科粤版九年级下册化学 第八章 常见的酸、碱、盐 单元测试

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一、单选题

1.生活中的下列物质pH值大于7的是（ ）

A. 牙膏 B. 厕所清洁剂 C. 生理盐水 D. 苹果

2.2016年年初，国家环保局调查后，绘制出长江以南酸雨污染较严重的地区（阴影部分），由此你建议该地区农民不适宜种植的农作物是（ ） 选项 农作物 A 小麦 B 油菜 C 西瓜 D 甘草 适宜土壤pH 5.5～6.5 5.8 ～6.7 6.0 ～7.0 7.2 ～8.5

A. A B. B C. C D. D 3.初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，下列说法中，正确的是（ ） A. 若丙和丁分别是盐和水，则该反应一定是中和反应 B. 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 C. 若甲是有机物、乙是氧气、则该反应一定放热 D. 若丙是铜，丁是二氧化碳、则该反应一定是置换反应

4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ）

A. B. C. D.

5.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）

A. 硫酸锌 B. 氯化镁 C. 氯化铁 D. 硫酸铝

6.化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题．下列推断正确的是（ ） A. 50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%

B. 酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3

C. 少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜

D. 向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀

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7.茶树生长最佳的土壤pH是4.5—5.5。某同学对我县某区域内四块土壤的酸碱度（pH）进行了测定，测定结果如下表，其中酸性最强的是（ ）

A. 草甸上 B. 黄壤 C. 红壤 D. 棕化黄红壤 8.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙溶液的是（ ） A. 氯化钾溶液 B. 碳酸钾溶液 C. 稀盐酸 D. 硝酸钠溶液

9.近年来，市政府大力发展城市绿化。合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。下列化学肥料属于复合肥的是（ ）

A. K2CO3 B. CaHPO4 C. CO(NH2)2 D. KH2PO4

10.家庭中有三种物质：①生理盐水 ②洁厕灵 ③纯碱溶液，它们pH的大小关系为( ) A. ①＞②＞③ B. ③＞①＞② C. ②＜③＜① D. ③＜①＜② 11.下列物质中，碱性最弱的是（ ）

A. 鸡蛋清（pH：7～8） B. 牙膏（pH：8～9） C. 肥皂（pH：10～11） D. 炉具清洁刘（pH：12～13） 12.（2015?郴州）下列肥料属于复合肥料的是（ ）

A. NH4NO3 B. KNO3 C. KCl D. Ca（H2PO4）2 13.下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）

A. 空气是一种宝贵的资源，氧气约占空气总质量的21% B. 可利用的淡水资源占全球总储水量的不足1%

C. 石油分馏可得到汽油、柴油、煤焦油等 D. 人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、水能等

14.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法不正确的是（ ） 选项 物质 A B C D Cu（Fe） 操作方法 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] 加适量的碳酸钠溶液，充分搅拌后过滤 NaCl溶液（Na2SO4溶液） 加入适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 CO2（HCl） 通入足量的氢氧化钠溶液，干燥 A. A B. B C. C D. D

15.甘蔗是贵港重要的作物之一，如果给甘蔗施用钾肥，下列物质能用作钾肥的是（） A. NH4NO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2

二、填空题

16.请按要求从下列物质中①CO、②NaHCO3、③KNO3、④CH4、⑤N2、⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上： （1）最简单的有机物________ ； （2）具有还原性的有毒气体________ ； （3）属于复合肥的是________ ；

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（4）可以治疗胃酸过多症的物质是________ ； （5）可作食品干燥剂的物质是________ ； （6）空气中含量最多的物质是________ ．

17.现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有________可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有________可以与甲组的所有物质反应．

18.如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

（1）实验操作是按照图2中________ （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由________ 色逐渐变为________ 色．发生反应的化学方程式为 ________ ．

（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体．小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是________ ．

（3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的________ 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式________ ．

（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液________ g．

19. 如图所示，将、两片滴有无色酚酞试液的滤纸分别放在装有浓氨水的两只试管的上方，片刻后看到、两片滤纸都变红，且b比a先变红，由此你能得出的关于物质或分子的性质结论有：

①________ ； ②________ ； ③________ 。

20.欲除去下列物质中含有的少量杂质，将除去杂质加入的试剂和方法的标号填入相应的答案栏里．（每个答案栏里只填1个标号，每个标号只能填写1次）

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物质 杂质 答案 加入试剂、方法 氯化锌 氯化铜 ________ a．加入适量盐酸，过滤 氯化钠 碳酸钠 ________ b．加入适量氢氧化钠溶液，过滤 炭粉 氧化铜 ________ c．加入适量碳酸钠溶液，过滤 氢氧化钠 氢氧化钙 ________ d．加入适量盐酸e．加入适量锌粉，过滤 21.化学兴趣小组利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）

①关闭K2 ， 打开K1、K3 ， 当D中出现________的现象时，可确定C中充满CO2。

②C中充满CO2后，关闭K1 ， 打开K2 ， 将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体________，说明CO2与NaOH发生反应。C中反应的化学方程式是________。 ③小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案________。

三、实验探究题

22.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3－混合液中的三种阳离子逐一除去（每次只除一种离子）。步骤如下（所加试剂均过量）： 步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1； 步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2； 步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。

（1）同学们选择的试剂A是________溶液（填化学式），写出步骤一中反应的化学方程式________。 （2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________（填物质名称） 。 （3）滤液3中，除NaNO3外还含有的溶质是________。 23.如图所示是初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题

（1）根据实验甲的现象说明二氧化碳的性质是________．

（2）实验乙根据铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧可以得出燃烧的条件是________． （3）实验丙中锥形瓶内发生完反应后振荡，会观察到的现象是________．

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（4）实验丁中放少量水的作用是________．

24.小红同学进行酸碱中和反应的实验。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体的颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； ②氢氧化钠有剩余； ③盐酸有剩余。

小明同学却判定不可能是“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：________；

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 如果________ 如果________ 结论 则盐酸过量 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 （3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是________（填字母代号）。

A. 生锈的铁钉 B. 碳酸钠粉末 C. 硫酸钠粉末 D. 氢氧化铜

四、综合题

25.向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．

已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性． 回答问题：

（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是________（填化学式）． （2）c点对应的溶液中的溶质是________（填化学式）．

（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 （填序号）． A. CaO B. Ca（OH）2 C. CaCO3 ．

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26.（2017?苏州）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．

（1）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是________ ． （2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 ①计算

m（KOH）=________ g，V（H2O）________ mL（水的密度近似为1.0g?mL﹣1）． ②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后________ （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．

A ．向烧杯中加氢氧化钾固体 B ．按需要添加砝码、移动游码 C .量取； D .溶解 E .转移．

（3）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有________ （填离子符号）．

②酸性废水中硫酸的质量分数为________ （用百分数表示，保留到0.1%）．

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数________（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．1%）．

27.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如图所示：

（1）反应①的化学方程式为________，反应②的基本反应类型为________． （2）写出NH4Cl的一种用途________．

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答案解析部分

一、单选题 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】B 二、填空题

16.【答案】④；①；③；②；⑥；⑤ 17.【答案】K2CO3；Ca(OH)2

18.【答案】乙；红；无；NaOH+HCl=NaCl+H2O；中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；氢离子；HClO3+KOH=KClO3+H2O；40

19.【答案】分子是不断运动的；温度越高，分子运动速度越快；氨水能使酚酞试液变红（合理即给分） 20.【答案】e；d；a；c

21.【答案】溶液变红；倒流入C中；CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O；A中浓盐酸改成稀盐酸 （A和B之间加个吸收HCl的装置） 三、实验探究题

22.【答案】（1）NaCl；NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3 （2）氢氧化铜 （3）NaCl和Na2SO4

23.【答案】（1）不支持燃烧、不燃烧、密度比空气大 （2）温度达到着火点 （3）气球膨大

（4）防止高温溅落的熔融物炸裂瓶底

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24.【答案】（1）观察到加入酚酞试液后溶液不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余

（2）有气泡冒出；没有气泡冒出 （3）C 四、综合题

25.【答案】（1）CaCl2和HCl （2）NaCl和CaCl2 （3）C

26.【答案】（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）（2）11.2；188.8；BA

（3）K+、H+

；.9%；5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g 质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y 2KOH+ H2SO4= K2SO4+2H2O 112 98 174 5.6g x y

= =

x=4.9g y=8.7g

酸性废水中硫酸的质量分数为

×100%=4.9%．

当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为

×100%≈4.4%

答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4% 27.【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑；分解反应

（2）作氮肥

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解：设100g硫酸中溶

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