定量分析概论

第１章 定量分析概论

一、选择题

1. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为 (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析

2. 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析

3. 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L

4. 海水平均含 1.08×103 ?g/g Na+和 270 ?g/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。 已知M(Na)=23.0, M(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为 (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.54

5. 以下试剂能作为基准物的是

(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜

6. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为 [M (KHC8H8O4)=204.2] (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g

7. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是 (A) 过量半滴造成误差大

(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之

8. 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为

(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L

9. 移取一定体积钙溶液,用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定时, 消耗25.00 mL;另取相同体积的钙溶液, 将钙定量沉淀为CaC2O4, 过滤,洗净后溶于稀H2SO4中, 以0.02000 mol/L KMnO4

溶液滴定至终点,应消耗溶液体积(mL)为

(A) 10.00 (B) 20.00 (C) 25.00 (D) 30.00

10. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是 (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)

11. 移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是

(A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.00

12. Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液, 采用 BaCrO4 形式沉淀测定, 耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定, 应当耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为 (A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.00

13. 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是

(A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.0500

14. 称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为

[M(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20]

(A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64

15. 以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[M(CaO)=56.08]含量, 采用 0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为

(A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 1.2 g ~ 2.4 g

16. 移取KCN溶液20.00 mL,以0.05000 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。KCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+与CN-生成1:2络合物)

(A) 0.025000 (B) 0.05000 (C) 0.1000 (D) 0.2000

17. 用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为[M(Cu)=63.50] (A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.32

18. 下列表述中,最能说明偶然误差小的是 (A) 高精密度

(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大

(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等

19. 以下情况产生的误差属于系统误差的是 (A) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (B) 滴定管读数最后一位估测不准 (C) 称样时砝码数值记错

(D) 称量过程中天平零点稍有变动

20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度

(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大

(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等

21. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是

(A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高 (C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提

22. 当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是 (A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器

(C) 称样时某些记录有错误 (D) 试样不均匀

23. 测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是

(A) 10％ (B) 10.1％ (C) 10.08％ (D) 10.077％

24. 分析SiO2的质量分数得到两个数据:35.01％,35.42％, 按有效数字规则其平均值应表示为

(A) 35.215％ (B) 35.22％ (C) 35.2％ (D) 35％

25. 测定某有机物, 称取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I2标准溶液 10.00 mL, 回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL, 则此测定的相对误差约是 (A) 千分之几 (B) 百分之几 (C) 百分之几十 (D) 百分之百

26. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为 (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L

27. 下列算式的结果应以几位有效数字报出 0.1010 (25.00-24.80) ─────────── 1.0000

(A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位

28. 以下计算式答案 x 应为 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x

(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67

二、填空题

1. 常量分析与半微量分析划分界限是:

被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g为常量分析。

2. 已知某溶液含71 ?g/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为___________________ mol/L。[M(Cl)=35.5]

3. 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为___________?g/g。 [M(Ca)=40.08]

4. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_________________________________________ ;若浓度过大则________________________________。

5. 标定下列溶液的基准物是:

待 标 液 1 HCl 2 1 NaOH 2 基 准 物

6. 用邻苯二甲酸氢钾(M=204.2)标定约0.05 mol/L 的 NaOH 溶液时, 可称______g试样_______份,进行分别标定;若用草酸(M=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是_______________________________________________。

7. 以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_____________________。

若以Na2CO3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量K2CO3, HCl 浓度将______________________。 (填偏高、偏低或无影响)

8. 将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将___________________(填偏高、偏低或无影响),其原因是________________。

9. 标定HCl溶液浓度, 可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果_________,若硼砂部分失去结晶水,标定结果______。

若两者均处理妥当,没有以上问题,则选___________(两者之一)作为基准物更好,其原因是_____________________________________________。

10. 称取分析纯硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是__________。

导致此结果的原因是______________________________。 [M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 ]

11. 欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是____________________,标定时选用的基准物质分别是___________________。

12. 为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物: 溶 液 基 准 物 NaOH EDTA AgNO3 Na2S2O3

13. 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4____________________; KBr___________________; I2_____________________; KSCN___________________。

14. 用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂: 标 准 溶 液 EDTA KMnO4 Na2S2O3 AgNO3 基 准 物 指 示 剂

15. 用酸碱滴定法测定 Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72-+ 2H++ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是__________、__________、__________、_________。

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