2018届河北省衡水中学高三上学期八模考试理综试题-word

河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试理综试题

一、单项选择题（本大题共13小题,每小题6分。只有一项是符合题目要求的） 1.下列叙述正确的是( )

①放大50倍时最多可看到20个完整的细胞，放大100倍时，最多可看到11个细胞

②m条由n个氨基酸组成的肽链中含有的氧原子数目至少为n+n,最多需要n个转移核糖核酸参与运输 ③活细胞中含量最多的化合物是水，原子数最多的是H,元素含量占比例最多的是C

a

④a个碱基组成的双链DNA分子片段，其种类最多可达2种

⑤由AUTC构成的核苷酸最多有6种，ATP彻底水解后的产物最多有5种化合物 ⑥研究PH、温度对a-淀粉酶活性的影响实验中至少设罝3组实验 A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.①②④⑥ D.①③④⑥

2.某染料（氧化型为无色，还原型为红色）可用于种子生活力的鉴定。某同学将吸胀的小麦种子平均分成甲、乙两组，并进行染色实验来了解种子的生活力，结果如表所示。下列叙述错误的是（ ）

分组 处理 结果 甲组 种子与燃料混合保温 种子中的胚呈红色 乙组 种子煮沸后与染料混合保温 种子中的胚未成红色 A.种子中胚细胞代谢活动的强弱会影响染色效果 B.甲组的胚发生了氧化还原反应

C.乙组胚细胞膜上的软体蛋白能将染料运出细胞 D.呼吸作用产生的NADH使染料变成红色

3.M、m和N、n分别表示某动物的两对同源染色体，A、a和B、b分别表示等位基因，基因与染色体的位罝如下图所示，下面对该动物精巢中部分细胞的分裂情况分析合理的是( ) A.正常情况下，若某细胞的基因组成为AABB,此时该细胞的名称为初级精母细胞 B.正常情况下，若某细胞含有MMmmNNnn这8条染色体，则此细胞处于有丝分裂后期 C.在形成次级精母细胞过程中，图中的染色体发生复制、联会、着丝点分裂等变化 D.M和N染色体上的基因可能会发生交叉互换

4.仔细分析下列各图，下列叙述错误的是( ）

A.图甲是用低倍显微镜观察某视野中的图像，如要看清洋葱根尖处于分裂期的细胞，应将装片适当向右移动

B.预用图乙探究萌发的小麦种子的呼吸类型，需要同时设置另一同样的装置，将NaOH溶液用清水替换，对照组的设置则为将图中萌发的小麦种子用煮熟的等量小麦种子替换

C.图丙是在高倍显微镜下观察到的黑藻叶细胞的细胞质处于不断流动的状态，实际上图中所标注的叶绿体位于右下角，细胞质按逆时针方向流动

D.图丁表示用高倍显微镜观察正在发生质壁分离的紫色洋葱外表皮细胞，可观察到其液泡的颜色逐渐变浅，吸水能力逐渐增强

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1

5.下列有关生物遗传、变异，进化的说法正确的是（ ）

A.三倍体西瓜的无子性状是可以遗传的，抗虫的抗药性的产生是药物诱导的结果 B.白化病和老年人长白发的直接原因都是酪氨酸酶不能合成，根本原因均为基因突变 C.迁入迁出，染色体变异，自然选择，遗传漂变等都可以影响种群基因频率变化 D.花药离体培养过程中，基因重组、基因突变和染色体变异均有可能发生

6.下列有关种群、群落、生态系统的说法错误的是（ ）

①由于不同种动物是分开饲养的，所以动物园里的全部动物不是一个系统

②生命活动的正常进行、生物种群的繁衍，生态系统的稳定都离不开信息的传递

③群落演替过程中最先出现的动物是植食性动物：森林阶段仍能找到地衣、苔藓、草本、灌木 ④年龄组成是稳定型的种群，种群数量在近期一定能保持相对稳定

⑤食物网与食物链中不包含的生物成分是分解者，生态系统中的动物不都是消费者 ⑥生态系统的结构是指生产者、消费者、分解者、非生物的物质与能量 A.一项 B.两项 C.三项 D.四项

7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

A.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

B.食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

D.英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

8、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA B.常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA

C.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA

D.0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA

9、下列实验不能达到实验目的的是（ ）

10、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ） A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强 B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W

C.在同周期中，W的含氧酸酸性最强 D.已知Z的一种金属储氢材料LiZH4(则反应方程式为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑

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)遇水剧烈反应放出H2，

11、下列有关实验设计或操作，观察或记录、结论或解释都正确的是（ ） 选项 实验设计或操作 A B C D 将少量浓硝酸分多次加入 Cu和稀硫酸的混合液中 某粉末用酒精润湿后， 用铂丝蘸取做焰色反应 将Na2O2裹入棉花中， 放入充满CO2的集气瓶中 观察或记录 结论或解释 产生红棕色气体 硝酸的还原产物是NO2 火焰呈黄色 棉花燃烧 该粉末一定不含钾盐 Na2O2与CO2的反应为放热反应 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 11、二氧化氣(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是（ ）

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸 B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D.电解池a极的电极反应式为H4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

13、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、

HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.H2A的电高方程式: H2AH++HA-

B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100

C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为:c(Na+)>C(HA-)>c(A2-) D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

二、选择题：第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分

14．物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。关于对物理学发展过程中的认识，说法不正确的是（ ） A．德布罗意首先提出了物质波的猜想，而电子衍射实验证实了他的猜想 B．波尔的原子模型成功地解释了氢原子光谱的成因

C．卡文迪许利用扭秤测出了万有引力常量，被誉为能“秤出地球质量的人”

D．伽利略利用理想斜面实验，使亚里士多德“重的物体比轻的物体下落的快”的结论陷入困境

15．如图所示，沿光滑竖直杆以速度v匀速下滑的物体A通过轻质细绳拉光滑水平面上的物体B，细绳与竖直杆间的夹角为θ，则以下说法正确的是（ ） A．物体B向右匀速运动 B．物体B向右加速运动

C．细绳对A的拉力逐渐变大 D．细绳对B的拉力不变

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16．如图，质量均为m的两个木块P和Q叠放在水平地面上，P、Q接触面的倾角为θ，现在Q上加一水平推力F，使P、Q保持相对静止一起向左做加速运动，下列说法正确的是（ ） A．物体Q对地面的压力小于2mg

B．若Q与地面间粗糙，则Q与地面间的动摩擦因数??C．若P、Q间光滑，则加速度a?gcot?

D．若P、Q间，Q与地面间均光滑，且在某一时刻突然撤去推力F后，则P、Q一起向左做匀速运动

17．如图为着陆器经过多次变轨后登陆火星的轨迹图，轨道上的P、S、Q三点与火星中心在同一直线上，P、Q两点分别是椭圆轨道的远火星点和近火星点，且PQ=2QS，（已知轨道II为圆轨道），下列说法正确的是（ ） A．着陆器在P点由轨道I进入轨道II需要点火加速 B．着陆器在轨道II上由P点运动到S点的时间是着陆器在轨道III上由P点运动到Q点的时间的2倍

C．着陆器在轨道II上S点与在轨道III上P点的加速度大小不相等 D．着陆器在轨道II上S点的速度小于在轨道III上的Q点的速度

18．真空中相距为3a的两个点电荷M、N分别固定于x轴上x1=0和x2=3a的两点，在两者连线上各点的电场强度随x变化的关系如图所示，选沿x轴方向为正方向，则以下判断正确的是（ ） A．点电荷M、N一正一负

B．M、N所带电荷量的绝对值之比为2：1 C．沿x轴从0到3a电势逐渐降低

D．将一个正点电荷沿x轴从0.5a移动到2.4a，该电荷的电势能先减小后增大

19．图甲是光电效应的实验装置图（电源正负极可调换），图乙是用同一光电管在不同实验条件下得到的光电流与加在阳极A也阴极K上的电压的关系图像，下列说法正确的是（ ）

F 2mg

A．由图线①、③可知在光的颜色不变的情况下，入射光越强，饱和电流越大

B．由图线①、②、③可知对某种确定的金属来说，入射光的频率越大其遏止电压越大 C．当入射光的频率大于极限频率时，频率增为原来的2倍，光电子最大初动能也增为2倍

D．若与图甲实验条件完全相同，当某一频率的光入射时，电流表有示数，当把滑动变阻器的滑片向右滑动时，电流表的示数一定增大

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4

20、某兴趣小组用实验室的手摇发电机和一个可看做理想的小变压器给一个小灯泡供电，电路如图所示，当线圈以较大的转速n匀速转动时，额定电压为U0的灯泡正常发光，电压表示数是U1，已知线圈电阻是r，灯泡电阻是R，则有（ ） A．变压器输入电压的瞬时值是u?U1sin2?nt B．变压器的匝数比是U1：U0

U02C．电流表的示数是

RU1D．线圈中产生的电动势最大值是Em?2U1

21．如图1所示，物体以一定初速度从倾角α=37°的斜面底端沿斜面向上运动，上升的最大高度为3.0m，选择斜面底端为参考平面，上升过程中，物体的机械能E随高度h的变化如图2所示，

g?10m/s2，sin37??0.6，cos37??0.8，下列说法正确的是（ ）

A．物体的质量m=1.0kg

B．物体可能静止在斜面顶端

C．物体回到斜面底端时的动能Ek=10J D．物体上升过程的加速度大小a=15m/s2 二、非选择题

22．某同学在测定小车加速度的实验中，得到图甲所示的

一条纸带，他在纸带上共取了A、B、C、D、E、F、G七个点，相邻的两个计数点之间还有四个点未画出。已知打点计时器的打点周期为0.02s．该同学从每个计数点处将纸带剪开分成六条（分别标记为a、b、c、d、e、f），再将这六条纸带由短到长紧靠但不重叠地粘在xOy坐标系中，得到图乙所示的图形，最后将各纸带上端中心连起来，于是得到表示v-t关系的图象，图中x轴对应的物理量是时间t，y轴对应的物理量是速度v．

（1）图中t3=_______s，若测得纸条c的长度为4.0cm，则v3=_____m/s（保留两位有效数字）． （2）若测得纸条a的长度为2.0cm，纸条f的长度为7.0 cm，则可求出加速度的大小为_____m/s2（保留两位有效数字）．

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23．某同学为了测量电源的电动势和内阻设计了如图（a）所示电路，所用的实验器材有：待测电源，量程为3V的电压表V（内阻无穷大），电阻箱R，阻值未知的定值电阻R0，开关K1，双掷开关K2，实验步骤如下：

①调节电阻箱的阻值为20Ω，K2接a，闭合K1，记下电压表的读数为2.00V，断开K1； ②保持电阻箱的阻值不变，K2切接b，闭合K1，记下图b所示电压表的读数，断开K1；

③将K2再切换到a，闭合K1，多次调节电阻箱，读出多组电组箱的阻值R和对应的电压表的示数U，断开K1； ④以

1111为纵坐标，为横坐标，绘出的?图线（用直线拟合）． UURR回答下列问题：

（1）图（b）所示电压表的读数为______V，定值电阻R0=______Ω； （2）依据实验数据绘出的

11?图线如（c）图所示；则电源电动势E=_______V，内阻r=_______URΩ．（计算结果保留两位有效数字）

24．如图所示，光滑导轨abc与fed相距l=0.1m，其中ab、fe段是请假θ=60°的直轨道，bc、ed段是半径r=0.6m的圆弧轨道且与ab、fe相切，轨道末端c、d点切线与一放置在光滑水平地面上、质量M=2kg的木板上表面平滑连接．在abef间有垂直于轨道平面向下、定值电阻R=1Ω．把B?105T的匀强磁场，质量为m=1kg、电阻不计的金属杆从距b、e高h=1m的导轨上静止释放，杆在直轨道上先加速后匀速下滑．如果杆与木板间摩擦因数μ=0.2，取g=10m/s2，求：

（1）杆运动到cd时对轨道的压力F大小及杆由静止下滑到cd的过程中R上产生的焦耳热Q；

（2）要使杆不从木板上掉下的木板最小长度s．

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25．如图所示，在xoy平面内，以O1（0，R）为圆心，R为半径的圆形区域内有垂直平面向里的匀强磁场B1，x轴下方有一直线ab，ab与x轴相距为d，x轴与直线ab间区域有平行于y轴的匀强电场E，在ab的下方有一平行于x轴的感光板MN，ab与MN间区域有垂直于纸平面向外的匀强磁场B2．在0≤y≤2R的区域内，质量为m、电荷量为e的电子从任何位置从圆形区域的左侧沿x轴正方向以速度v0射入圆形区域，经过磁场B1偏转后都经过O点，然后进入x轴下方．已知x轴与直线ab间匀强电场场

2mv03mv0强大小E?，ab与MN间磁场磁感应强度B2?．不计电子重力．

ed2ed（1）求圆形区域内磁场磁感应强度B1的大小？

（2）若要求从所有不同位置出发的电子都不能打在感光板MN上，MN与ab板间的最小距离h1是多大？

（3）若要求从所有不同位置出发的电子都能打在感光板MN上，MN与ab板间的最大距离h2是多大？当MN与ab板间的距离最大距离h2时，求电子打到MN板上的位置到y轴的最远距离s．

26、(15分)醋酸亚铬水合物{ [(CH3COO)2Cr2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，

是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s） 请回答下列问题:

(1)仪器1的名称是____________________________。

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是________________。 A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B\，下同)，打开阀门____。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。 (5)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

(6)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。

【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，

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≈4，lg2≈0.3】

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27、(14分)铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，

可以用来制造喷气推进器零件。 请回答下列问题：

(1)雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。 ①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________________________。 (3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为___________________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是______________。 ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为___________（用a、b的代数式表示）。 ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是___________。

28、(14分)天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)，目前氧硫化碳

脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下: 氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) (1)氧硫化碳的电子式为________________________________。 (2)如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。

①观察图像，水解与氢解相比优势为_________________________________。 ②水解的△H=___0(填“大于\或“小于”)

③已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为______kJ(只列式，不必计算)。 (3)氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。

①写出酸性条件下用氯氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。

②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:__________。

③常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S电离生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，结果保留两位有效数字。]

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29.（7分）库尔勒香梨果实中存在游离态和结合态两大类呈香物质。结合态呈香物质大部分以糖苷形式存在，本身没有香气，但在糖苷酶的作用下能分解释放出具有挥发性的游离态呈香物质。若香梨在贮藏期间上述转变过程迅速，会导致部分香气成分丧失，影响果实的风味和品质。科研人员对一批成熟状态和大小相同的香梨在甲、乙、丙、丁四种贮藏条件下进行了相关实验，实验结果如下图所示，请分析回答： （1）本实验的目的是探究 对糖苷酶含量的影响。

（2）本实验的检测原理：

由于不同实验条件下香梨中的 含量不同。所以对硝基苯酚含量不同。以上反应完成后，在对硝基苯酚的最佳吸收波长处测定的吸光值，与事先配制好的对硝基苯酚标准溶液的 进行比较，确定对硝基苯酚含量,然后可推算出不同实验条件下糖苷酶含量。

（3）实验步骤：提取样液：定期称取不同贮藏条件下的香梨样品，制成糖苷酶粗提取液，保存备用。 检测样液：将酶粗提取液和糖苷混合均匀，在pH 6.0、37℃条件下反应一定时间，在对硝基苯酚的最佳吸收波长处测定其吸光值。

①为了保持糖苷酶的活性，制备酶粗提取液过程最好在 (低温/常温/高温）条件下进行。

②检测样液时，酶促反应箱控制在pH 6.0、37℃条件下，最可能的原因是 。 （4）实验结果及结论：

①在贮藏期间四种不同条件下的香梨中游离态呈香物质均在贮藏 天左右时相对较多。 ②在 条件下贮藏时，香梨的风味和品质最佳。 30.（8分）请仔细分析下列各图，根据所学知识回答问题

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（1）图甲表代某植物在一天内吸收CO2变化情况，若C、F时间锁合成的葡萄糖速率相等，均为30mg/dm·h，则A、C、F三点的呼吸强度的比较结果是 。

（2）图乙中光照强度为b时，该叶肉细胞光合作用速率 （填<、=、>）呼吸作用速率，光照强度为c时，单位时间内该叶肉细胞从周围吸收 单位CO2。

（3）某同学研究甲湖泊中x深度生物光合作用和有氧呼吸。具体操作如下：取三个相同的透明玻璃瓶a、b、c，将a先包以黑胶布，再包以铅箔。用a、b、c三瓶从待测水体深度取水，测定瓶中水内氧容量。将a瓶、b瓶密封再沉入待测水体深度，经24小时取出，测两瓶氧含量，结果如图丙。则24小时待测深度水体中生物光合作用制造的氧气量是每瓶 。 （4）景天科植物A有一个很特殊的CO2同化方式：夜间气孔开发，吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中（如图一所示）：白天气孔关闭，液泡中的苹果酸经脱羧作用释放CO2用于光合作用（如图二所示）。十字花科植物B的CO2同化过程如图三所示，请回答：

白天植物A进行光合作用所需的CO2的来源有 。在上午10:00点时，突然降低环境中CO2浓度后的一小段时间内，植物A和植物B细胞中C3含量的变化分别是 、 ；将植物B放入密闭的玻璃罩内，置于室外进行培养，用CO2浓度测定仪测得了该玻璃罩内CO2浓度的变化情况，绘成图四的曲线。B～D段CO2相对含量下降的原因是 。

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31.（14分，每空2分）核能是人类最具希望的未来能源，但是核能也是一把非常锋利的双刃剑，切尔诺贝利事故和日本核泄露事件足以说明。某科学兴趣小组对切尔诺贝利事故前后的某雌雄异株植物（性染色体为XY型）进行研究发现了一雄株性状与野生植物有明显差异的突变植株。在事故前，这种突变类型的植株并不存在。请回答

（1）若该植物的突变性状和野生性状的由一对等位基因（A、a)控制，该科学兴趣小组发现该突变植株的突变性状是由其一条染色体上的某基因突变产生的，为了想进一步了解突变基因的显隐性和在染色体中的位置，设计了如下杂交实验方案。请将下列方案补充完整。 杂交方法：该株突变雄株与多株野生纯合雌株杂交。

观察统计：观察记录子代中雌雄植株中野生性状和突变性状的数量，填入下表。

雄株 雌株 野生性状 M1 N1 突变性状 M2 N2 突变性状/（野生性状+突变性状） Q P ①若突变基因位于Y染色体上，则Q和P值分别为 。

②若突变基因位于X染色体上且为显性，则Q和P值分别为 。 ③若突变基因位于X染色体上且为RS性，则Q和P值分别为 。 ④若 ，则Q和P值分别为1/2、1/2。

⑤若突变基因位于X和Y的同源区段，则该株突变个体的基因型为 。 （2）除基因突变外，生物可遗传变异类型还有 。

（3）现有该一株野生植物具有两对独立遗传的等位基因（B和b、C和c),其中C和c位于X染色体上，则用于与高植株测交的个体基因型为 。

32.(14分）受到刺激的动、植物都会通过自身的调节来适应变化的环境。请分析回答： （1）在恐惧、严重焦虑、剧痛、失血等紧急情况下， 分泌会增多；若某

人不小心因交通事故使得脊髓从胸部折断，则 （能、不能）发生膝跳反射，针刺足部 (有、无）感觉；跳水运动员在很短的时间内作出复杂的动作是通过 调节来完成的。 （2）在特异性免疫中发挥作用的主要细胞是 ,异体器官移植容易发生排斥反应， (物质）的应用大大提髙了器官移植的成活率。胰岛素的作用是能促进组织细胞加速 从而使血糖水平降低。

（3）饮酒过量的人表现为语无伦次，走路不稳，呼吸急促，与有关生理功能相对应的结构依次是 ；与生命节律有关的中枢在 。

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（4）人类发现的第一种动物激素是 分泌的；体内激素需要源源不断的产生的原因是 。

（5）脱落酸在 条件下容易降解：乙烯的作用是 ,将一植株水平固定在暗盒内，暗盒下方有一光源，如图所示，可使该植株水平生长； 措施可使该植株向上弯曲生长。

33．【物理选修3-3】（1）下列说法正确的是

A．悬浮在水中的花粉的布朗运动反映了水分子的热运动

B．已知阿伏伽德罗常数，气体的摩尔质量和密度，能估算出气体分子的间距 C．用气筒给自行车打气，越打越费劲，说明此时气体分子之间的分子力表现为斥力 D．两个分子间的距离变大的过程中，分子间引力比斥力减小的慢 E．分子间作用力为零时，分子间的势能一定是零

（2）如图所示，导热性能良好的圆筒形密闭气缸水平放置，可自由活动的活塞将气缸分隔成A、B两部分，活塞与气缸左侧连接一轻质弹簧，当活塞与气缸右侧面接触时弹簧恰好无形变．开始时环境温度为t1=27℃，B内充有一定质量的理想气体，A内是真空．稳定时B部分气柱长度为L1=0.10m，此时弹簧弹力与活塞重力大小之比为3：4．已知活塞的质量为m=3.6kg，截面积S=20cm2，重力加速度g=10m/s2．

（1）将活塞锁定，将环境温度缓慢上升到t2=127℃，求此时B部分空气柱的压强；

（2）保持环境温度t2不变，解除活塞锁定，将气缸缓慢旋转90°成竖直放置状态，B部分在上面．求稳定时B部分空气柱的长度．（标准大气压下冰的熔点为273K）

34．【物理选修3-4】（1）下列关于原子和原子核的说法正确的是______________； A．α粒子散射实验中，少数α粒子发生了较大偏转是由于库仑斥力的影响

B．由波尔理论可知，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要辐射一定频率的光子，同时电子的动能增大，电势能减小，周期变小 C．原子核能发生β衰变说明原子核内存在电子

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D．放射性元素的半衰期与它所处环境的温度和压强无关 E．结合能越大表示核子结合得越牢固，原子核越稳定

（2）如图所示，一质量M=0.4kg的小物块B在足够长的光滑水平台面上静止不动 ，其右侧固定有一轻质水平弹簧（处于原长）。台面的右边平滑对接有一等高的水平传送带，传送带始终以v=1m/s的速率逆时针转动．另一质量m=0.1kg的小物块A以速度v0=4m/s水平滑上传送带的右端．已知物块A与传送带之间的动摩擦因数μ=0.1，传送带左右两端的距离l=3.5m，滑块A、B均视为质点，忽略空气阻力，取g=10m/s2．

①求物块A第一次压缩弹簧过程中弹簧的最大弹性势能Epm； ②物块A第二次离开传送带时的速度大小

35、(15分)Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。请回答下列问题:

(1)铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是____________________________________。

(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，在[Co(NO2)6]3-中存在的化学键有____、_____。

(4)C与N能形成一种有毒离子CN-，能结合Fe3+形成配合物，写出一个与该离子互为等电子体的极性分子的分子式_____，HCN分子的空间构型为____________。

(5)单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。

在SiC晶体中，C原子的杂化方式为_________，每个Si原子被_______个最小环所共有。

(6)已知Cu的晶胞结构如图，棱长为acm，又知Cu的密度为pg/cm3，则用a、p的代数式表示阿伏伽德罗常数为____mol-1。

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36、(15分)有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质，可由下列路线合成:

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称是__________，上述③④⑤⑥中属于取代反应的是_______________。 (2)C物质的名称是_______，反应③的条件是________________________。

(3)B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式:_________________。 (4)反应⑥的化学方程式为___________________________________。

(5)A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是_______________________。 a.新制的Cu(OH)2悬浊液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.溴的CC14溶液

(6)G是E的同系物且相对分子质量比E大28。G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6:1:2:2:1的结构简式为_____________________。 ①能与Na2CO3溶液反应②分子中含有两个一CH3

37.（11分）根据所学知识，回答有关种群、群落，生态系统的问题。

（1）酵母菌是探究种群数量变化的理想材料，采用 的方法对酵母菌计数，具体操作是 ；血球计数板（1×1×0.1mm）是酵母菌计数的常用工具，如图表示一个计数室及显微镜下一个中方格菌体分布情况。

3

若五个中格酵母菌平均数数为上右图所示，则估算酵母菌的总数为 个/mL。

（2）图表示某种野兔迁入适宜环境后随时间出生率与死亡率的变化情况，图中 曲线代表的是该种群死亡率随时间的变化；若在其增长速率最快时，用标志重捕法调查兔的种群密度，第一次捕获50只并全部标记后释放回环境中，第二次捕获10只带有标记，30只无标记，则该岛野兔种群的K值约为

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只，若在第二次捕获过程中，发现岛上有脱落的标记（某些带标记的野兔被鼬捕食，标记不影响兔被捕食）。据推算，实际的环境容纳量值 (偏高、偏低、不变）。

（3）群落中 是区别不同群落的重要特征；丰富度是指 ；若调査统计发现田鼠繁殖能力很强，在最初一年内，种群数量每月增加m%,根据种群增长模型为Nt=N0·λ(其中，Nt代表t月后田鼠的数量,t表示月数，λ表示增长倍数，起始数量为N0），第11个月的种群数量为 。 （4）下图1是某湖泊生态系统能量流动的定量分析图解（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ代表三个营养级，能量单位为J/cm·a),图2是生态系统的碳循环模式图。

2

t

图1中用于Ⅱ生长发育繁殖的能量为 ；图2中C、B分别代表 。

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河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试理综

生物试题参考答案

一、选择题 1-6 CCBDCB 二、非选择题 29.(7分)

（1）不同贮藏条件 （2）糖苷酶 吸光值

（3）① 低温 ②此条件下酶的活性最高(pH 6.0是糖苷酶的最适pH，37℃是糖苷酶的最适温度） （4）①40 ②丁 30.(8分）生物 （1）F>C=A （2）< 0

（3）k—v mol （不写单位不得分）

（4）苹果酸经脱羧作用释放的和呼吸作用产生的（答不全不得分） A基本不变，B下降

植物的细胞呼吸速率小于光合作用速率 31.(14分）

（1）①1、0 ②0、1 ③0、0 ④突变基因位于常染色体上且为显性 ⑤XY或XY （2）基因重组和染色体变异 （3）bbXY 32.（14分）

（1）肾上腺素 能 无 神经—体液

（2）淋巴细胞 免疫抑制剂 摄取、利用、储存葡萄糖，P26 （3）大脑、小脑、脑干(顺序错不得分） 下丘脑

（4）小肠黏膜 激素一经靶细胞接受并起作用后就会被灭活P28 （5）高温 促进果实成熟 遮光 37.(11分） （1）抽样检测

先将盖玻片放在计数室上，用吸管吸取培养液滴于盖玻片边缘，让培养液自行渗入

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15

c

Aa

aA

6×10

6

（2）Ⅱ 400 偏低 （3）N0（1+m%）

10

物种组成 群落中物种数目的多少

（4）44 J/cm·a（不写单位不得分） 分解者，生产者（顺序错不得分）

2

7-13：ACCDCDB

26、(15分)(1)使碘充分反应以提高其利用率(2分)

(2)三颈烧瓶(2分) 防止生成的I被氧化 (2分) (3)FeI2+2NaHCO3=FeCO3+2NaI+CO2+H2O(2分) (4)向(2)的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热。(2分) (5)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。(2分) (6)洗涤(1分) 99.45% (2分) 27、.(14分)(1)2:1(1分)

(2)a (1分) 2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O(2分) 50/qNA(2分) (3)4CeFCO3+O2　高温　　3CeO2+CeF4+4CO2(1分)

不释放氯气，减少对环境的污染（2分，只回答减少对环境的污染也得分）a/b3(2分) NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解（2分，只回答抑制CeCl3的水解也得分） 28、[14分]

(1)

(2分)

(2)①水解利用廉价水蒸气作转化剂，比氢气便宜、易得(或水解在较低温度下，氧硫化碳具有较高的转化率，比氢解节约能源)(2分) ②小于(2分) ③96%n×6.99(2分) (3)①2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S(2分) Fe2++2H+

2Fe3++H2↑(2分)

②1.0×10-21mol/L(2分)

35、(1)3s23p63d5(1分) 2 (1分) Fe3+的电子排布为[Ar]3d5,3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布[Ar]3d6

更稳定(2分) (2)Br>Se>As(2分) (3)共价键、配位健(2分) (4)CO(2分) 直线形(1分)

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(5)sp3(1分) 12(1分) (6)256/a3p(2分) 36、(除标注外，均为2分)

(1)羟基、醛基(1分) ④⑤⑥ (2)甲苯(1分) 浓硫酸，加热(1分)

(3)

(4) (5)a (6)13

物理参考答案

14D 15B 16B 17D 18D 19AB 20BC 21AC 22、（1）0.25；0.40（2）1.0

23、（1）2.30；3.0（3）2.9V；1.1±0.1Ω

24、（1）设杆滑到be处时速度为v1，由题意知此时杆匀速下滑，有：BlI?mgsin??0①，E?Blv1②

I?E…③ RmgRsin?22?1?10?1?sin60?(105)?01．m/s?3m/s④ 22Bl由①②③联立得：v1?由能量守恒：mgh?则得：Q?mgh?1mv12?Q⑤ 21212mv1?1?10?1??1?（3）?8.5J⑥ 2211mv22?mv1222设杆滑到cd处时速度为v2，杆受到轨道支持力为F′，由动能定理有mgr?1?cos???⑦

2mv2cd处：F??mg?⑧

r由牛顿第三定律F?F?⑨

(3)2联解④⑦⑧⑨得：F??2mg（1?cos?）?m?2?1?10?（2?cos60?）?1??25N⑩

0.6r第页

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v12（2）由⑦得：v2?v1?2gr?1?cos60???(3)?2?10?0.6??1?cos60??m/s?3m/s

22杆滑上木板后，杆与木板在相互间摩擦力作用下运动，设经过时间t共同运动，则： 对杆：?mg?ma?a??g?0.2?10?2m/s2

0.2?1?10?1m/s2

M2v23?s?1s 共同运动时有：v2?at?a?t，则得：t?a?a?2?112122m）此过程杆的位移x?v2t?at?3?1??2?1?（

221212木板的位移x??a?t??1?1?0.5m

22对木板：?mg?Ma??a???mg?则有木板最小长度s?x?x??2m?0.5m?1.5m

25、（1）所有电子射入圆形区域后做圆周运动轨道半径大小相等，由几何关系，有：r=R…①，

B1?m由洛伦兹力提供向心力，有：ev0 mv0…③ eR2v0r…②

由①②得B1?

（2）设电子经电场加速后到达ab时速度大小为v，电子在ab与MN间磁场做匀速圆周运动的轨道半径为r1，沿x轴负方向射入电场的电子离开电场进入磁场时速度方向与水平方向成θ角， 则有：eEd?v1212mvmv?mv0…④r1?…⑤cos??0…⑥ 22eB2v如果电子在O点以速度v0沿x轴负方向射入电场，经电场和磁场偏转后，不能打在感光板上，则所有电子都不能打在感光板上，轨迹如图，则感光板与ab间的最小距离为：h1?r1?r1cos?…⑦ 由④⑤⑥⑦得v?2v0，r1?2d，??60?，h1?3d…⑧

（2）如果电子在O点以速度v0沿x轴正方向射入电场，经电场和磁场偏转后，能打在感光板上，则

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所有电子都能打在感光板上，轨迹如图，则感光板与ab间的最大距离为 h2?r1?r1cos?⑨， 解得 h2?d⑩

当感光板与ab间取最大距离 h2?d时，沿x轴正方向射入电场的电子打在感光板上的位置距y轴最远，电子在电场中有：沿v0方向有：x?v0t，垂直v0方向有：d?由几何关系，最远距离为：s?x?r1sin? 由以上各式得：s?1eE2t 2m53d 3kL1，kL1:mg?3:4，解得p1?1.35?104Pa S33、（1）ABD（2）①气体初状态的压强为p1?由查理定律

p2p1?，解得p2?1.8?104Pa T2T1②气缸竖直放置，活塞处于平衡状态，则p3S?mg?kL3 由玻意耳定律p2L1S?p3L3S，可得L3?0.2m

34、（1）ABD（2）①物块A从传送带的右端滑到左端的过程，根据动能定理有代入数据解得：υ1=3m/s

因为v1?v，所以物块A第一次到达传送带左端时速度大小为3m/s．物块A第一次压缩弹簧过程中，当物块A和B的速度相等时，弹簧的弹性势能最大，根据动量守恒定律有：mv1?（M?m）v? 根据机械能守恒定律有Epm?代入数据解得：Epm=0.36J．

②从开始接触弹簧到恢复原长时，看成弹性碰撞有：mv1?mv2?Mv3，解得v2?1.8m/s

又滑回传送带上减速到零走的距离为L：??mgL?0?则第二次从传送带离开的速度是1.8m/s，左端离开

1212mv1?mv0???mgl 22121mv1?（M?m）v?2 22121212mv1?mv2?Mv3 22212mv2，解得L?1.62m 2第页 19

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