无机框图推断的思路与技巧

无机框图推断的思路与技巧

1、题型“三特点”：

“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。 2、解题“五步曲”:

（1）审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。 （2）找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。

（3）析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等

多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。 （4）验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。 （5）答: 按题目的要求写出答案。 3．常见“题眼”归类解析

方法一：根据物质的特殊颜色推断 知识准备：物质颜色

特征现象：

（1）焰色反应：Na（黄色）、K（紫色）；

（2）使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2(加热后不恢复红色) （3）特殊颜色：

有色溶液：Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO4(紫色)；

有色固体：红色（Cu,Cu2O,Fe2O3等）；红褐色[Fe(OH)3];蓝色[Cu(OH)2];黑色（CuO,FeO,FeS,CuS,Ag2S,PbS等）；浅黄色（S或Na2O2或AgBr）；黄色（AgI）；白色[Mg(OH)2、Al(OH)3(胶状)、CaCO3,BaSO4,AgCl等]

有色气体：Cl2(黄绿色)；溴蒸气（红棕色）；NO2（红棕色）

（4）特殊变化：如①Fe：加碱能产生沉淀且由白→灰绿→红褐色的离子；②NH3：唯一能使酚酞变红的气体；③Fe:遇SCN得血红溶液的离子；遇酚氧离子（C6H5O）得紫色溶液的离子。

（5）特殊性质：如，既不溶于水也不溶于稀硝酸的有色物质——AgCl,BaSO4(白色)；AgBr（浅黄色）；AgI（黄色）等。 例1、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

--2+

3+

2+

3+

2+

-+

+

(1)写出B的电子式：____________________________________。 (2)写出生成E的电极反应式：_ _，

反应⑤的现象是__ _。 (3)反应①的化学方程式是__ ___， 在实验室中引发反应④的操作是_ __。 (4)反应⑥的离子方程式是_ __。

1

方法二、根据特征反应现象推断 知识准备：特征反应现象：

1..焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

空气3.白色沉淀[Fe(OH)2]????红褐色[Fe(OH)3]（由白色→灰绿→红褐色）

4.在空气中变为红棕色：NO

5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4 6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3

7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。 8.其他特色反应：

CO2

O2↑+Na2CO3

?（1）与Na2O2反应? H2O

?O2↑+NaOH

（2）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl（有淡黄色沉淀生成）

电解

?H2O H2↑+O2↑ ?

电解 ?（3）电解?Al 2O3(熔融) Al+O2↑

? 电解 ?NaCl溶液 NaOH+Cl2↑+H2↑ ? 催化剂

2FeCl3+Fe=3FeCl2;C+CO2 2CO

（5）特殊的置换反应：2Mg+CO2 点燃2MgO + C 高温

（4）典型归中反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O;4NH3+6NO ======5N2+6H2O；

Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 2H2O+2F2=4HF+O2

高温

铝热反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

例2、根据下图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？

A. B. C. D. E.

方法三、根据特殊反应条件推断

知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应 1高温高压催化剂

2．催化剂、加热

2

气体 单质盐酸 A B某溶液 溶液 F溶液 C HNO3 AgNO3 (焰色反应呈浅紫色)

白色沉淀 红褐色沉淀D 盐酸 白色空气中 沉淀 单质A E溶液 3．电解 2H2O电解H2 +O2

例3、下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：A： ； B： ； C： 。 （2）写出A→D的化学方程式 。

（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 。 方法四、根据特征转化关系推断 知识准备：

1、掌握一些特别的连续变化关系 （1）

O2O22OA???B???C?H???D(酸或碱)

OO2O?H???HNO3

A +E 催化剂，加热 D F +B+GI B 通电 E 点燃 H 加热 +GC +G高温 22???NO???NO2①NH（气体）3???SO2②H2S（气体）O2O2O22O???SO3?H???H2SO4

???CO???CO2③C（固体）O2O2O22O?H???H2CO3

2O?H???NaOH

???Na2O???Na2O2④Na（固体）?强酸?????气体B

（2）A— ?强碱??????气体CA、为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 B、 受热分解产生2种以上气体的反应

△

?NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3↑+CO2↑+H2O △ ?铵盐?NH4HSO3[(NH4)2SO3] NH3↑+SO2↑+H2O

?NHHS[(NH)S]△

NH3↑+H2S↑ 442?

C、 A? A一定是弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3等。

??强酸 强碱

3

2、与碱反应产生气体 ?铵盐：

碱?NH4???NH3??H2O

??Al、Si?OH???H2?? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2??Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2????三角转化关系

例4、已知A为酸式盐，

应条件（除高温外）均已略去。

（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。 （2）写出A与B反应的化学方程式 。

（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 （4）写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M 。

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。 方法五、根据特殊工业生产推断 知识准备：重要工业生产反应

1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、工业制取漂粉精 9、工业制水煤气 10、硅酸盐工业

例5、已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有

如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。

4

B为某二价主族金属

元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反

试回答：

（1）写出化学式：K： H： 。 （2）反应⑦中A溶液显示的性质是： （填序号：A、氧化性；B还原性；C、酸性；D、碱性） （3）若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为： 。 （4）写出下列反应的离子方程式：反应② ； 反应③ ；反应⑤ 。 方法六、根据特征数据推断

知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，

NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；

化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

例6、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________； (2)写出有关变化的化学方程式：

B＋H2O：______________________________；D＋丙：______________________________。 ［知能训练］

1、.以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。 （1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是_________ 。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是 __ ________。 （2）反应①的化学方程式是 。 反应②的化学方程式是 。 反应③的化学方程式是 。

2、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反

应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)： 请填写下列空白：

(1)A是 ，C是 。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。 (3)E与F反应的化学方程式是 。 (4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。 3、中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

5

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。 （2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。 （3）① H2O2分子的电子式： 。

② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。 4．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

(1)写出有关物质的名称或化学式：

B ，F ，H ． (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂．

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 ．

(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式： 。 5．据下列信息完成所需回答的问题：

其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷的浓硝酸。

（1）D是__________；G是__________。（填化学式）（2）元素C位于周期表中第__________周期__________族。 （3）写出下列反应的离子方程式

B+浓盐酸_____________________________。G+NaOH溶液___________________________。 （4）单质C不与冷的浓硝酸反应的原因是__________________________。 6．途中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。 (1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：①________，④_________，⑧______。 (2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：

—

①＋OH→ ⑤通电－→_ ①＋⑥—→ ⑨＋空气→

6

7．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码 原子核数 粒子的电荷数 a 单核 一个单位正电荷

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

I 四核 0 e 双核 一个单位负电荷

请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B： ；J：_________。 (2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M 。②I溶于G 。

(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。

8．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图： 请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________； (2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_________________________； 丙溶液呈碱性的原因_____________________；

(3)写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁___________________________； ②己溶液＋丙溶液→丁_____________________。 9．单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题： (1)写出下列物质的化学式：A ，B 。

(2)用化学方程式表示下列转化过程 B＋H2SO4→C＋D：_________________。

I露置在空气中转化为F：___________________________。

(3)G可能是_________或_________；每生成1molE同时生成与其对应H的物质的量是 _________ mol或_________mol。

7

10．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出下列各物质的名称或化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。 （2）写出下列变化的反应方程式：

A→D： ；G→E： 。

11．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）

（2）反应⑥的化学方程式为： 。（3）反应④的离子方程式为： 。

12．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图： （注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白： B溶E ＋氧气 ② F ＋氧气 G A 原电池 反应① D溶操作电解 D无水晶熔融 ③ ＋C X ＋氧气⑥ ＋Y高温⑦ C Y ④ A ⑤ △ 氯气 H G 浓溶液 （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。 （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。

（3）反应②的化学方程式为 。（4）反应⑤的化学方程式为 。 （5）原电池反应①中正极的电极反应式为 . 13、用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互关系如图(其他物质均略去)。

根据右边关系，回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________。 (2)写出混合物分别与水反应的化学方程式：__________。

(3)加热后，若只得到一种固态化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为__________。

8

14．下图为中学化学常见物质间的转化关系。其中B、F为无色气体， E为黑色固体，I为红色沉淀, J、K、B为单质，J、B的组成元素在周期表中位于同一主族，L与M的摩尔质量相同，M、N的焰色反应黄色。

根据以上转化回答下列问题：

H2O B B E A的溶液 条件1 D 过量的 N溶液 C D A B P B N F B G 有机物1 加热 I H 点燃 J H2O D L K M 点燃 （1）转化关系图中条件1是 ，有机物1 必须具有的官能团的名称是 ，I的名称是 。 （2）C与D的浓溶液反应的化学方程式是 。 （3）写出N的溶液与过量的F反应的离子方程式 。 （4）F到H的反应是放热反应，工业生产中完成这一转化的条件是 ，

选用这一条件的理由是 ，在此条件下，若要提高F的转化率，你认为还可采用的措施是 。

15、(2004南通调研考试) A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为________，其中A的化学式是________________。

(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_____________。 (3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是_______________________________________。在反应③中，若生成l mol D，则转移电子数目为______________。 16．下列物质为中学化学常见的物质，转化关系如图所示，其中B、C、D分别与X反应的生成物，除E外均已略去。B、E常温下为气态单质。

9

BΔ X 催化剂△ACDX水溶液△ E滴有酚酞的NaOHaq无色溶液X水溶液

根据以上转化关系回答：

（1）判断物质名称：X E C （2）写出A与X反应的方程式 （3）E通入滴有酚酞的NaOH溶液后，红色褪去的原因可能是

① ② 简述如何用简单的实验方法及现象证明是上述哪种原因:

。

17、如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常

见的金属单质．W是由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．

填写下列空白：

（1）E是________（化学式），Y元素在周期表中的位置是________．

（2）用电子式表示W的形成过程__________________________________________． （3）写出K＋G→H＋J＋C的离子方程式______________________________________． （4）设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）：______________________．

18、饱和盐溶液W的电解产物发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或

生成的水以及生成的其他产物已略去）。其中A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质。

按照反应过程，分析下列问题。

（1）确定物质化学式：W 、C 。

（2）书写饱和盐溶液W的电解化学方程式： 。 （3）书写反应①②的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向的数目：

① 、② 。

（4）书写反应③的离子方程式：③ 。

10

（5）物质I是一种离子化合物，用电子式表示其结构： 。

19、物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化(其他有关反应条件均略去)：

试回答：

(1)写出C、D和H的化学式：

C: ；D： ；H： . (2)写出反应①②③的化学方程式：

① ② ③ 20．下图表示中学化学中常见物质间的转化关系：

回答下列问题：

(1) x的电子式是 。(2)写出化学式：A ；K 。 (3)写出下列反应的化学方程式①D十F→ ； ②G＋乙醇

21．如图所示转化关系中，A～L均是中学化学中常见的物质。其中D为金属单质，B在常温常压下为无色液体；G为不溶于水但可溶于酸的白色固体；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，遇空气变为红棕色。

请回答：

11

（1）构成单质D的元素在周期表中处于____________周期，____________族。

（2）I物质的电子式为_____________，F物质的化学式为____________；它们的晶体类型分别为_______________，。 （3）写出下列反应的化学方程式

③____________________________________；⑤_____________________________________。 （4）在反应⑤中如果有2mol J物质生成，则反应中转移的电子为_______mol。

22、A、B广泛存在于自然界中，是构成岩石的主要成分。X、Y、Z都是无色可燃性气体。它们在一定条件下能实现下图所

示变化：

（1）如果Z是能使溴水褪色的有机化合物，则X为 ，Y为 ，Z （填写化学式）。 （2）写出反应①和②的离子方程式。 反应：① 反应：②

23．已知：D．E．F．K．L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，1是金属，1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，

B．H是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：试回答下列：

(1)写出化学方程式:C________D ___________H __________N ____________

(2)写出反应方程式: ①__________________ ② ___________________ ③ ______________________

? 写出离子反应方程式:I+M—N+K：____________________________

12

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/hb7g.html