《化学反应速率》教学设计

苏教版化学必修2专题2第1单元（第1课时）

《化学反应速率》教学设计

【教学理念】

“影响学习的最重要因素是学生已知的内容”。学生只有进行有意义的学习才有价值。有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学为主体，教为主导”的教学理念。

基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。

【教材分析】

化学反应速率选自苏教版化学2专题二第一单元第一节，是必修二的重点内容之一。对于一个化学反应，不仅要从定性角度对它进行考量，还需要从定量角度进行分析。本节课就是从定量的角度，提出化学反应速率的概念，并总结影响化学反应速率的因素，使学生对化学反应的认识更深入和全面。同时也为以后学习化学反应限度打下基础，是化学反应平衡的重要基础，是非常重要的一节课。

【学情分析】

高一第二个学期的学生已经对化学反应的快慢有了定性的了解，但是还不知道如何定量的描述化学反应快慢。学生的抽象思维已经有了一定的发展，但还不是很完善。

【教学目标】

1、知识与技能：

理解化学反应速率的概念和表达式，认识外界条件对化学反应速率的影响规律。

2、过程与方法：

通过观察实验现象，记录、分析实验现象，提高实验现象分析能力。

3、情感态度与价值观：

体验化学实验的喜悦，增强学习化学的兴趣。

【教学重点】

化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算。

【教学难点】

了解影响化学反应速率的因素及其规律。

【教学方法】

讲授法、讨论法、实验探究法等方法

【教学用具】

仪器： 烧杯、试管、砂纸、酒精灯

药品：镁条、铁片， 0.5mol·L-1盐酸，12%过氧化氢溶液，4%过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，0.2 mol·L-1氯化铁

【课型】

新授课

【课时安排】

1课时

【教学过程】

环节一：创设情境，导入新课

【导入】同学们每天过来上学，有的同学起得早，到学校也早，有的同学起得早，但到学校就比较迟，这个跟每个人的速度有关。那么，对于一个化学反应是否也有快慢呢？今天我们就来学习一下怎么描述化学反应的快慢。

【教师】请同学们说说看，你所知道的化学反应中，哪些是进行比较快的？哪些是进行比较慢的？

【学生】。。。。。。

【教师】下面我们来看几张图片

【ppt】炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、溶液中的离子反应、镁条燃烧、食物腐败、塑料老化

【教师】接下来，让我们来真实感受一下化学反应的快慢

【演示实验】相同大小的镁条和铁片与等量稀HCl反应，比较产生气泡的快慢。

【学生活动】学生观察实验现象并得出结论：都有气体放出，但镁条与盐酸产生气体更快。

设计意图：子曰：“知之者不如好之者，好之者不如乐知者”。兴趣是最好的老师。在课堂一开始就演示一个实验，可以引起学生的注意力，提高学生学习的兴趣。

环节二：介绍概念，展开新课

【提出问题】如何判断这些化学反应的快慢？你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗?

【学生活动】学生讨论回答：冒气泡的快慢、颜色改变、固体的减少、浑浊程度、温度变化等

【教师】那么化学反应速率应该如何定量表示呢？

【对比】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？

【板书】1、概念：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

【教师】化学中因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。

【板书】2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示。

3、表达式：

单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)

【教师】我们通过几道练习来熟悉一下这个概念

【ppt】习题

【教师】通过习题，我们可以总结出一个规律：同一反应, 用不同物质表示同一反应速率时,速率数值之比等于方程式中计量系数之比

设计意图：布鲁纳说过：影响学生最重要的是学生已经知道了的知识。有效的知识回顾情境可以使学生的思维得到很好的预热。而通过给出新概念→自学总结→巩固练习的方法，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自主学习、解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。

环节三：交流讨论，实验探究

【提出问题】化学反应有快慢，那么化学反应速率跟什么因素有关？

【讨论】决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？

【教师】通过最开始的实验，我们其实可以确定，内因：参加反应的物质本身的性质

【教师】外因呢，我们则通过实验来探究

【实验探究】1、取两支大试管，各加入5ml 12%的过氧化氢溶液，其中一支用水浴加热，观察比较

2、取两支大试管，各加入5ml 4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察变化

3、取两支大试管，分别加入5ml 4%、5ml 12%的过氧化氢溶液，再各加入几

-1滴0.2 mol·L氯化铁溶液，观察气泡生成快慢。

【教师】请一位同学说说看实验现象和得出的结论

【ppt】书本上的表2-1

【教师】总结出结论

【板书】外界条件影响：温度、浓度、催化剂、压强、固体反应物接触面积等。

设计意图：通过互动交流的学习方式突破了本节课的难点，也使学生真正成为了学习的主体。

环节四：课堂小结，复习巩固

【ppt】简单总结回顾

【ppt】习题

设计意图：利用最后的黄金两分钟时间，对整个教学内容做一个简单回顾，并通过几道习题加以巩固，可以加深学生的记忆，并提高学生的学习效率。

【板书设计】

化学反应速率

1、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示。

3、表达式：

单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)

4、同一反应, 用不同物质表示同一反应速率时,速率数值之比等于方程式中计量系数之比 aA + bB = cC + dD

V(A) : V(B) : V(C) : V(D) = a : b : c : d

5、决定因素（内因）：化学反应速率主要由物质的本性决定

6、外界条件影响：温度、浓度、催化剂、压强、固体反应物接触面积等。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/hgqj.html