初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全

初中常见物质的化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气 ( 非金属单质 )

H2 、C 、N2 、O2 、P 、S 、Cl2

钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 (金属单质 )

Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫

H2O 、CO、CO2 、P2O5、Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3

一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁(铁红)

NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、Fe2O3

四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰( 常见氧化物)

Fe3O4 、Al2O3 、WO3 、Ag2O 、PbO 、MnO2

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 (常见的酸 )

H2SO4 、HCl 、HNO3 、H 3PO4 、H2S 、HBr 、H2CO3 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KCl 、NaCl 、MgCl 2 、CaCl2 、CuCl 2 、ZnCl 2 、BaCl 2 、AlCl 3

氯化亚铁氯化铁氯化银

FeCl2、FeCl3、AgCl

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4 、BaSO4 、CaSO4 、K2SO4 、MgSO 4 、FeSO4 、Fe2 (SO4)3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

Al 2(SO4)3 、NaHSO4 、KHSO 4 、Na2SO3 、NaNO3 、KNO3 、AgNO 3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 ( 常见的盐 )

Mg(NO 3)2 、Cu(NO 3)2 、Ca(NO 3)2 、NaNO 3 、Na2CO3 、CaCO3 、MgCO 3 、K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOH 、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 、Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2 、KOH 、Al(OH) 3

氢氧化铁氢氧化亚铁( 常见的碱 )

Fe(OH)3 、Fe(OH)2

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛(常见有机物)

CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH 3COOH 、CH2O

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾

Cu2(OH)2CO3 、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4) 2.12H2O 、FeSO4.7H2O 蓝矾碳酸钠晶体 (常见结晶水合物 )

CuSO4.5H2O 、Na2CO3.10H2O

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾( 常见化肥 )

CO(NH 2)2 、NH4NO3 、(NH 4)2SO4 、NH 4HCO 3 、KH 2PO4 、KNO 3 沉淀：

红褐色沉淀-------- Fe(OH) 3 浅绿色沉淀----------------- Fe(OH) 2 蓝色沉淀-------------- Cu(OH) 2

白色沉淀----------- CaCo 3、BaCo3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Zn(OH) 2、AgCl、BaSθ4(其中仅BaSo4、AgCl

是不溶于HNO3的白色沉淀).

淡黄色沉淀(水溶液中) -------- S微溶于水 ---------------- C a(OH) 2 、CaSO4、Ag 2SO4

初中化学方程式汇总

氧气的性质：

1）单质与氧气的反应： （化合反应）

点燃

9. 碳在氧气中 不充分 燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO （2） 化合物 与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O （3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMn0 4加热 K 2MnO 4 + Mn02 + 02 ↑（实验室制氧气原理 1） 15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O 2 Mn02 2H2O+ 02 ↑（实验室制氧气原 理 2）

16. 加热氯酸钾：2KC10 3加热（Mn02） 2KCl + 30 2 ↑ （实验室制氧气原理）

二、自然界中的水：

17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） ： 2H 20 通电 2H 2↑+ 02 ↑

18. 生石灰溶于水： Ca0 + H 20 == Ca （0H ） 2 19. 二氧化碳可溶于水： H 20 + C02==H 2C03

三、质量守恒定律：

20. 镁在空气中燃烧： 2Mg + 02 点燃 2Mg0 21. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuS04 === FeS04 + Cu 22. 氢气还原氧化铜： H 2 + Cu0 加热 Cu + H 20

碳酸钠与盐酸反应： Na2C03 + 2HCl == 2NaCl + C02 ↑ + H 20

四、碳和碳的氧化物：

（ 1 ）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧： C + 02 点燃 C02 24. 木炭还原氧化铜： C+ 2Cu0 高温 2Cu + C02↑ 25. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 203 高温 4Fe + 3C02↑ （ 2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应） 26. 煤炉的底层： C + 02 点燃 C02 27. 煤炉的中层： C02 + C 高温 2C0 28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2C0 + 02 点燃 2C02 （ 3）二氧化碳的制法与性质：

29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） CaC03 + 2HCl == CaCl 2 + H 20 + C02↑1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧：

5. 氢气中空气中燃烧：

6. 红磷在空气中燃烧（

7. 硫粉在空气中燃烧：

8. 碳在氧气中 充分 燃烧：

2Mg + O 2 ====2MgO 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu + O 2 加热 2CuO 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 研究

空气组成的实验 )

S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2

4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5

30．碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑

31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 33.

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：Ca （OH ）2 + C02 === CaCO 3 J +半0

（ 4）一氧化碳的性质：

34. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 35. 一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 其它反应： 52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg （NO3） 2 == Cu （NO3）2 + Hg

铜和硝酸银溶液反应：

Cu +2AgNO 3== Cu （NO3） 2 +2Ag （ 3）金属铁的治炼原理： 55. 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1） ------------------ 酸 + 金属 盐 + 氢气 （见上） （ 2） 酸 + 金属氧化物 ------- 盐 + 水

Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO4 == Fe 2(SO4)3 + 3H 2O CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO4 == CuSO4 + H 2O MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

3） 酸 + 碱

盐 + 水（中和反应） 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）

Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl 燃料及其利用：

甲烷在空气中燃烧： 酒精在空气中燃烧： 氢气中空气中燃烧：

五、 37.

38. + H 2O + CO 2↑

CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 六、

金属

43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 (铝耐腐蚀的原因 （ 2 ）金属单质 + 酸 ------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑

45. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 FeSO4 + H 2↑

46. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2↑

47. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3 H 2↑

48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑

49.

铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ 50.

镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ 51. 铝和稀盐酸

2Al + 6HCl = = 2AlCl 3 + 3 H 2↑ （ 3）金属单质 + 盐（溶液）

---- 新金属 + 新盐 56. 氧化铁和稀盐酸反应

57. 氧化铁和稀硫酸反应

58. 氧化铜和稀盐酸反应

59. 氧化铜和稀硫酸反应

41. 氧化镁和稀硫酸反应：

42. 氧化钙和稀盐酸反应：

39. ）生成一层致密的氧化铝薄膜

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 == CaCl 2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na 2SO4 + 2H2O

(4)酸+ 盐------- 另一种酸+ 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H 2O + CO2

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4 J + 2HCl 2、碱的化学性质

（1）碱+ 非金属氧化物----- 盐+ 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2== Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2== Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3== Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 J + H 2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3J+ H2O

（2）碱+ 酸 ------ 盐+ 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+ 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2C03 == CaC03 J + 2NaOH 3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属单质 ---------- 另一种金属+ 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐+ 酸------- 另一种酸+ 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H 2O + CO2↑

（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3J + 2NaOH （4）盐+ 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl J + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 J + 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg⑶生石灰、氧化钙：Cao⑷干冰(固体二氧化碳)：C02⑸盐酸、氢氯酸：HCl (6) 亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaoH (10)纯碱、苏打：Na2Co3 碳酸钠

晶体、纯碱晶体：Na2Co3.10H2o (11)碳酸氢钠、酸式

碳酸钠：NaHCo 3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSo4.5H2o (13)铜绿、孔雀石：

Cu2(0H)2C03 (分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：

C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CH3C00H ( CH 3C00-醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨

气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3.H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaN02 (工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、Ca0、NaOH、Ca(OH)

2、KCl0

3、KCl、Na2C03、NaCl、无水CuS04 ；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CUO> MnO 2、Fe3O4^ KMnO 4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

6、 (1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl (皆为无色)

(2)无色无味的气体：02、H2、N2、C02、CH4、CO (剧毒) ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO液体：CH30H固体：NaN02、CuS04(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1 、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32 —的物质只有K2CO3、Na2CO3、( NH 4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然

存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金

属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

五、初中化学中的“三”

1 、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2) 非金属元素、(3) 稀有气体元素。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/h9hl.html