高中化学 离子浓度的比较专题

．离子浓度大小比较专练

1（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条

件，下列叙述正确的是 A．在通入少量氯气，

c(H)c(ClO??)减小

B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O错误！未找到引用源。HCl＋HClO、

H2O错误！未找到引用源。H＋＋OH－、HClO错误！未找到引用源。H＋＋ClO－。A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)应该大于c(OH-)，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。答案：D

2．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3） B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：

C（Na＋）＝c（NO3－）

解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H＋和OH的物质的量相等，Na2CO3溶液中H分别以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4＋水解，c(NH4＋与c(Cl－)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na＋)+ c(H＋)==c(OH－)+ c(CH3COO－)，因为c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO

－

－

＋

－

＋

)＞c(Na＋)，C错。D中Na＋、NO3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比

仍是1：1，故D对。答案：AD

3．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述

正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有

CO32－和OH-

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离

子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物

质的量相同

解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32－会发生水解，生成HCO3－，所以A错； 电荷守恒 ：C(H＋)+C(Na＋)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH－) 物料守恒：C(Na＋)=C(HCO3－)＋ C(CO32－)+C(H2CO3)

两式相减得 ：C（H）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH) 所以B错误。

＋

－

－

C中，生成NaAc，Ac－水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。答案：C

4．（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ==

c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜

c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。答案：A、C

5．（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ==

c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜

c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA

＋

－

＋

－

溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。答案：A、C

6（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的

0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 ．．A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-） C．Vac (K+）> c (OH-）> c (H）

D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO

－

)=0.05Va，n(K＋)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK

溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va

＋

)>c(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。答案：A、C

－

7（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A错误；

Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中电离的H+与Cl-浓度相等，再加上HClO会电离出H+，所以H+浓度一定大于Cl-浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH3COO-水解，所以Na+浓度大于CH3COO-的浓度，C错误。答案：D

8（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

＋

A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)

＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

＋－－＋B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H)

－＋－

C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合

－－＋

溶液： c(CH3COO)＋c(OH)＜c(CH3COOH)＋c(H)

解析：B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO－ 3水解和水的电离所出成的，

－

但是这些都是微弱的。HCO－ 3的浓度永大于OH浓度，故错；D项，

由电荷守恒有： c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na) 消去，可得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H＋)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COO

－

＋

－

＋

)+c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)= c(H＋)－c(OH－)，因为pH=4.75，

故c(H＋)－c(OH－)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。 答：A,C 【考点分析】

①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。 ②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系 ③电离和水解的相互关系

④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系

一、相关知识点梳理:

1、电解质的电离

强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离： H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-。 ２、水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离， H2O H+＋OH-。水电离出的[H+]＝[OH-]

在一定温度下，纯水中[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。

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