2016广东高考化学一轮课时跟踪检测(七) 硫及其化合物
更新时间:2024-05-04 19:37:01 阅读量: 综合文库 文档下载
- 2016年广东高考化学推荐度:
- 相关推荐
课时跟踪检测(七) 硫及其化合物
1.下列有关说法中正确的是( )
A.蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性 B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在 D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
2.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C.整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4
+2CO2
D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 3.下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+S=====3SO2↑+2H2O,在此反应 中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量的铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4 L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 4.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( )
△
5.下列物质均有漂白作用,其中漂白原理与其他三种不同的是( ) A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2
6.(2015·北京海淀期中)用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )
选项 A B C D 7.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2
溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是( )
A.Na2SO3溶液已部分氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D.此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化
8.如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
①中试剂 Ba(NO3)2溶液 品红溶液 紫色石蕊溶液 酸性KMnO4溶液 ①中现象 生成白色沉淀 溶液褪色 溶液变红 紫色褪去 -+解释 2SO23与Ba生成白色BaSO3沉淀 SO2具有漂白性 SO2与水反应生成酸 SO2具有还原性
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是( ) 选项 A B C D
9.标准状况下,某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示。下列分析中,正确的是( )
A.ab段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L1
-
现象 a处黄色褪去 b处变为红色 c处变为蓝色 d处红色先褪去后恢复 解释或结论 非金属性:Br>S 二氧化硫与水反应生成酸性物质 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
D.b点对应的溶液导电性最强
10.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )
途径① S――→H2SO4
途径② S――→SO2――→SO3――→H2SO4
A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子 D.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高
11.(2014·海南高考)硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
O2
O2
H2O
浓HNO3
回答下列问题:
(1)b中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________, c中试剂为____________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,此浑浊物是
________________________________________________________________________。 (3)d中的试剂为____________。
(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有
__________________________________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是
________________________________________________________________________。
12.近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下: (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。 ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式:
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式:
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式:____________________________________________。 (2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO24而实现SO2的
+
+
-
回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO24的转化率。
-
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是________。(填写序号)
A.碘的淀粉溶液 C.氢氧化钠溶液
B.酸性高锰酸钾溶液 D.氯化钡溶液
-
②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO24的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有________、________。
13.(2015·忻州联考)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。 实验Ⅰ:反应产物的定性探究 按如图装置(固定装置已略去)进行实验
(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是____________________________,B装置中的现象是____________________________________。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
________________________________________________________________________。
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
________________________________________________________________________。
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是________________________________________________________________________。
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现, 且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4=====cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b=________________。
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振荡,以淀粉溶液为指示剂,用0.36 mol·L
-1
△
的Na2S2O3溶液滴定生成
的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g,则硫酸铜的
2产率为________。(已知:2Cu2+4I===2CuI↓+I2,2S2O23+I2===S4O6+2I)
+
-
-
-
-
答 案
1.选C “黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知,反应中还有SO2生成,体现出浓H2SO4
的强氧化性;浓H2SO4主要以H2SO4分子存在,而稀H2SO4中以H和SO24存在,二者性质
+
-
不同。
2.选B 装置内发生的反应有SO2与CaO的化合,CaCO3的分解,CaSO3被氧化为CaSO4,没有置换反应的发生,B错误。
3.选D A项,浓H2SO4会吸收NH3,不能干燥NH3;B项,浓H2SO4只表现强氧化性;C项,随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L。
4.选B 应外拉活塞使气体被吸入,进入试管的导气管伸入到液面以下,使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。
5.选B SO2的漂白属于加合型,而HClO、O3、Na2O2均属于氧化型。
6.选A 左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)+Cu=====CuSO4+2H2O+SO2↑,SO2通 入Ba(NO3)2溶液中,首先发生反应SO2+H2O===H2SO3、H2SO3H+HSO3,而NO3在酸
2性环境下具有强氧化性,可以将SO2故生成的白色沉淀为BaSO4,而不是BaSO3,3氧化成SO4,
-
-
+
-
-
△
A项错误。
2
7.选C 硝酸将SO23氧化为SO4,加硝酸后的沉淀一定为BaSO4,但加硝酸前的沉淀
-
-
可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物,所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。
8.选B 根据图示可知,浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体,SO2与Br2反应:SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBr,说明氧化性Br2>SO2,无法比较两者非金属性强弱,A项错误;SO2不能氧化I,再者溴水易挥发,不能排除Br2氧化I的可能,C项错误;SO2使品红褪色,
-
-
加热后才恢复,D项错误。
9.选A 由图中随着SO2体积变化pH的变化曲线可知,亚硫酸的酸性比氢硫酸强,B112×103 L
项错误;当pH=7时,SO2恰好与H2S完全反应,则n(H2S)=2n(SO2)=-=1×10
22.4 L·mol1-
-2
2
n?H2S?1×10 mol-
mol,故c(H2S)===0.1 mol·L1,C项错误;b点对应的溶液导电性最
0.1 Lv?H2S?
-
弱,D项错误。
10.选A 途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A错。
11.解析:(3)H2S、SO2都是大气污染物。由于它们都是酸性气体,能够与碱发生反应,所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。为防止倒吸现象的发生,在导气管的末端安装了一个干燥管。
答案:(1)SO23+2H===H2O+SO2↑或HSO3+H===SO2↑+H2O 硫化钠和碳酸钠的混
-
+
-
+
合溶液 (2)硫 (3)NaOH溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等) (5)若SO2过量,溶液显酸性,产物分解
12.解析:求解SO2在混合气中的体积分数,需要求出两个量,一个是SO2的体积,一个是混合气的总体积。利用量气装置,可求出吸收SO2后余气的体积;利用洗气瓶中的X溶液,求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液,必须能与SO2反应,且能发生明显的颜色变化,以便确定反应的终点。求解SO2的转化率,应求出SO2气体的总量和生成SO24的量。
-
因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量,只需知道通入时间。要求SO2的转化率,只需确定沉淀质量。
答案:(1)①SO2+NaOH===NaHSO3 ②2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③HSO3+H===SO2↑+H2O
(2)①A、B ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
13.解析:(2)浓硫酸与铜的反应中,一部分+6价硫元素被还原为+4价硫元素,生成SO2,而反应前后氢元素的化合价没有变化,故浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的氧化性,实验过程中通过检验有无氢气和SO2生成来比较浓硫酸中硫元素的氧化性与氢元素的氧化性的强弱。
(5)aCu+bH2SO4=====cCu2S+dCuSO4+eH2O 电反应前后Cu原子守恒可得 a=2c+d ①
电反应前后S原子守恒可得
△
-
+
电解
b=c+d ②
再由得失电子守恒可得
2c+2d=8c即d=3c代入①可得a=5c,代入②可得b=4c,故a∶b=5c∶4c=5∶4。
22
(6)根据给出的化学方程式可知关系式:2Cu2~I2~2S2O23,即Cu~S2O3,因此
+
-
+
-
n(Cu2)=n(S2O2L1×25.00×103L×3)=0.36 mol·
+
-
-
-
250.00 mL
=0.09 mol,故硫酸铜的产率为
25.00 mL
0.09 mol×64 g·mol1
×100%=90%。
6.4 g
-
答案:(1)SO2+2OH===SO23+H2O 白色粉末变蓝色
-
-
(2)D装置中黑色固体无明显变化,E装置中溶液的红色褪去 (3)拉起铜丝,关闭K1、K2 (4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌,观察是否有蓝色出现 (5)5∶4(或1.25)
(6)90%
正在阅读:
2016广东高考化学一轮课时跟踪检测(七) 硫及其化合物05-04
c语言程序设计试题库11-30
电力系统继电保护外文翻译10-19
第一次网上答题作文06-20
我家过去的自行车作文500字06-26
环氧树脂生产企业08-11
第一次帮助别人作文550字06-16
怦然心动的感觉作文06-20
小学二年级写信作文范文07-26
多变的天空作文500字06-24
- 多层物业服务方案
- (审判实务)习惯法与少数民族地区民间纠纷解决问题(孙 潋)
- 人教版新课标六年级下册语文全册教案
- 词语打卡
- photoshop实习报告
- 钢结构设计原理综合测试2
- 2014年期末练习题
- 高中数学中的逆向思维解题方法探讨
- 名师原创 全国通用2014-2015学年高二寒假作业 政治(一)Word版
- 北航《建筑结构检测鉴定与加固》在线作业三
- XX县卫生监督所工程建设项目可行性研究报告
- 小学四年级观察作文经典评语
- 浅谈110KV变电站电气一次设计-程泉焱(1)
- 安全员考试题库
- 国家电网公司变电运维管理规定(试行)
- 义务教育课程标准稿征求意见提纲
- 教学秘书面试技巧
- 钢结构工程施工组织设计
- 水利工程概论论文
- 09届九年级数学第四次模拟试卷
- 一轮
- 广东
- 课时
- 化合物
- 跟踪
- 检测
- 及其
- 化学
- 高考
- 2016
- 地热供热设计 (新)
- 党课试题(含答案)
- 2018年山西省中考试题与答案汇总
- 第二单元 提升自我 适应社会单元测试(七下)
- 大工16秋《社会学原理与方法》大作业题目及要求(答案)
- 人教版三年级语文下册9、寓言两则
- 斯特林发动机 研究 发展
- 尔雅通识课中国文化概论期末考试答案
- 和谐文明寝室申请书
- 关于促进科技中介机构发展的若干意见
- 华东理工网络学院西方经济学(专科)网上作业答案
- 员工调动申请表
- 第三讲 所得税会计
- 薪酬管理第2次作业答案4
- 人教版高中数学必修二检测:第三章 直线与圆 课后提升作业 十八
- 施工组织设计
- 湖北省企业技术中心评价材料
- 2010年度工作总结4
- 校长承诺书 Microsoft Word 文档(2)
- 新课标人教版四年级语文下册教案全册