(全国通用)2022版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题一

专题一化学学科的特点和基本研究方法复习题

1．(2017·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

答案 C

解析A项，PM2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，正确；B项，绿色化学就是要从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，正确；C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的CaCO3在高温下又会分解为CaO，故不能吸收CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2和H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。

2．(2017·全国卷Ⅰ，8)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )

A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取

答案 B

解析“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。

3．(2017·天津理综，1)下列有关水处理方法不正确的是( )

A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子

D．用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨

答案 C

解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度NH＋4的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

4．(2017·江苏，3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

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A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

答案 A

解析B项，ClO2具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误；C项，SiO2硬度大，与其用于制造光导纤维无关，错误；NH3易液化，液氨汽化时从环境吸收大量热，作制冷剂，与其易溶于水无关，错误。

角度一关注“化学与技术、社会环境”的协调发展

1．高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结

(1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。

(2)大气污染

雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。

酸雨——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生成、冶金)、雷电等有关。

光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。

(3)白色污染——人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。

(4)能源

清洁能源——天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源——天然气、石油和煤等能源；绿色能源——不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源——最新开发利用的能源，如氢能、风能、太阳能、核能等。

(5)新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用等。

2．绿色化学的特点

研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括：

(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；

(2)使用无毒无害的原料；

(3)选用无毒无害的催化剂；

(4)使用无毒无害的溶剂；

(5)发展“绿色工艺”；

(6)开发和生产绿色产品。

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3 例 (2016·全国卷Ⅱ，7)下列关于燃料的说法错误的是( )

A ．燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一

B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一

解析 A 项，温室气体包括CO 2、CH 4等气体，正确；B 项，二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料燃烧排放的废气，会造成大气污染，错误；C 项，用液化石油气代替燃油，可减少燃油中硫等杂质燃烧产生的空气污染物，正确；D 项，燃料不完全燃烧会产生CO ，CO 易与血红蛋白结合，是大气污染物之一，正确。

答案

B

1．化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是( )

A ．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体

B ．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C ．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D ．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质

答案 B

解析 NO x 和CO 在一定条件下可发生氧化还原反应生成无毒气体氮气和CO 2；NO x 是产生光化学烟雾的主要气体之一；大气中可吸入颗粒物(PM2.5)，比表面积大，能吸附空气中的有害物质。

2．近年来，不少商家通过各种媒体发布违反科学常识的宣传广告，误导消费者，目的是吸引眼球并获取不正当利益。这就提醒公众和有关部门，面对违反科学常识的误导性宣传，要增强辨别能力，避免被“忽悠”。下列关于化学与生活的认识正确的是( )

A ．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物

B ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素

C 会有损失

C ．PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－9 m 的颗粒物

D ．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

答案 B

解析 碘是人体必需的微量元素，过量补碘也会对人体造成伤害；维生素C 具有还原性，加热会加速氧化，改变其结构；PM2.5是指大气中动力学当量直径小于或等于2.5×10－6 m 的颗粒物；“绿色化学”的核心是在源头上避免对环境造成污染，故B 项正确。

[新题预测]

4 3．对以下问题的认识中，不正确的是( )

A ．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

B ．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

C ．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D ．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 答案 B

解析 过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。

4．食品安全和化学科学密切相关。下列说法不正确的是( )

A ．食物中添加过量发色剂(主要成分为NaNO 2)会引起人体中毒

B ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C ．在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素

D ．为了强化食品安全，政府加大对“毒淀粉”“地沟油”等事件的处理力度 答案 B

解析 NaNO 2有毒，超标使用有致癌性；碘酸钾是比较稳定的含碘化合物，加碘盐一般都是加碘酸钾。

角度二 关注“常见物质在生产和生活中的应用”

1．理清物质的分类标准

2．常见物质的性质与用途归纳

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例1 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是( )

[解题思路] 分析事实或现象→联系物质的性质→性质能否合理解释事实或现象。 [学习指导] 建立用化学的视角分析生产、生活中的现象。

解析 水果储运过程中会产生乙烯，乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾能氧化乙烯；氢氟酸能与SiO 2反应生成SiF 4；过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C 项错误；Al(OH)3受热分解吸收大量的热，使周围环境温度降低，且生成的Al 2O 3熔点高，附着在可燃物表面，能阻止可燃物的燃烧。 答案 C

例2 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )

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[解题思路] 审题：“实际应用”与“化学性质”是否对应→破题：对比实际应用的反应原理与化学性质是否对应→逐项分析确定答案。

解析 铝离子与碳酸氢根发生双水解反应：Al 3＋＋3HCO －

3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，Al(OH)3、CO 2能隔离空气，阻止可燃物的燃烧；FeCl 3腐蚀Cu 体现了铁离子的氧化性，与铁的金属性没有关系；许多具有强氧化性的物质如H 2O 2、O 3、HClO 等都能使有机色质褪色，即漂白性；Na 2CO 3水解随温度升高碱性增强，去污效果好。

答案 B

1．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )

A ．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂

B ．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂

C ．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂

D ．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

答案 B

解析 本题考查钠钾合金、明矾、甲醛以及水玻璃的性质和应用。钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂是利用其导热性，A 项错误；明矾用于净水，B 项正确；甲醛有毒，不能用于食品防腐剂，C 项错误。

2．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是( )

A ．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解

B ．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙

C ．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒

D ．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料

答案 C

解析 A 项，荧光蛋白是一种高分子化合物，含—CONH —；B 项，纯碱与硫酸钙发生沉淀的转化，生成的碳酸钙可溶于盐酸；C 项，NaClO 具有强氧化性，可用于消毒；D

项，利用化学工艺调整织物孔隙直径使水分子不能通过，可以制作出防水透气面料。

3．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )

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答案 D 解析 小苏打的成分是NaHCO 3，A 项错误；磁性氧化铁的成分是Fe 3O 4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B 项错误；无水硫酸铜(CuSO 4)的作用是检验水蒸气，C 项错误。

4．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是( )

答案 D

解析 碳酸钠是盐，不是碱，A 项错误；HCl 、NH 3都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO 2在水中的溶解度不大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，B 项错误；因为反应在高温下进行，所以不能说明硅酸的酸性强于碳酸，根据常温下进行的反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，判断碳酸的酸性强于硅酸，C 项错误。 角度三 关注“古文或诗词”中蕴含的化学知识

1．熟记常见物质的俗名及化学式

(1)明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O

(2)胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O

(3)绿矾：FeSO 4·7H 2O

(4)钡餐、重晶石：BaSO 4

(5)孔雀石(铜绿)：Cu 2(OH)2CO 3

(6)水晶、石英：SiO 2

(7)纯碱、苏打：Na 2CO 3

(8)磁性氧化铁：Fe 3O 4

2．中国古代化学工艺简介

(1)烧制陶器

陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。传统的陶瓷多是将黏土与水的混合物通过高温烧制而成。原料及烧制温度是影响陶瓷品种和性能的关键技术。我们见到的许多陶瓷制品，表面光滑、不渗水，而且色彩丰富，非常漂亮，这是由于烧制前在坯体上涂了彩釉的缘故。釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生了不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质。

(2)冶炼青铜器、铁器、金器等

冶炼青铜的过程较复杂，大概为先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，取精炼铜液，弃去炼渣，即得初铜。初铜仍比较粗，需再经提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。铸造青铜必须解决采矿、熔炼、铜锡铅合金成分的比例配制、熔炉和坩锅炉的制造等一系列技术问题。

(3)造纸

以我国古书《天工开物》卷中所记载之竹纸制造方法为例，作为介绍。古时以竹子造纸之步骤如下：

①斩竹漂塘：斩竹嫩竹，放入池塘，裁泡一百日以上。目的：利用天然微生物分解并洗去竹子之青皮。

②煮徨足火：将以上所得之竹子，放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮八日八夜。目的：脱脂、杀死微生物等。

③舂臼：取出上述处理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打烂，形同泥面。

④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面，其余之水则由竹帘之四边流下槽内。

⑤覆帘压纸：然后将帘反复过去，使湿纸落于板上，即成张纸。如此，重复荡料与覆帘步骤，使一张张的湿纸叠积上千张，然后上头加木板重压挤去大部分的水。

⑥透火焙干：将湿纸逐张扬起，并加以焙干。焙纸的设备是以土砖砌成夹巷，巷中生火，土砖温度上升之后，湿纸逐张贴上焙干。干燥后，揭起即得成纸。

(4)制火药

黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑

硝酸钾分解放出的氧气，使木炭和硫黄剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体。由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。据测，大约每4克黑火药着火燃烧时，可以产生280升气体，体积可膨胀近万倍。在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。在爆炸时，固体生成物的微粒分散在气体里，所以产生大量的烟。由于爆炸时有K2S 固体产生，往往有很多浓烟冒出，因此得名黑火药。

(5)酿酒

《说文解字》上说：“古者仪狄作酒醪，禹尝之而美，遂疏仪狄。杜康作秫酒。”从禹时算起，酒在中华已有五六千余年的历史，与中华文明的发展同步。

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白酒：多以含淀粉物质为原料，如高粱、玉米、大麦、小麦、大米、豌豆等，其酿造过程大体分为两步：第一步用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解成糖类，称为糖化过程；第二步由酵母菌再将葡萄糖发酵产生酒精。发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。

(6)染色

染色是一个很古老的工艺，即用染料使物着色。我国古书早有记载：《尚书·益稷》，它记述了舜对夏禹讲的话：“以五采彰施于五色，作服，汝明。”意思是要他用五种色彩染制成五种服装，以表明等级的尊卑。

《吕氏春秋·贵信》：“百工不信，则器械苦伪，丹漆染色不贞。”

《后汉书·皇后纪上·明德马皇后》：“此缯特宜染色，故用之耳。”意思是这种绸料特别适于染色，所以用它。

例(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )

A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水

[解题思路] 解答这类问题的一般方法：阅读文字→获取有效化学信息→形成对物质名称、性质应用方面的判断。

解析根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。

答案 B

[总结与反思] 这类题目的命题方向：节选古文、诗词或谚语等，考查物质的性质的判断或原理分析。让学生在古代书籍文字和工艺中找到有关化学信息，感受化学学科的久远与魅力。物质的性质

(1)化学变化中的最小粒子是原子，从粒子的角度看，化学变化的实质是原子的重新组合，因而化学反应满足质量守恒。

(2)化学变化不仅有物质的变化，同时还伴随有能量变化，实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(3)化学性质是指物质发生化学变化时所表现出的性质。金属性和非金属性研究的对象是元素，物质的化学性质通常是指热稳定性、氧化性和还原性、酸性和碱性等，可燃性是还原性的一种具体体现。

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1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是( )

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

答案 D

解析C项，草木灰中的碱性成分是K2CO3，正确；D项所说的“石灰”指的是CaCO3，错误。

《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏2．

丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指( )

A．氯化物B．合金

C．硫化物D．氧化物

答案 D

解析在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的

氧化物。

3．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿

使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，……，虚弱者忌之。宜外用，勿

服。……”这里的“鼻冲水”是指( )

A．氨水B．硝酸

C．明矾水D．卤水

答案 A

解析氨水具有刺激性气味、易挥发、有毒，储存于玻璃瓶中。

4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化

学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说

明不合理的是( )

A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用

了“KNO3的氧化性”

B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，

乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”

D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]

答案 B

解析A项，火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低；B项，香炉是香炉峰；

C项，鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；D项，明矾的水溶液水解显

酸性。

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高考12题逐题特训

A组

1．下列叙述正确的是( )

A．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子

B．“低碳经济”提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，故明矾可作漂白剂

D．向溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋

答案 A

解析A项，因为原子是化学变化中的最小微粒，所以利用化学方法不能制造出新的原子，正确；B项，“低碳经济”指的是减少含碳燃料的使用，错误；C项，明矾水解时产生氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，不能作漂白剂，错误；D项，加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，所以溶液中不一定含有Ag＋，可能含有SO2－4、SO2－3，错误。

2．(2017·济南模拟)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )

A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C．用活性炭为糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似

D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

答案 A

解析A项，过氧化钠能吸收二氧化碳产生氧气，故A正确；B项，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特征的焰色反应，是某些金素元素的物理性质，故B错误；C项，活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用强氧化性漂白，漂白原理不同，故C错误；D项，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够除去水中悬浮颗粒，不能除去铜离子，故D错误。3．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )

A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物

D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物

答案 D

解析只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均不是氧化物，A项错误；HCl具有的氧化性是H＋的氧化性，而氧化性酸是指中心元素的氧化性，如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素，B项错误；生石灰的成分是CaO，是纯净物，C项错误。

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4．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是( )

A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱

B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾

C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁

D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体

答案 A

解析A项，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，“碱”指Na2CO3，而烧碱是NaOH，“矾”指明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，“盐”指NaCl；B项，黑火药的最优化配方是硫黄、硝石和炭；C项，一贴：用少量水润湿的滤纸紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；D项，固体粉末药品放入试管中，采用药匙或纸槽，但是块状固体、大颗粒状固体需要用镊子。

5．“轻轨电车”是近几年新兴的一种交通工具。电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该是具有耐高温、能导电的性质。对于该接触点上材料的选择，你认为较合适的是( )

A．金刚石B．石墨

C．铜D．铁

答案 B

解析由题干信息“耐高温、能导电”可以确定该材料为石墨，因为石墨具有耐高温、不易被氧化、能导电的性质。

6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )

A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱

答案 A

解析硫在空气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，A项叙述错误；明矾溶液中的Al3＋水解使溶液呈酸性，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，B项叙述正确；水杨酸分子中含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，从而起到解毒的效果，C项叙述正确；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，导致肥皂的去污能力减弱，D项叙述正确。

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15 7．下列与化学有关的说法中不正确的是( )

A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

C ．打磨磁石制指南针利用了物质化学性质中的磁性

D ．胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明，发生的反应属于置换反应

答案 C

解析 侯氏制碱法的工艺过程中，反应的化学方程式为NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋

NH 4Cl,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，低温条件下，碳酸氢钠的溶解度变低而析出，A 项正

确；黑火药在使用中的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C===K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应物按一定的比例参加化学反应，B 项正确；磁性不是化学性质，C 项错误；胆水炼铜的化学方程式为CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4，D 项正确。

8．(2017·武汉调研)类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是( )

A ．由Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2，所以F 2也能与KBr 溶液反应置换出Br 2

B ．常温下，由Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，所以Fe 也能与浓硝酸反应产生NO 2

C ．由Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2，所以Cu ＋I 2=====△CuI 2

D ．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中

答案 D

解析 A 项，F 2在水溶液中先和水发生反应，不能置换溴单质，故A 错误；B 项，常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应，不能生成二氧化氮，故B 错误；C 项，氯气氧化性强，和铜反应生成氯化铜，碘单质氧化性弱，和铜发生反应生成碘化亚铜，故C 错误；D 项，钾的密度大于煤油，可以保存在煤油中，故D 正确。

9．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为( )

A ．CuSO 4

B ．FeSO 4·7H 2O

C ．KAl(SO 4)2·12H 2O

D ．Fe 2(SO 4)3·9H 2O

答案 C

解析 提取实质性信息“白矾”，明矾也叫白矾，“烧令汁尽”意思就是固体本身有结晶水，“其色如雪”意为烧后颜色如雪一样白，CuSO 4不含结晶水，A 项错误；FeSO 4·7H 2O 、Fe 2(SO 4)3·9H 2O 烧后不可能“色如雪”，B 、D 项错误。

B 组

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )

A ．“天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济

D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

答案 B

解析碳纤维具有质轻、高强度的特点，是一种新型无机非金属材料，A项正确；生石灰吸水性强，是常用的碱性干燥剂，无还原性，而为防止富脂食品氧化变质，需用铁粉等还原剂(不混入食品)，B项错误；化石燃料是不可再生能源，大量开发利用化石燃料一定程度上既是一种能源浪费，也对环境造成较严重污染，开发新能源，可以促进低碳经济，C项正确；“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”大大减少了粉尘、氮的氧化物、硫的氧化物的排放，都能提高空气质量，D项正确。

2．人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是( )

A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C．医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒

D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林

答案 D

解析福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。

3．(2017·郑州调研)下列说法正确的是( )

A．由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物

B．由酸性溶液中MnO－4可以氧化Cl－，可知酸性溶液中MnO－4也能氧化Br－

C．由反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，可知酸性H2S＞H2SO4

D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

答案 B

解析A项，SiO2属于酸性氧化物；B项，溴离子的还原性强于氯离子，能被高锰酸根离子氧化；C项，氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸；D项，金属铝可以和氢氧化钠反应，但是金属镁不能和氢氧化钠反应。

4．(2017·福州质检)战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是( )

A．CaO B．NaHCO3 C．SiO2 D．CaCO3

答案 A

解析牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙。

5．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石

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17 的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( )

A ．倭铅是指金属锌和铅的混合物

B ．煤炭中起作用的主要成分是C

C ．冶炼Zn 的化学方程式为ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO↑

D ．该冶炼锌的方法属于热还原法

答案 A

解析 倭铅是指金属锌，不是混合物，A 项不正确。

6．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是( )

A ．用食盐腌制食物

B ．用漂粉精对游泳池中的水进行消毒

C ．用汽油洗涤衣物上的油污

D ．用盐酸除去铁钉表面的铁锈

答案 B

解析 用漂粉精消毒利用了漂粉精的强氧化性，B 项正确。

7．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH 4PO 4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是( )

A ．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐

B ．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应

C ．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键

D ．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、

答案 D 解析 Mg 2＋是镁原子失去最外层电子后形成的，因而Mg 2＋

的最外层没有电子，D 错误。

8．CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成目标化工产品三聚氰酸的反应：

下列说法正确的是( )

A ．该工业生产过程中，原子利用率为100%

B ．该化学反应属于中和反应

C ．该方法运用于实际生产中，可减少环境污染

D ．该方法可以缓解温室效应

答案 D

解析原子利用率＝预期产物的总质量

全部反应物的总质量

×100%，因为产物中的水不是目标产物，所以原子利用率不是100%，A项错误；中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应，明显这个反应不属于中和反应，B项错误；这一办法可以降低二氧化碳的含量，二氧化碳会引发温室效应，但不属于污染环境的气体，C项错误，D项正确。

9．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离

答案 B

解析A项，Fe2O3显红棕色，该黑色分散系的分散质应为Fe3O4，错误；B项，向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，反应为非氧化还原反应，正确；C项，通电时阴极附近分散系黑色变深，则说明Fe3O4胶粒带正电荷，不是分散系带正电荷，错误；D项，金属氧化物的直径约为9.3 nm，故用过滤的方法不能将金属氧化物与Na＋分离，错误。

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