高中化学必修二式题精选打印

物质结构与元素周期律（一）

一、选择题1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气

2．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④

3．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18 5．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A．M2+的离子半径比N2-小 B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等

6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A．HF B．H3O C．NaH D．H2O2 7．“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N 8．下列说法中错误的是（ ）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 之间的10个纵行的元素都是金属元素。C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8。D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似 9．已知下列元素的原子半径：

原子 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A．0.80×10-10m B．1.10×10m C．1.20×10m D．0.70×10m

10．张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）A．In为长周期元素 B．In为过渡元素 C．In容易导电导热 D．In在反应中容易失电子

二、填空题11．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。

12．X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是 、 、 。

13．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A，C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于二硫化碳溶剂中，则这四种元素分别是：A ；B ；C ；D （填元素符号）。 14．已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 （2）预测Br与I元素电负性的大小关系 ，电负性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）。 15．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在位置。用化学符号回答下列问题：

IA IIA ③ ④ IIIA ⑤ IVA ⑥ VA VIA ⑦ VIIA ⑧ ⑨ 0 ⑩ 元素 电负性 元素 电负性 Al 1.61 Mg 1.31 B 2.04 N 3.04 Be 1.57 Na 0.93 C 2.55 O 3.44 Cl 3.16 P 2.19 F 3.98 S 2.58 Li 0.98 Si 1.90 周期表中的

-10

-10

-10

＋

N 0.75 S 1.02 O 0.74 Si 1.17 半径/10-10m 第2周期 第3周期 第4周期 ① ② （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是___。（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___。（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___。（4）元素⑦的氢化物的化学式为___；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为___。（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_，该化合物燃烧时的焰色为___，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_ 。

16．下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

（填序号）。A． A

B． B C． C D． D（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原

子的化学符号： 。②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。③周期表中最活泼的非金

属元素位于第 纵行。④所含元素超过18种的周期是第 、 周期。（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在

VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。

物质结构与元素周期律（二）

一、单选1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )A． 13Al B．

+

13

Al C．13 C D．13 C

2、对于 A X和A+1 X两种粒子，下列叙述正确的是( )A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同。B．化学性质几乎相同。C．一定都由质Z Z子、中子、电子构成。D．核电荷数，核外电子数一定相同。

3、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A.K和Na B．CO２和NO２ C.CO和CO２ D.N２和CO

4．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D 5、核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）A.Mg

－

２＋

＋

＋

、Al

３＋

、Cl、Nｅ B.Na、F、S

－＋－２－

、Aｒ C.K、Ca

＋２＋

、S

２－

、Aｒ D.Mg

２＋

、Na、Cl、S

＋－２

6、下列叙述中正确的是（ ）A.化学键只存在于分子之间 B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

··

＋

－

··

－

＋

··

－

7．下列物质对应的电子式书写正确的是( )A．NH4Br：[NH4][∶Br∶] B．CaCl2：∶Cl∶[Ca2]∶Cl∶ C．N2：N??N

··

＋

··

－

＋

······

D．Na2O2：Na[∶O∶O∶]2Na

··

··

8．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

9．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl) C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)

10、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A. NaOH B. H2O C. Na2S D. GaCl2

二、不定项选择题11．下列说法错误的是（ ）。A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3 C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱．．性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

12、下列说法中不正确的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价．．．键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

13．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）。A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X．．的阴离子X- B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 14．下列微粒的核外电子排布式所表示的粒子一定属于短周期元素的是( )

15、氯的原子序数为17，Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A．Cl原子所含质子数为18 B．1/18mol的HCl分子所含中子数约为6.02×10 C．3.5gCl2气体的体积约为22.4L D．Cl2气体的摩尔质量为70g.mol

16、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( )A．硅

原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 17、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：( )A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

18、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ）A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子

19.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关 两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是( )A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 20．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水．．．也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

三．非选择题21、（5分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____（3）原子半径最小的元素是 __________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是________（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是__________。 22、（4分）下列变化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ O2 溶于水 ④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ； 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。（填序号）

23．( 9分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1．．．．．．．．分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： ．．．．

(1)B元素在周期表中的位置是___(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写) 。(3)写出E的最高价氧化物对应的．．．．．．．水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_ _②_ 。(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为_ 。 24、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： 它的最高价氧化物对应的水化物： 。（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程 用

23

35

35

－1

35

35

35

电子式表示C、D两元素形成化学键的过程

25．（9分）A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物

＋

CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D具有与Ne原子相同的电子层结构。(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。A__________，B__________，C__________，D__________。(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为_______，CB2的电子式为__ ____。(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到________，原因是 。 26．（8分）如图所示，已知A.B.C.D是短周期元素。A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A__________，B__________，C________，D________。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_________ __________。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是______。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___ ____。 27.（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×10个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。

化学反应与能量（一 ）

一、选择题1．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是( )。 A．向炉内喷吹空气 B．把大块状煤碾成粉末 C．使用MnO2做催化剂 D．提高炉内体系的温度

2．电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量( )。 A．相等 B．前者大于后者 C．前者小于后者 D．无法判断

3．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( ) A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源 C．电能是一级能源 D．水力是一级能源

4．下列说法不正确的是( )。①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ 5．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。 A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气6．物质燃烧的条件是( )。A．与大量空气接触 B．与空气接触 C．与空气的接触面要大 D．温度要达到可燃物的着火点

it!tt 负极 7．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( )。A．氯化钠 B．固体硝酸钾 C．生石灰 D．固体氢氧化钠

A Cu Zn 8．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确

9．下列关于原电池的叙述中，错误的是( )。A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将

B Zn Cu 化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 C Cu Zn 10．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )。A．纯锌与稀硫酸反应 B．粗锌跟稀硫酸反应 C．粗锌跟硝酸反应 D．将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应 D Cu Zn 11．由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是( )。A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

12．有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是( )。A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．c>a>b

13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )。A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnOz，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ( )。 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 15．100 mL 6 mol／L H2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )。A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵固体

23

电解质溶液 HCl CuS04 CuS04 ZnClz 16．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn

17．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

根据以下叙述回答第18—19题：能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H20(1)==2H2(g)+O2(g) 18．下列叙述正确的是( )A．电能是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是一级能源 D．于馏煤气是一级能源 19．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高

23编号 改变的条件 生成SO3的速率 效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

20．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水 (2)生成水蒸气两种情况下( )。 A．反应 ① 升高温度 (1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多 C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的

② 降低温度 热量

二、填空题 ③ 增大氧气的浓度 21．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，

使用催化剂 写出该反应的化学方程式 说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点有 ④ 22．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取 ⑤ 压缩体积 决于 。

⑥ 恒容下充人Ne 23．对于反应2S02+022SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。 四、计算题

24．1.5 g火箭燃料二甲基肼[(CH3)2N2H2]完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量?

化学反应与能量（二）

一、单选题1．列说法中错误的是（ ）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液

3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)

4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

5．下列说法中正确的是（ ）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2

6．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1 C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1

7．下列反应属于吸热反应的是（ ）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应

8．镍氢电池的总反应式是

B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH)

根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A．NiO(OH)

9．决定化学反应速率的主要因素是（ ）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度 10．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

二．多项选择题11．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

12．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ） A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

13．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸

14．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

15．下列说法中正确的是（ ）A．用完的电池可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

三、填空题16．以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是 负极反应式是 。 17．某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到 的作用。

18．在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：①在400°C时，9molX与3molY反应②在400°C时，15 molX与5molY反应③在300°C 时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ，正反应速率最小的是 。 四．实验题（20分）。

19．利用下列反应：Fe ＋ 2Fe3+ ＝ 3 Fe2+ 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

五．综合题20．把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如下图所示，试用化学反应与能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识解释之。

化学必修二综合（一）

1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A．C2H5OH B．CH4 C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（ ）A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3 与

C．1H 和2H D． O2与O3

5．下列微粒中： 其核外电子数相同的是（ ）A．①②③ B．②③ C．①②④ D．①③④ 6． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是

正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快

7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ）A．原子半径X>Y B．原子序数 X>YC．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y

8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ）

9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物

10．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

11．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将

70208Ｚn 撞入一个合成一种人造超重元素的原子。3082Ｐb的原子核并释放出一个中子后，

该元素原子内中子数为（ ）A.278 B.277 C.166 D.165

12．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水

13．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ B.Ｙ>Ｚ>Ｘ C.Ｘ>Ｚ>Ｙ D.Ｚ>Ｘ>Ｙ

14．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

15．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水

Cl

..

B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式Cl:..C:ClD．乙酸的分子式C2H4O2

Cl

17．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO3

18.下列反应中，属于取代反应的是 （ ）A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧 C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅 19．下列说法中正确的是（ ）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

二、21．（5分）（1）微粒2311Na+ 中的质子数是___，中子数是__，核外电子数是_。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S ；MgF2 。 22．（5分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3

16．有关化学用语正确的是（ ）A．乙烯的结构简式CH2CH2

来生产“无铅汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有 。(填写编号) ①>C=0 ②>C=C< ③④(2)

天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号)①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是 （填写编号）①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。（写出其中的一个） 23．（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____ ， ____。（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ，____ 。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。 三、24．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（共5分）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属

。（2）Na、Mg、Al等活泼或

。

较活泼金属 。（3）Hg、Ag等不活泼金属 。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是

25．（7分） 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中

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