第5章 第3讲 化学键 晶体结构

第5章 第3讲 化学键 晶体结构

一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1．下列含有共价键的离子化合物的是

( )

A．Na2O

B．CaCl2

C．NH4Cl D．H2O2 2．下列说法中，正确的是

( )

A．离子化合物中一定不含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键

C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D．当水变成水蒸气时共价键断裂

3． X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是( A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1 4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

( )

A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4

D．F2和NaBr 5．下列关于元素的叙述正确的是

( )

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

( )

A．BeCl2

B．HClO

C．PCl5 D．N2 7．下列叙述中正确的是

( )

A．干冰气化时化学键发生断裂

B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构 C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

)

1

D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

8．已知某些晶体的熔点：①NaCl 801℃、②AlCl3 190℃、③BCl3 107℃、④Al2O3 2 045℃、⑤SiO2 1 723℃、⑥CO2 －56.6℃。其中可能是分子晶体的是 ( ) A．①②④

9．下列叙述肯定正确的是

( )

B．②③⑥

C．④⑤⑥

D．③⑤⑥

A．在离子晶体中不可能存在非极性键

B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C．在极性分子中不可能存在非极性键 D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

10．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是

Na2O 920 BCl3 －107 NaCl 801 Al2O3 2 073 AlF3 1 291 CO2 －57 AlCl3 190 SiO2 1 723

( )

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

11．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是 ( )

12.(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是

( )

A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)

13．(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答

下列问题：

(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由________键形成的。

2

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是__________________________。 (3)Na3N与水的反应属于______________(填基本反应类型)反应。

(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)______r(N)(填“>”、“＝”或“<”)。 14．(10分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如H—H

键的键能是436 kJ/mol，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。 (1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。 A．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量 B．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量 C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量 D．每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。

化学键 键能/kJ/mol A.HF

H—H 436 H—F 565 H—Cl 431 H—Br 368 D．H2 ＋

3－

B．HCl C．HBr (3)能用键能大小解释的是________。 A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

(4)已知Cl—Cl键的键能是243 kJ/mol，试求1 mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是__________(其他形式的能量很少，可忽略不计)。

15．(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子

序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断： (1)X、Z两种元素的元素符号：

X__________________、Z______________________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_____________________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为____________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)X与W形成的化合物的电子式为____________________________________________，

3

将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为__________________________________，其中水作________剂(填“氧化”或“还原”)。

16．(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示：

元素 编号 A B C D E F 元素特征信息 A的单质是密度最小的物质 B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶 液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 B、C、E组成的36电子的化合 物Y是家用消毒剂的主要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4 (1)写出化合物Y所含的化学键名称______________________________________。 (2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)____________________。 (3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (4)向Fe和D单质组成的混合物中加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为________。

(5)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的含钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式：_________________________。

4

答案 1．C 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．B 8．B 9．B 10．B 11．B 12．D

13．(1) 离子

(2) 2 、

(3)复分解 (4)<

14．(1)AD (2)A (3)A (4)183 kJ 15．(1)H O

(3)NH＋4NO3 Na[···O·····

H]－

NH＋－△4＋OH=====NH3↑＋H2O (4)Na＋

[·H]－

·

NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 氧化 16．(1)离子键、共价键 (2)S2－＞Cl－＞Al3＋

(3)H＋

＋HSO－

3===SO2↑＋H2O

(4)30% (5)NaH＋CH3CH2OH―→CH3CH2ONa＋H2↑

5

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