河南安阳市2018届高三化学一模试题含答案
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河南安阳市2018届高三化学一模试题(含
答案)
7、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用稀硝酸溶解的方法可以区分金质和铜质首饰 B.用流动的清水可以除去焯过水的野菜中的苦涩味 C.甲醛能作为肉类食品的保鲜剂
D.少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂
8、“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细,取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。”文中涉及的操作方法是
A.洗涤、溶解、过滤、灼烧B.洗涤、溶解、倾倒、蒸发 C.洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D.洗涤、萃取、过滤、蒸发 9、已知:C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、
C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2,下列说法错误的是 A.e的一氯代物只有四种
B.e中存在少量的p时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去
C.m、e、p均可与NaOH溶液反应 D.满足m的同分异构体比p的多
10、为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓緩通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大
D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气
11、为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是
A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应
D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物是常见的燃料,Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。由H、X和Y三种元素形成的一种盐中X有两种不同的价态,且该化合物撞击时会发生爆炸。下列说法错误的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Z与其他三种元素既不同主族也不同周期 CW.Y和Z三种元素只能形成一种离子化合物 D.Y的简单离子的半径比X的简单离子的半径小 13、H2X和H2Y均为二元弱酸,常温下,将NaOH溶液分别加到H2X和H2Y的溶液中,在不同pH环境下不同形态的粒子(即酸、酸式酸根、酸根离子)的组成分数如图所示:
下列说法正确的是
A.在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存 B.向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液,发生反应:X2-+H2Y==HX-+HY- C.1L.0.1molL-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y)=0.1mol D.HX-的水解平衡常数为Kb=10-7
26、(15分)某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图:
请回答下列问题:
(1)F仪器的名称是_______________,作用是____________________________。
(2)实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2,该反应的化学方程式为
____________________________;装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液,作用是
___________________________________________。 (3)进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________(填操作步骤),再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到颈烧瓶中。
(4)测定硝酸的物质的量。反应结束后,从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液,加入2滴指示剂,用0.05molL-1的NaOH溶液滴定,三次滴定所读数据如下表:
滴定前体积/mL滴定后体积/mL 笫一次0.3320.32 笫二次1.2523.26 笫=.次1.4721.48
装置D中生成的硝酸为________mol,则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。
(5)测定NO的体积。在测定NO的体积时,若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高,直接读数会使测定的气体体积(填“偏大”或“偏小”),此时应将量气筒的位置(填“下移”或“上移”),以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。
27、(15分)实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图所示: (1)氟磷灰石中磷元素的化合价为________,气体A的电子式为________________;固体B的化学 式为____________________________。 (2)沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是
_______________________(用化学方程式表示)。 (3)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为____________________________。 (4)在装置I中通入过量氨气的目的是
___________________________________________。 (5)磷铵与草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。 (6)(NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是_____________________________________。 28、(13分)炼铁高炉中存在以下热化学方程式:
Ⅰ.C(s)+CO2(g)==2CO(g)ΔH1=+172.5kJmol-1 Ⅱ.Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2(g)ΔH2=-3kJmol-1 Ⅲ.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH3=-11kJmol-1 Ⅳ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH4 (1)上述反应中,ΔH4=__________kJmol-1。 (2)在实际生产中炼铁高炉中通人适量的空气,其主要作用是__________________。
(3)T℃时,在1L的密闭容器中加入20.0gFe2O3和3.6gC,只发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g),20min后达到平衡,固体质量变为19.2g,用CO2表示的反应速率为________。(4)炼铁过程中发生反应:2Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。
①下图中能表示该反应的平衡常数对数值(1gK)与温度的关系的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),原因是__________________。
②1500℃时,在某体积可变的密闭容器中按物质的量比2∶3加入Fe2O3和CO,则达平衡时Fe2O3的 转化率是________。
③下列说法能够提高Fe2O3的转化率的是________(填字母)。
A.升高反应体系的温度B.加人适量的Na2O固体 C.对体系加压D.增大CO在原料中的物质的量比
35、【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 铁是目前应用最多的金属,铁的单质及其化合物用途非常广泛。
(1)K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为_______________。
(2)Na2[Fe(CN)5(NO)]可用作治疗高血压急症。 ①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为_______________。
②CN-中碳原子的杂化类型是_______________。 (3)过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。 ①1molH2O2中σ键的数目为_______________。 ②H2O的沸点比H2S高的原因是_______________。 (4)铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。 ①与CO互为等电子体的分子为_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______(填字母)。
a.离子键b.金属键c.配位键d.极性共价键 ②Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为
4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2,Fe2O3的晶体类型是___________。
③铁的晶胞如图所示,若该晶体的密度是agcm-3,则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。
36、化学选修5:有机化学基础(15分)
有机物M是巧克力、蜂蜜香精的配料,其合成路线如下: 已知:
①一个碳原子上同时连接两个羟基,立即失去一分子水,生成另一种物质,如: ②
(1)A的化学名称是________________,M中官能团的名称为___________________。
(2)K与H的关系是__________________________。 (3)C分子结构中最多_________个原子共平面。 (4)J的结构简式为__________________________。 (5)G生成H的化学方程式为
_______________________________。反应类型为_________________。
(6)同时满足下列条件的E的同分异构体共有__________________种。
①能与FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应③能与溴水发生加成反应而褪色
(7)以对二甲苯与乙醛为原料,结合已知信息选用必要
的无机物合成,设计合理的合成路线:______________________________________。 合成流程图示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 7~13小题,每小题6分。 7-13CBDCCCD
26、(1)(直行)冷凝管(1分)冷却回流,防止硝酸挥发出来(1分)
(2)NH4Cl+NaNO3NaCl+N2↑+2H2O(2分)除去N2中含有的还原性物质(1分)
(3)打开K1和K2,关闭K3,向装置中通入N2,直至排出装置中的空气为止(2分) (4)0.02(2分)672(2分) (5)偏小(2分)下移(1分)
27、(1)+5(1分)(2分)CaSO42H2O或CaSO4(2分) (2)4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O(2分) (3)
4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑(2分)
(4)使H3PO4全部转化为(NH4)5PO4(2分)
(5)破性的草术灰与磷铵混合使用,公产生氨气,氨气易挥发,降低肥效(2分)
(6)c(PO42-)c(HPO42-)c(H3PO4-)(2分)
28、(1)-25(2分)
(2)与C反应产生热量,制备还原性气体CO(2分) (3)0.005molL-1min-1(2分)
(4)①1(1分)因为该反应正向放热,升高温度,平衡逆向移动,K减小,lgK减小(2分) ②25%(2分) ③BD(2分)
35、(1)1s22s32p63s23p64s1或[Ar]4s1(2分) (2)①NaON(2分) ②sp(1分)
(3)①3NA(或1.806×1024)(2分)
②水分子间存在氢键,氢键比分子间作用力强(2分) (4)①N2(2分)b(1分) ②离子晶体(1分) ③(2分)
36、(1)甲苯(1分)酯基、碳碳双键(1分) (2)同系物(1分) (3)14(2分) (4)(2分)
(5)(2分)取代反应(1分) (6)16(2分) (7)
(3分,或其他合理答案)
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