. (15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下:

(1) 化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。

(2) 已知:CD为取代反应,其另一产物为H2O,写出X的结构简式: 。 (3) 反应EF的反应类型是 。

(4) 写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式: 。 Ⅰ. 属于芳香族化合物,分子中有4种不同化学环境的氢 Ⅱ. 能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅲ. 不能发生水解反应,能发生银镜反应 (5) 根据已有知识并结合相关信息,写出以

和(CH3CO)2O为原料制备药物中

间体如下:

的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例

H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18. (12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料,其中La以+3价存在。为确定x的值,进行如下分析:

-1

步骤1:准确称取0.5250g超导体材料样品,放入锥形瓶中,加25.00mL0.06000mol·L Na2C2O4

-1

溶液(过量)和25mL 6mol·L HNO3溶液,在6070℃下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液

2+

A(该条件下,只有Mn元素被还原为Mn,Na2C2O4被氧化为CO2)。

-1

步骤2:用0.02000mol·L KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗10.00mL KMnO4溶液。

2+-12+

(1) 步骤1反应后溶液中Mn的物质的量浓度为0.02000mol·L。常温下,为防止Mn形成

-13

Mn(OH)2沉淀,溶液的pH的范围为 [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10]。 (2) 步骤2滴定终点的现象是 。

(3) 步骤2滴定终点读数时俯视刻度,其他操作都正确,则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4) 求x的值(写出计算过程)。

19. (15分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分

4

实验流程如下:

已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为

-1

1.0mol·L计算)。

开始沉淀的沉淀完全的金属离子 pH pH 3+Fe 1.1 3.2 2+Fe 5.8 8.8 3+Al 3.0 5.0 2+Ni 6.7 9.5 -10-9

②Ksp(CaF2)=1.46×10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10。

(1) “粉碎”的目的是 。

(2) 保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)。 a. 30℃、30min b. 90℃、150min c. 70℃、120min d. 90℃、120min

2+

(3) 证明“沉镍”工序中Ni已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。 (4) 将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干,得草酸镍晶体。 ①用乙醇洗涤的目的是 。

②烘干温度不超过110℃的原因是 。

(5) 由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下:

第1步:取“浸出液”, ,充分反应后过滤,以除去铁、铝元素; 第2步:向所得滤液中加入适量NH4F溶液,充分反应后过滤,得“溶液X”; 第3步: ,充分反应后过滤;

第4步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。

①请补充完整相关实验步骤(可选试剂:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。 ②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。 20. (14分)质子交换膜燃料电池广受关注。

(1) 质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

-1

已知:C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1=-110.35kJ·mol

-1

2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6kJ·mol

-1

H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0kJ·mol 则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH4= 。

-1

(2) 燃料气(流速为1800mL·h;体积分数为50% H2,0.98% CO,1.64% O2,47.38% N2)中的CO会使电极催化剂中毒,使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。

①160 ℃、CuO/CeO2作催化剂时,CO优先氧化反应的化学方程式为 。

5

②灼烧草酸铈[ Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化学方程式为 。 ③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4),测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。

加入 (填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2—HIO3,120℃时,反应1h后CO的体积为 mL。 (3) 图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中 (填“a”或“b”)为电池的负极,负极的电极反应式为 。 21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A. 钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。

(1) Ti基态的电子排布式为 。

(2) TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于 晶体。

(3) BaCO3为离子化合物。CO3中C原子的杂化类型为 ,写出一种与CO3互为等电子体的阴离子: (填化学式)。

(4) 钛酸钡的晶胞如右图所示,其化学式为 。

(5) 用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有δ键的数目为 。

B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体,实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下:

2-2-

6

步骤1:在右图所示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。

步骤2:待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。

步骤3:所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。 步骤4:常压蒸馏,收集182184℃的馏分,得草酸二乙酯57g。 (1) 步骤1中发生反应的化学方程式

是 ,反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。

(2) 步骤2操作为 。

(3) 步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。

(4) 步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。

(5) 本实验中,草酸二乙酯的产率为 。

2014届南京第三次模拟考试 化学参考答案及评分标准

单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分)

1. B 2. C 3. A 4. C 5. D 6. B 7. B 8. A 9. D 10. C 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分) 11. A 12. AD 13. D 14. CD 15. BC 非选择题(共80分) 16. (12分) (1) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(2分)

+3+2+

(2) Fe3O4+8H2Fe+Fe+4H2O(2分) (3) 滤渣Ⅰ(2分)

(4) 温度过高,H2O2会分解(2分)

2++3+2+

(5) 2Fe+MnO2+4H2Fe+Mn+2H2O(2分)

3+3+

(6) 硫酸抑制Al和Fe水解,降低絮凝效果;水的酸度增大,影响水质(2分) 17. (15分)

(1) 醚键、羧基(2分)

(2) (2分)

7

(3) 取代反应(2分)

(4) (5)

(2分)

(共5分,合理答案均给分)

18. (12分)

(1) pH≤8.5(2分)

(2) 溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色(2分) (3) 偏大(2分)

(4) 样品溶解后,滴定消耗高锰酸钾:

-1

10.00 mL×0.02000 mol·L=0.2000 mmol(1分) 2Mn 5C2

0.2000 mmol 0.5000 mmol(1分) 样品溶解过程所消耗的C2量:

-1

25.00 mL×0.06000 mol·L-0.5000 mmol=1.000 mmol(1分) La2Ca2MnOx中Mn的化合价为(2x-10)(1分) La2Ca2MnOx中锰得电子数与C2失电子数相等:

-3

×(2x-10-2)=2×1.000×10 解得:x=7(2分) 19. (15分)

(1) 增大接触面积,加快反应速率;提高镍的浸出率(2分) (2) c(2分)

(3) 静置,在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液,若不再产生沉淀,则“沉镍”工序已经完成(2分)

(4) ①洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干(2分)

②防止温度过高,草酸镍晶体失去结晶水或分解(2分)

(5) ①第1步:(加适量H2SO4溶液,)加足量H2O2溶液,充分反应后用NaOH溶液调节溶液5.0≤pH<6.7(2分) 第3步:用NaOH溶液调节“溶液X”的pH≥9.5(2分)

2+

②除去杂质Ca或CaSO4(1分) 20. (14分)

-1

(1) +131.45 kJ·mol(2分) (2) ①2CO+O2②Ce2(C2O4)3

2CO2(2分)

2CeO2+4CO↑+2CO2↑(2分)

③HIO3(2分) 3.528(2分)

8

(3) a(2分) HCOOH-2eCO2↑+2H(2分) 21. (12分)

226262222

A. (1) 1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s)(2分)

2

(2) 分子(2分) (3) sp(2分) N(2分,其他合理答案也给分)

23

(4) BaTiO3(2分) (5) 18 mol(或18×6.02×10)(2分) B. (1)

+2CH3CH2OH

-+

+2H2O(2分) a(2分) (3) 蒸馏(2分) (3) 除去草酸、硫酸等酸性物质(2分)

(4) 温度计、酒精灯(2分) (5) 78%(2分)

9

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