普陀区2014年高三化学二模试卷（精校版）

普陀区2014年质量调研高三化学二模试卷

考生注意：

1、本卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32

Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1、今年全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分 子材料为辅料（双外层）制成的。有关“石头纸”的说法错误的是 A．不易燃烧 B．有利于保护森林 C．防油不防水 D．不易降解

2、右图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是

A．铁粉 B．氧化钠 C．亚硫酸钠 D．生石灰

3、化学模型可以将微观分子宏观化，直观表现分子的结构特点。下图为某烃分子的一种 模型，有关说法正确的是

A．它是乙烯的球棍模型

B．它是只有一种键角的非极性分子 C．它的电子式为：

D．半径较大原子核外电子排布的轨道表示式为：

4、物质变化过程中常常伴随着能量的变化。下列过程中一定向外释放能量的是 A．石油裂化 B．氢气与碘蒸气化合

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C．铵盐溶于水 D．形成碳氢键 5、以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是 A．在1.01×10Pa时测得该液体的沸点是100℃ B．常温常压下，测得该液体的pH=7

C．电解该液体时得到H2和O2的体积比为2:1（相同条件） D．一小块金属钠能浮于该液面，迅速游动，产生气体，发出嘶嘶声

5

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6、实验中一定不需要“沸石”的是

A．制取蒸馏水 B．分馏石油 C．制取乙烯 D．制取溴乙烷 7、给定条件下，两瓶气体所含原子数一定不相等的是 ．．． A．同体积同密度的C3H6和C4H8 B．同温度同体积的O2和N2 C．同质量不同密度的CO和C2H4 D．同压强同体积的N2O和CO2 8、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．Fe、Clˉ、SO4ˉ、Na B．NH4、Al、NO3ˉ、Cl ˉ C．Ca、K、Clˉ、HCO3ˉ D．K、Na、SO3ˉ、SO4

9、固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀（如右图所示）。已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3

2+

+

+

+

2

2－

2+

2

+

+

3+

和Na2SO4中的一种。若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是 A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分

B．依次加入Ba(NO3)2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4 C．滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3 D．用pH试纸检验（常温），若pH＞7，则固体A可能是Na2CO3

10、我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他 的贡献之一是

A．找到了新型高效催化剂 B．充分利用了能量 C．提高了纯碱产品的纯度 D．有效减少了环境污染 11、下图是一种常见的电化学装置。有关说法正确的是 A．a为阴极，铁皮受到保护 B．盐酸中的Cl向b定向移动

C．在两个电极反应中，锌元素分别被氧化或被还原

6mol/L盐酸

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-

电流计

G a 镀锌铁皮 b

去锌镀层后的铁皮

D．锌镀层完全溶解之时，电流计指针几乎没有偏转

12、在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生

反应：2SO2(g)+O2(g) 错误！未找到引用源。 2SO3(g) + QkJ。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达

到平衡。下列叙述错误的是

A．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K值不变 B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 C．平衡时SO2气体的转化率为50% D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量

13、化学实验是探索物质世界的重要手段。下列实验方案设计正确的是

A．向裂化汽油中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡。若紫红色褪去，即可证明其中含 甲苯等苯的同系物

B．选用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别水、苯、溴苯、乙醛和乙酸 C．采用普通蒸馏装置，将溴的四氯化碳溶液中的溶质与溶剂分离

D．检验某铁粉样品中是否有少量氧化铁杂质，实验步骤为：取少许样品，用盐酸溶解， 然后滴加KSCN溶液

14、将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关 现象及结论的说法正确的是

A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有 氧化性

B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性

15、三氟化氮（NF3）是一种无色、无臭的气体，在潮湿的空气中能与水蒸气反应，产 物有NO、HNO3和HF。下列说法错误的是

A．反应中被氧化与被还原的元素，其原子的物质的量之比为1：2 B．NF3与NH3化学性质的不同是因F与H两元素非金属性的差异引起 C．NF3一旦泄漏，可用NaOH溶液喷淋，只有NaF、NaNO3和H2O产生

D．若反应中转移0.2mol电子，则生成的NO气体体积约为4.48L（标准状况）

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16、如图，集满CO2气体的广口瓶内，置有装一定量Na2O2(s)的小 水 烧杯。向广口瓶内注入过量水（忽略体积变化），充分反应后恢 复至原温度，气球体积几乎不变。此时小烧杯内的溶质是

A．Na2CO3、NaOH B．Na2CO3 、Na2O2 C．Na2CO3 D．Na2CO3、NaHCO3

Na2O2 CO2 17、分子式为C7H12O2的有机物X，在一定条件下与NaOH溶液反应，获得两种含碳的产 物，其中一种具有一个五元环。则X的结构有

A．5种 B．6种 C．3种 D．4种

三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只 有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分， 选错一个，该小题不给分）

18、中学实验室里，在乙酸乙酯和乙酸丁酯的制备实验中都采用的操作是

A．在铁圈上放置石棉网 B．加原料时，首先向大试管中加入浓硫酸 C．选用Na2CO3溶液提纯产物 D．通过分液得到高纯度的酯

19、向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2

溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的 是

A．O→A：H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ →BaSO4↓+H2O B．A→B：2Al3++3SO42ˉ+3Ba2+ +6OHˉ

→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C．B→C：2NH4++SO42ˉ+Ba2+ +2OHˉ →BaSO4↓+2NH3·H2O

D．D→E：NH4+ OHˉ → NH3·H2O

20、四种短周期主族元素的性质或结构信息如下，有关推断错误的是

元素编号 X Y 相关信息 +

原子核外共有3对成对电子 原子最外层电子排布式为nsnp m m+2第4页 共16页

Z W 属第三周期原子半径最大的元素 单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸 A．X的氢化物的沸点属同族元素氢化物中最高 B．离子半径由小到大的顺序为 X

D．Y的最高价氧化物的水化物可与由其他三元素组成物质的溶液反应生成沉淀

21、一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度 积（Ksp，化学平衡常数中的一种）。例如：Ag2CrO4(s) Ksp = [c(Ag)]?c(CrO4)。

物质 Ksp(25℃) Fe(OH)2 8.0×10-16 Cu(OH)2 2.2×10-20 Fe(OH)3 4.0×10-38 +

2

2-

2Ag(aq) + CrO4(aq)

+2-

对于含Fe2(SO4) 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法 错误的是

A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液 C．该溶液中c(SO42-) ：[c(Fe3+) + c(Fe2+) + c(Cu2+)] ＝ 5：4 D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu)增大

2+

22、某温度、压强条件下，气体肼（N2H4）受热完全分解，生成NH3、N2和H2的混合气

体。设反应后混合气体的密度是原来的a倍，则a的值可能是

A．1 / 6 B．1 / 3 C．1 / 2 D．2 / 5

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四、（本题共12分）

硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。请回答下列问题：

23、硅原子中能量最高的电子处在 电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为 。

24、单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以 相结合（选填编号）。14克单晶硅中存在 个Si-Si键。

a．极性键 b．非极性键 c．离子键 d．范德华力

25、写出SiH4在氧气中燃烧的化学方程式： ； 26、SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是 。

工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白（CaO?MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：

2(CaO?MgO)(s) + Si(s)

Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)

27、常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是

___________________________________________________ 。 28、若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是 （选填编号）。

a．反应物不再转化为生成物 b．炉内Ca2SiO4与CaO?MgO的质量比保持不变

c．反应放出的热量不再改变 d．单位时间内，n(CaO?MgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1 若b g煅白经t min反应后转化率达50%，该时段内Mg的生成速率是 。

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五、（本题共12分）

硫、氯及其化合物有广泛的用途。

29、工业上通过电解饱和食盐水生产氯气。在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为 。

30、“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN氧化成无毒的物质。用化学符号写出CN被氧化后的产物 。

31、“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 → NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。 ①氯胺能用于消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示）。 ②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4的形式存在。已知：

NH4(aq) + 1.5O2(g) → NO2(aq) + 2H(aq) + H2O (l) + 273 kJ NH4(aq) + 2O2(g) → NO3(aq) + 2H(aq) + H2O (l) + 346 kJ

NO2(aq)被O2氧化成NO3(aq)的热化学方程式为 。 32、在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

下图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3。

运用上述资料回答：

33、通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。判断B处排出的气体中是否可能有H2S？并说明理由 。 34、为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是 。

--+

-+

+

-++

-

-

资料：25℃时 H2CO3 Ki1=4.4×10-7 H2S Ki1=1.3×10-7 H2SO3 Ki1=1.54×10-2

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六、（本题共12分）

绿矾（FeSO4?7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同。

在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾：

完成下列填空：

35、使用Na2CO3(aq)作前期处理时，需要采取的措施是 。 A、冷却一段时间 B、常温放置一段时间 C、加热保温一段时间

36、试剂a是 。 酸溶时，当看到 现象时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是 。 37、利用下图装置对所获产品（FeSO4?nH2O）中结晶水的含量进行测定。

在称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、D的质量（78.368g）后，实验步骤如下：

步骤I的目的是 ；

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Na2CO3(aq)、H2O 废铁屑 前期处理 足量试剂a 酸溶 过滤 后期处理 绿矾

滤渣

操作甲是 ，操作丙是 （填写编号）。

a、关闭K1 b、熄灭酒精灯 c、冷却到室温 d、烘干

38、步骤IV称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4?nH2O）中n= ；相对误差为 。产生误差的可能原因是： 、 （选写2条）。

七、（本题共12分）

氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空： 39、实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

图-39-1

A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸铵； ②碳酸铵； ③碳酸氢铵； ④氯化铵； ⑤熟石灰； ⑥氢氧化钠。 若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是 （选填上述编号），此时A处的装置应为 （选填下列编号）。

a

b

c

图-39-2

d

e

f

至此，完成了对图-39-1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议： 。

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40、在图-39-1中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有： 。 41、某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：

足量O2

图-41

NH3 氧化炉 设备a 设备b HNO3

NOx

写出b的名称 ；a中反应的化学方程式 。 42、工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、 。

43、常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高。请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图-41中。

八、（本题共10分）

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

CH2 C COOCH3

CH3

CH2 CH2 OH

OHCH CH2

（甲） （乙） （丙） （丁）

44、丙的名称是____________；乙中官能团的名称是 。

45、写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式 。 46、化合物丁的分子式为C6H6O2，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl3溶液呈现特征颜色。写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式 。 47、下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是___________（填写编号）。 a. Br2/CCl4溶液 b. 石蕊溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. O2

CH2CHO

CH CH2

48、写出实验室由 制备比 少2个氢原子的芳香烃的合成路线。合

成路线流程图示例如下：

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浓硫酸 H2C CH2

170℃

Br2

CH3CH2OH BrH2C CH2Br

九、(本题共12分)

半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：

完成下列填空：

49、反应①的反应类型是 ，反应⑤的试剂及反应条件是 。 50、写出结构简式：

A ； B 。 51、写出反应⑦的化学方程式 。 52、写出反应③和④中生成的相同产物的化学式 。 反应⑤和⑦的目的是 。 53、化合物 消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。

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十、(本题共14分)

镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中。某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究。

54、取样品① m1 g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g。合金中镁的质量分数为_______________________（保留2位小数，下同）。

55、取样品② m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）。m2的取值范围是___________________。

56、取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g。然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解。需要加入1.00mol/L的NaOH溶液 mL。

57、为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g。试通过计算确定该晶体的化学式。（写出推算过程）

第12页 共16页

普陀区2013学年第二学期高三质量调研化学试卷

参考答案及评分标准

2014.4

一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

1 C 2 A 3 B

二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。

6 D 7 C 8 B 9 B 10 D 11 D

三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

18 AC 19 BC 20 B

四、（本题共12分）

23、M（1分）； 3 （1分） 24、b （1分）； NA （1分）

21 C 22 CD 12 C 13 B 14 D 15 C 16 A 17 B 4 D 5 A ?SiO2 + 2H2O（1分） 25、SiH4 + O2 ???26、 非金属性C﹥Si，它们的气态氢化物的热稳定性CH4﹥SiH4（1分）

27、1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动。（2分） 28、b、c （2分）； (0.5b/96at) mol / (L.min) （2分）

五、（本题共12分）

点燃第13页 共16页

29、2H +2e →H2 （1分）

30、HCO3（或者CO3）、N2 （2分） 31、① NH2Cl + H2O

--2-+

NH3 + HClO（2分）

-

② 2NO2 (aq) + O2(g) → 2NO3(aq)+ 146 kJ（2分） 32、4：1（2分）

33、可能有H2S，因为由电离常数可知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S与H2SO3反应能生成H2S。

或可能没有H2S，因为S还原性较强，能被SO2氧化生成单质硫。（合理即可，2分） 34、通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1分，合理给分） 六、（本题共12分） 35、C（1分）

36、稀硫酸（1分）； 溶液中气泡较少时（1分）； 铁屑（Fe屑）（1分） 37、排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁被氧化；（1分） b， a（2分） 38、6.734（2分）； -3.8%（1分）；

①加热时间过短，结晶水未完全失去（1分）；

②冷却结晶时，可能在56.7℃以上有晶体析出（1分）。 ③未进行恒重操作。等（合理给分） 七、（本题共12分）

39、②、③（1分）；d（1分）；

①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（1分）； ②在E后增加一个尾气吸收装置（1分） 40、铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色。（2分） 41、吸收塔（1分）； 2NO+O2→2NO2（1分）

42、1.64（1分）；250mL容量瓶、烧杯（胶头滴管）（1分） 43、

加压

NH3 氧化炉 设备a 设备b HNO3

图-41

2-2-2-

足量O2 NOx 尾气吸收

（2分）

第14页 共16页

八、（本题共10分）

44、苯乙烯（1分） 羟基（1分）

45、（2分）

46、

47、c d （2分） 48

+2Na2CO3→+2NaHCO3（2分）

、

（2分）

九、（本题共12分）

49、取代（1分）； NaOH水溶液，加热 （1分）

50、 （1分）； CH2=CH-CH=CH2 （1分）

醇溶液，加热51、HOOC-CH2CH(Br)COOH+3NaOH?NaOH??????NaOOC-CH=CHCOONa+NaBr+3H2O

（2分）

52、HCl（2分） 保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化（2分） 53、HCOOCH(CH3)2

十、（14分） 54、0.47 （2分）

55、 0.80V < m2 < 1.07V 或27V/33.6 < m2 < 24V/22.4 或9V/11.2 < m2 < 3V/2.8 （4分） 56、78.00 （4分） 57、n(SO4) =

2-

（合理即给分，2分）

93.2g233g/mol= 0.4mol ， n(Mg) =

2＋

5.8g= 0.1 mol （1分）

58g/mol第15页 共16页

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：2 n(Mg)＋3n(Al)＝2n(SO4)可得：

2＋

3＋

2—

n(Al3＋)＝1(2×0.4mol－2×0.1mol)＝0.2 mol （1分）

3n(H2O)＝

分）

67.8g?0.2mol?27g/mol?0.1mol?24g/mol?0.4mol?96g/mol18g/mol＝1.2mol （1

该结晶水合物的化学式为Mg(Al)2(SO4)4·12H2O [或MgSO4·Al2(SO4)3·12H2O] （1分） 第16页 共16页

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：2 n(Mg)＋3n(Al)＝2n(SO4)可得：

2＋

3＋

2—

n(Al3＋)＝1(2×0.4mol－2×0.1mol)＝0.2 mol （1分）

3n(H2O)＝

分）

67.8g?0.2mol?27g/mol?0.1mol?24g/mol?0.4mol?96g/mol18g/mol＝1.2mol （1

该结晶水合物的化学式为Mg(Al)2(SO4)4·12H2O [或MgSO4·Al2(SO4)3·12H2O] （1分） 第16页 共16页

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