高三第二次月考化学试卷1

2015届高三第二次月考化学试卷

时量 90分钟

原子量 H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 一、选择题(每小题3分,共48分)

1、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子

C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA 2、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ．A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨 3、下列有关金属的说法正确的是

A．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星

四射，放出大量的热，生成红棕色的固体

B．相同物质的量的钠在常温和加热的条件下与氧气反应所得的产物不同，

但转移的电子数相同

C．钠可以与冷水反应生成碱和氢气，铁必须与水蒸气反应才能生成碱和氢气 D．等物质的量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成相同条件下

氢气的体积比为1：3

4、下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是

A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多

B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等

C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍

D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉淀

5、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏

高的是

A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

6、宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 A．HNO3 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O2

7、利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是

1

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 8、下列离子方程式错误的是

A.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ B.NH4HCO3溶于过量的热KOH溶液中：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑ C.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2?+H2O 9、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

10、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是 A.有白色沉淀生成 B.有红褐色沉淀生成 C.没有沉淀生成 D.有黄绿色气体产生

－2－2－2－

11、某溶液中含有CH3COO、SO4、SO3、HCO－3、CO3五种离子，将过量的

Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

－－2－2－2－

A．CH3COO－、SO4、CO2 B．SO23 4、SO3、CO3

－－2－2－

C．SO2 D．CH3COO－、SO4、HCO－3、HCO3、SO4 3

12、下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶

液 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

13、某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，

则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是（ ）

14、已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是

A、氧化性Fe3＋＞I2＞S B、氧化性I2＞S＞Fe3＋ C、还原性Fe2＋＞I－＞H2S D、还原性Fe2＋＞H2S＞I－

15、将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的

足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH

16、有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓

H2SO4，气体体积减少30 mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15 mL，最后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中

各成份的体积之比：V(NH3)：V(HCl)：V(co2)：V(NO)正确的 A．3∶0∶1∶6 B．0∶6∶3∶1

2

C．6∶0∶3∶11 D．3∶2∶1∶4

二、填空题(每空2分，共52分)

17、有以下几种物质：①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤NH3

⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；

18、现有金属单质ABC和气体甲乙丙及其它化合物能发生如下的反应 红褐色沉淀 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙（ ）F（ ） （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①的离子方程式 ③的离子方程式 ⑤的离子方程式 ⑥的离子方程式： ⑦的化学方程式：（F＋D） , （空气中放置）

（3）检验E中金属阳离子的方法是 （4）F与D反应后在空气中放置的现象为 19、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2 – 2e－ = 2H+ + O2↑ 还原反应：MnO4－ + 5e－+ 8H+ = Mn2+ + 4H2O （1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。 （2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为 。 20、某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

3

(1) 填写装置的作用：G ，

(2) 证明有SO2生成的现象是 (3) 可以证明气体中含有氢气的实验现象是：E中：________________________，

F中：____________________。

⑷ 写出铁与足量浓硫酸加热反应的化学方程式

21、A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、

－ －2

Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO24、CO3两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作： ⑴将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。 ⑵取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

A溶液A溶液B溶液?滴入????白色沉淀?再加????沉淀不溶解， A溶液A溶液C溶液?滴入????白色沉淀?再加????沉淀不溶解， A溶液A溶液D溶液?滴入????白色沉淀?再加????沉淀部分溶解。

⑶向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。 请回答下列问题：

①请写出它们的化学式：B__________；C__________；D__________。 ②上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为 __ ______。 ③写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式 。

4

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量（mg） 255 385 459 生成气体体积280 336 336 （mL） （

甲组实验中，盐酸________ （填“过量”、“适量”或“不足量”）； 乙组实验中，盐酸_________（填“过量”、“适量”或“不足量”）。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________________ ；求得的盐酸的物质的量浓度为____________ 。

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是______________ ；求得的Mg、Al物质的量之比为____________。

（3）在丙组实验之后，向容器中再加入上述同等浓度的盐酸，欲使剩余合金恰好完全溶解，需加入盐酸的体积为 mL。

5

30.已知溶液中，还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，据图回答下列问题：

(1) a点对应的离子方程式为

(2) 当n（I2）达最大时，n（IO3－）对应的最小值为__________mol，此时反应的离子方程式是

_________________ 。

6、只用一种试剂就能鉴别：NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3四种溶液，这种试剂是（ ）

A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.氨水 D.AgNO3溶液 2

13.已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是 A、氧化性Fe3＋＞I2＞S B、氧化性I2＞S＞Fe3＋

＋－＋－

C、还原性Fe2＞I＞H2S D、还原性Fe2＞H2S＞I

6

30.已知溶液中，还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，据图回答下列问题：

(1) a点对应的离子方程式为

(2) 当n（I2）达最大时，n（IO3－）对应的最小值为__________mol，此时反应的离子方程式是

_________________ 。

6、只用一种试剂就能鉴别：NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3四种溶液，这种试剂是（ ）

A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.氨水 D.AgNO3溶液 2

13.已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是 A、氧化性Fe3＋＞I2＞S B、氧化性I2＞S＞Fe3＋

＋－＋－

C、还原性Fe2＞I＞H2S D、还原性Fe2＞H2S＞I

6

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