化学平衡常数及转化率的计算

第七章 化学反应的方向和限度

【考纲要求】

1.理解化学平衡常数及转化率的概念及意义。 2.能进行化学平衡常数的相关计算。

【方法指导】学生先认真阅读课本和资料，独立完成《知识梳理》的内容，然后完成对应的例题和练习题，对知识活学活用。 【知识梳理】

导学一：化学平衡常数 1、概念：

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）3、化学平衡常数的意义。

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。 K值越大，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 ； K值越小，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 。 （2）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 总结：使用平衡常数应注意的问题。

①化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。

②在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度可视为定值，不写入表达式。 C(s)+H2O(g)例如：N2(g)+3H2(g)

CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)／c(H2O) 2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)

NH3(g)的平

③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关

衡常数为K2，；写出K1和K2的关系式： 。 （3）利用K判断平衡移动的方向

若用任意状态的浓度幂之积的比值，称为浓度商，即Qc表示，与K比较。 当QcK，反应向 方向移动；

导学二、：化学平衡的转化率

除了化学平衡常数外，还可以运用化学平衡转化率表示一定温度下的化学反应限度。 一定温度下，可逆反应达到平衡时，

pC（g）+ qD（g），当在

一定温度下达到平衡时，K= 。

平衡转化率（ ）＝

【能力提升】

1、在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) 法正确的是 （ ）

A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大 C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大 D．温度越高，达到平衡时，K值越大

2、在一定条件下，将3 molA和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)

xC(g) +2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol

pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说

D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 （ ） A．平衡常数约为0.3 B．B的转化率为60% C．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

3、下列数据是一些反应的平衡常数，请判断：表示反应进行得最接近完全的常数（ ） A．K=3×103 B．K=2×10-10 C．K=3×105 D．K=2×1010 4、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃ K 回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ； ⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应； ⑶某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判断此时的温度为 。

700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 CO(g)+H2O(g)，其化

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