高三化学：1.2《元素周期律》教案（第2课时）(新人教版必修2)

第二节 元素周期律(第2课时)

三维目标

知识与技能

掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较 过程与方法

1、归纳法、比较法。 2、培养学生抽象思维能力。 情感态度与价值观 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体

培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。 探究法、实验法 多媒体

【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。

[提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？ [板书]一、元素周期律 （一）元素周期律

[板书]1、电子层排列的周期性

[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。 原子序数 1~2 3~10 11~18 电子层数 1 最外层电子数 1 → 2 达到稳定结构时的最外层电子数 2 用心 爱心 专心

结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。 [板书]2、化合价的周期性变化

[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。 原子序数 1~2 3~10 11~18 最高正价或最低负价的变化 +1 +1 → +4 → +5 -4 → -1 +1 → +4 → +5 → +7 -4 → -1 结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。 [板书]3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

[设问] 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？

[分析]

[板书]4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数 [知识拓展] 1、价电子数：

2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。

[过渡] 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4

分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。

[分析]

[板书]5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。

[反馈练习] 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式

为： ；

若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的

位置是： 。

用心 爱心 专心

[分析]

[投影]6、原子半径的递变规律 元素符号 原子半径nm 元素符号 原子半径nm 元素符号 原子半径nm H B 0.082 Al 0.143 C 0.077 Si 0.117 N 0.075 P 0.110 O 0.074 S 0.102 F 0.071 Cl 0.099 He Ne Ar 0.037 Li Be 0.152 0.089 Na Mg 0.186 0.160 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。 [练习]1、比较Na、S原子半径的大小。 2、比较Na、O原子半径的大小。

[过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？ （二）、原子半径大小的比较 半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。 板书设计： 二.元素周期律

1、电子层排列的周期性 2、化合价的周期性变化

3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数

用心 爱心 专心

5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。 6、原子半径的递变规律

同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。 ▲原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。

用心 爱心 专心

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