化学反应原理方程式及重点
更新时间:2024-03-13 19:20:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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一、电解
1.电解池两极放电顺序:
阳极:活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 2.用惰性电极电解硫酸、NaOH溶液、KNO3溶液 阳极:4OH-→O2↑+2H2O+4e- 阴极:2H++2e-→H2↑ 总反应:2H2O通电2H2↑+O2↑ 3.用惰性电极电解盐酸 阳极:2Cl-→Cl2↑+2e- 阴极:2H++2e-→H2↑ 总反应:2HCl通电H2↑+Cl2↑ 4.用惰性电极电解饱和食盐水 阳极:2Cl-→Cl2↑+2e- 阴极:2H++2e-→H2↑ 总反应:2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 5.用惰性电极电解CuSO4溶液 阳极:4OH-→O2↑+2H2O+4e- 阴极:Cu2++2e-→Cu 总反应:2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4 6.用惰性电极电解熔融Al2O3 阳极:2O2-→O2↑+4e- 阴极:Al3++3e-→Al
总反应:2Al2O3通电4Al+3O2↑
7.给铜钉镀铁,设计电池,指明电极材料,写出电极反应式 阳极(铁)Fe→Fe2++2e- 阴极(铜钉)Fe2++2e-→Fe
8.设计电池Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑(用铜作阳极电解硫酸) 阳极(铜)Cu→Cu2++2e- 阴极(石墨)2H++2e-→H2↑
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总反应:Cu+2H2O通电Cu(OH)2↓+H2↑ 9、用铁作阳极电解NaCl溶液 阳极:Fe→Fe2++2e- 阴极:2H++2e-→H2↑
总反应:Fe+2H2O通电Fe(OH)2↓+H2↑ 10、用银作阳极电解盐酸 阳极:2Ag→2Ag++2e- 阴极:2H++2e-→H2↑
总反应:2Ag+2HCl通电2AgCl↓+H2↑ 二、电池 1.铅蓄电池(硫酸为电解液) 负极:Pb+SO42-→PbSO4+2e- 正极:PbO2++2e-+4H++SO42-→PbSO4+2H2O 总反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O 2.氢氧燃料电池: 硫酸电解液KOH溶液 负极:H2↑→2H+2e负极:H2↑+2OH→2H2O+2e 正极:O2+4H++4e-→2H2O正极:O2+2H2O+4e-→4OH- 总反应:2H2+O2=2H2O总反应:2H2+O2=2H2O 3.钢铁析氢腐蚀 负极:Fe→Fe2++2e- 正极:2H++2e-→H2↑ 总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ 4.钢铁吸氧腐蚀 负极:Fe→Fe2++2e- 正极:O2+2H2O+4e-→4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 其它反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5.Mg—Al—硫酸 负极(Mg):Mg→Mg2++2e- 正极(Al):2H++2e-→H2↑ 精心整理
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总反应:Mg+2H+=Mg2++H2↑ 6.Mg—Al—NaOH溶液 负极(Al):2Al→2Al3++6e-
正极(Mg):6H2O+6e-→3H2↑+6OH-
总反应:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 7、CH4—O2—硫酸
负极:CH4+2H2O→CO2+8H++8e- 正极:2O2+8H++8e-→4H2O 总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O 8、CH4—O2—NaOH溶液 负极:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e- 正极:2O2+4H2O+8e-→8OH- 总反应:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O 9、CH3OH—O2—硫酸 负极:2CH3OH+2H2O→2CO2+12H++12e- 正极:3O2+12H++12e-→6H2O 总反应:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 10、CH3OH—O2—NaOH溶液 负极:2CH3OH+16OH-→2CO32-+12H2O+12e- 正极:3O2+6H2O+12e-→12OH- 总反应:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 11、Al—O2—海水 负极:4Al→4Al3++12e- 正极:3O2+6H2O+12e-→12OH- 总反应:4Al+3O2+6H2O=Al(OH)3↓ 三、电解质溶液
1.H2SO3的电离方程式:H2SO3 H++HSO3-HSO3- H++SO32-
2.泡沫灭火器用于灭火的离子方程式 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
3.铵态氮肥不能与草木灰同施的原因(用离子方程式表示) 2NH4++CO32-=2NH3↑+CO2↑+H2O 精心整理
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4.碳酸钠溶液中离子浓度顺序: [Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]
电荷守恒式:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] 物料守恒式:[Na+]=2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]) 质子守恒式:[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-] 5.碳酸氢钠溶液中离子浓度顺序: [Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-]
电荷守恒式:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] 物料守恒式:[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3] 质子守恒式:[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-] 6.写出下列常见反应的离子方程式 ①碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ②澄清石灰水与少量苏打溶液反应 Ca2++CO32-=CaCO3↓ ③钠与水的反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ④过氧化钠与水的反应 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ⑤氯气与水的反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ⑥用烧碱溶液吸收多余的氯气 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ⑦漂白粉溶液在空气中久置变质 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO=2HCl+O2↑ ⑧实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气
?MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ⑨Na2CO3溶液中通入少量CO2 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑩氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应
2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O ?FeCl3溶液腐蚀铜板 精心整理
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2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
?氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
?把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量 Al3++4OH-=[Al(OH)4]-3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓ ?把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量 Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- ?NO2气体溶于水:3NO2+H2O=2HNO3+NO ?铜与稀硝酸反应 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ?铜与浓硝酸反应 Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O ?向稀NaOH溶液中加入氨水 OH-+NH4+=NH3?H2O 向NaOH溶液中加入氨水并加热 ?OH-+NH4+NH3↑+H2O ?碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液 OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O ?氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应 Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O 氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O 7、明矾的净水原理
明矾可以电离出Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3,Al3++3H2O 的悬浮物,加速悬浮物的下沉,从而起到净水的目的。 精心整理
Al(OH)3+3H+,Al(OH)3胶体可以吸附水中
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8、溶液蒸干灼烧的问题
蒸干
AlCl3Al(OH)3Al2O3 蒸干 FeCl3Fe(OH)3Fe2O3
灼烧 灼烧
Al2(SO4)Al蒸干2(SO4)【H2SO4不挥发】
Na2CO3Na2CO蒸干 3 NaHCO3Na蒸干2CO3 Na2SO3Na2蒸干SO4(+4 价的S具有还原性,被空气中的氧气氧化) 9、配制溶液
①配置AlCl3溶液:将AlCl3固体溶于较浓盐酸再加水稀释至所需的浓度(防止Al3+水解) ②配置FeSO4溶液:A.加铁粉(防止Fe2+被氧化)B.加稀硫酸(抑制Fe2+水解) 10、
①AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合 2Al3++CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2O+3CO2↑ ②AlCl3溶液与Na2S溶液混合 2Al3++S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ ③FeCl3溶液与Na2S溶液混合 2Fe3++S2-=2Fe2++S(氧化还原) 11、晶体的制备(AlCl3·6H2O晶体) AlCl3溶液AlCl3·6H2O晶体 在HCl气氛中,将溶液蒸发加热,冷却结晶。 1、Fe(OH)3胶体的制备 应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热。 注意:(1)实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊;(2)当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁胶体,应立即停止加热,否则也容易出现浑浊,产生红褐色的氢氧化铁沉淀。 方程式FeCl3+3H2O====Fe(OH)3+3HCl
2、不能用带玻璃塞的试剂瓶盛因放Na2S溶液的原因:
玻璃的成分是SiO2 Na2S水解显碱性
Na2S+2H2O====2Na++2OH-+H2S↑ 2NaOH+SiO2====Na2SiO3+H2O
不仅腐蚀玻璃,而且Na2SiO3有粘性,会把玻璃塞黏住。
3、Na2S溶液长期露置在空气中有淡黄色沉淀析出,用离子方程式表示其原因: 2S2-+O2+H2O====2S↓+4OH-
4、NH4Cl溶液中电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) 精心整理
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NH4Cl溶液中物料守恒:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3.H2O) NH4Cl溶液中质子守恒:c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
各种离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 5、Na2S溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) Na2S溶液中物料守恒:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) Na2S溶液中质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
各种离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 6、CH3COONa溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ?CH3COONa溶液中物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) CH3COONa溶液中质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
各种离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 7、CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 8、氨水和NH4Cl溶液等体积、等物质的量浓度混合(NH3·H2O的电离>NH4+的水解)c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-–)>c(H+)。 9、HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合,粒子浓度大小顺序为:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。 10、pH=3的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,所得溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,显酸性,粒子浓度大小顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 11、pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合 c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 12、水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3 醋酸能与水垢的主要成分发生反应,生成可溶性醋酸盐的缘故。有关化学方程式为:Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2O CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 13、水垢主要成分是CaCO3和MgCO3、Mg(OH)2 产生原理是一般的硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,烧水时发生如下反应:(所有反应条件都是加热) Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑ 14、证明醋酸是弱酸的方法
(1)配制0.1mol/L的醋酸溶液,测定该溶液的pH。现象测出的pH>1 (2)取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积,加入烧杯中,接通电。现象通过电流
表的电流强度:盐酸>醋酸。
(3)配制相同浓度的盐酸和醋酸,分别测定两溶液的pH。现象,盐酸溶液的
pH小,醋酸溶液的pH大。
(4)浓度相同的盐酸和醋酸溶液,加入完全相同的同种锌片。现象,开始两溶
液与反应产生氢气的速率:盐酸>醋酸。
(5)分别取pH相同的盐酸和醋酸的两种溶液,且体积相同,放入足量的锌,收集生成的氢气。精心整理
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现象两溶液中生成的氢气体积:醋酸>盐酸。
(6)取相同pH的盐酸和醋酸溶液,分别取相同体积,用氢氧化钠溶液进行滴定。现象,两溶液
消耗NaOH标准溶液的体积:醋酸>盐酸。
(7)配制一定浓度的醋酸,滴入几滴甲基橙,再加入少量醋酸钠。现象,溶液由红色逐渐变浅。 (8)在烧杯里加入醋酸,配成稀溶液,接通电源,再加入水,电流表中电流强度的变化。现象,
电流表中电流强度逐渐变小。
(9)配制pH相同的盐酸和醋酸溶液,取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释100倍,再测定
稀释后两溶液的pH。现象,醋酸pH变化小。
(10)取一定量的醋酸钠溶液,测定溶液的pH。现象,pH>7
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