分析化学考试题

练习：《二》

姓名 学号 一、填空题：

1、系统误差按产生的原因分为以下四种： 、

、 、 。 2、可采用以下的方法来检验和消除系统误： 、

、 、 。 二、选择题：

1、下列分析方法是按分析对象分类的是（ ） A、无机分析和有机分析 B、定性分析、定量分析和结构分析 C、化学分析法和仪器分析法 D、常量、半微量、微量与超微量分析 2、下列数据确定的有效数字的位数错误的是（ ） A、0.4006 （四位有效数字） B、pH＝13.24 （四位有效数字） C、0.003% （一位有效数字） D、10.00 （四位有效数字） 3、在取样过程中最重要的一点是要使分析试样具有（ ） A、科学性 B、真实性 C、选择性 D、代表性 4、将下列数据修约成四位有效数字，正确的是（ ） A、0.125348→0.1254 B、0.099815→0.09981 C、0.31146→0.3115 D、0.13565→0.1357 5、分析化学的任务包括三个方面（ ）

A、定性分析 B、定量分析 C、结构分析 D、仪器分析 E、化学分析 三、判断题：

1、测定中的偶然误差是由于固定的因素引起的。（ ） 2、精密度是保证准确度的先决条件，精密度好，准确度高。（ ）

练习：《三》

姓名 学号 。 一填空题：

1、在影响沉淀溶解度的各种因素中，可使沉淀溶解度降低的因素是（ ） A、酸效应 B、异离子效应 C、同离子效应 D、配位效应 2、共沉淀是影响沉淀纯度的主要因素之一，表面吸附是引起共沉淀的原因之一，消除的办法是（ ）

A、重结晶分离 B、洗涤 C、熟化或重结晶 D、长时间放置 3、对重量分析法的分类正确的是（ ）

A、挥发法 B、沉淀法 C、萃取法 D、沉淀滴定法 E、配位法 二、判断题：

1、沉淀法的沉淀形式与称量形式相同。（ ） 2、沉淀法中要求沉淀完全程度等100.0%。（ ）

练习：《四》

姓名 学号 。 一、填空题：

1、滴定液浓度主要有下面两种形式表示： 和 。 2、滴定分析法终点误差是滴定分析误差的主要来源之一，其大小取决于 和 是否恰当。 二、选择题

1、下列的滴定方式哪种是最常用和最基本的一种滴定方式（ ） A、直接滴定法 B、回滴定法 C、置换滴定法 D、间接滴定法

2、基准物质应符合下述要求（ ）

①物质的组成与化学式完全相符；②试剂纯度高；③试剂的摩尔质量较大；④反应有确定的化学计量关系；⑤反应速度要快；⑥有适宜的方法确定终点。

A、全部 B、①②③ C、④⑤⑥ D、②④⑥

3、用间接配制法来配制HCl滴定液的原因是（ ） A、盐酸是基准物质 B、盐酸是溶液 C、盐酸易挥发 D、盐酸是气体 三、计算题：

1、滴定20.00mlHCl溶液，用去0.1002mol/LNaOH21.38ml，计算HCl溶液的浓度。

2、精密称取基准无水碳酸钠0.1445g，用待标定盐酸滴定，消耗了盐酸24.97ml，每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。求盐酸溶液的浓度。

练习：《五》 一、填空题：

1、酸碱滴定法中，在 附近加入1滴的酸或碱使溶液的pH值发生突变的现象称为 。 2、酸碱指示剂的理论变色范围为 。 二、选择题：

1、用间接配制法来配制HCl滴定液的原因是（ ）

A、盐酸是基准物质 B、盐酸是溶液 C、盐酸是气体 D、盐酸易挥发 2、根据质子理论，下列物质属于两性物质的是（ ） A、HAc B、H2O C、HCl D、NH3

3、标定NaOH 滴定液的基准物质可用（ ） A、邻苯二甲酸氢钾 B、无水碳酸钠 C、苯甲酸 D、氯化钠

4、在以下哪种溶剂中，HNO3、HCl、H2SO4、HClO4的酸性强度相同（ ） A、液氨 B、冰醋酸 C、甲酸 D、丙酸 三、判断题：

1、酸碱滴定法选择指示剂的原则是凡指示剂的变色范围全部或部分在滴定突跃范围内。（ ）

2、能将不同强度的酸拉平到溶剂合质子强度的效应称为均化效应。（ ）

练习：《六》 一、选择题：

1、吸附指示剂法的滴定条件是：（ ） A、溶液的酸度应控制在pH=7~10（荧光黄为指示剂）。 B、滴定前加入糊精或淀粉。 C、应避免在强光下进行滴定。

D、沉淀对指示剂离子的吸附能力应略小于沉淀对被测离子的吸附能力。 E、滴定必须在0.1~1mol/L的硝酸中进行。

2、根据确定终点所选用的指示剂不同，银量法分为（ ） A、自身指示剂法 B、电位电位滴定法 C、铬酸钾指示剂法 D、吸附指示剂法 E、铁铵矾指示剂法 二、判断题：

1、银量法常用的基准物质是市售的无水碳酸钠。（ ）

2、根据确定终点所选用的指示剂不同，银量法分为铬酸钾指示剂法和吸附指示剂法两种。（ ） 三、计算题：

用0.1024mol/L的AgNO3滴定液滴定CaCl2试样0.1301g，终点时消耗AgNO3滴定液22.15ml，求CaCl2的含量。（已知CaCl2的分子量为110.99）

练习：《七》 一、填空题：

1、在配位滴定中，由于 的存在，使 参加主反应能力降低的效应称为酸效应。

2、由于 的存在，使 参加主反应能力降低的效应称为配位效应。 二、选择题：

1、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量 Fe3+和Al3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ ）

A、Mg2+含量 B、Ca2+含量 C、Ca2+和Mg2+总量 D、Fe3+和Al3+总量 2、当溶液的pH≥12时，EDTA的主要存在形式为（ ） A、H4Y B、H3Y― C、HY3― D、Y4― 三、判断题：

1、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足 （ ）

2、EDTA为目前常用的配位滴定剂。（ ）

练习：《八》 一、填空题

1、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于 V。

??02、已知 ? ? ? 1 . ， 3 . 77 ， 则反应 ? 2 ? ?15VFe/Fe?2?MmO4/Mn

?2??2?3? MnO4?5Fe?8H?Mn?5Fe?4H2O，其平衡常数K的对数（lgK）为 。 二、选择题

1、高锰酸钾法测定双氧水的含量时，终点时，溶液颜色发生的变化是（ ） A、无色变粉红色 B、蓝色变无色 C、粉红色变无色 D、无色变蓝色

2、间接碘量法指示剂的加入应在（ ）

A、滴定前加入 B、滴定过程中加入 C、临近终点时加入 D、不需加指示剂 3、下列因素影响氧化还原反应的速度（ ）

A、两电对的值 B、反应物的浓度 C、反应温度 D、催化剂 E、诱导作用

4、影响条件电极电位的因素主要体现在（ ）

A、盐效应 B、酸效应 C、配位效应 D、生成难溶性沉淀 E、温度 5、亚硝酸钠法测定芳香族伯胺的含量时，在（ ）酸性条件下进行测定。 A、硝酸 B、硫酸 C、醋酸 D、盐酸 三、计算题：

精密称取FeSO4·7H2O试样0.6136g，加稀硫酸与新沸过的冷水溶解后，立即用KMnO4滴定液（0.02012mol/L）滴定，终点时消耗KMnO4滴定液21.47ml。求FeSO4·7H2O的百分含量。(FeSO4·7H2O 278.01)

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

练习《九》 一、填空题：

1、用前玻璃电极必须在水或标准缓冲液中浸泡 以上，使玻璃膜表面形成 ，发挥电极功能。

2、玻璃电极球膜内盛有0.1mol/L盐酸或一定浓度NaCl的pH缓冲溶液作为 ，以Ag-AgCl电极插入其中作为 。 二、选择题：

2 曲线法确定终点时，曲线中( )处的1、应用电位滴定法中的 ? 2 E V / ??V体积为滴定终点。 2?EA、曲线的转折点 B、曲线的最高点 C、 ?02?VD、与纵轴的交点

2、测定前校准仪器时，应选择两种pH值约相差（ ）个单位的标准缓冲溶液，

使供试液的pH值处于二者之间；

A、1 B、2 C、3 D、4

3、测定溶液的pH时，最常用的电极对为（ ）

A、双铂电极 B、甘汞电极 C、铂电极 D、玻璃电极

E、标准氢电极

4、电位滴定法滴定终点的确定有（ ） A、 E ? V 曲线法 B、? E / ? V ? V 曲线法 C、 ? 2 E / ? V 2 ? V 曲线法 D、两次测定法 E、标准曲线法 三、判断题：

1、甘汞电极的电位取决于电极内充H+溶液的浓度。（ ）

2、当玻璃电极膜内和膜外溶液的pH值相同时，其膜电位往往有1～30mV的电位差，此差值称为不对称电位。（ ）

练习：《十》 一、填空题：

1、用数学式写出光的吸收定律 。偏离Beer定律的主要因素有 与 。

2、用紫外分光光度计在波长为256nm处测定某样品含量时，常用 为光源，以 吸收池盛装溶液。 二、选择题：

1、某物质的浓度为C1时，其吸光度为A1，当该物质的浓度为C2=2C1时，其吸收度为（ ）

A、A1 B、 A 1 C、A12 D、2A1

2、根据分子轨道理论，以下电子跃迁类型是在可见光区的是（ ）

?A、 ? ? ? ? C、 n ? ? ? D、 n ? B、 ? ?3、苯分子在204nm波长处有吸收峰是由于（ ）跃迁产生的。

???A、 ? ? ? ? ? C、 ? ? B、n?? D、 n??4、紫外-可见分光光度法定量测定时，供试品的吸光度在哪个区间浓度相对误差较小，是测量的适应范围（ ）

???A、0?2 B、1?2 C、0.2?0.7 D、0?3

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