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高考化学第一轮复习——基础理论

（化学反应及能量变化 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化

还原性 化合价升高 弱氧化性

概念及转化关系 反应物→

↑ ↑

变化 还原剂 氧化反应 氧化产物

→产物

氧化剂 还原反应 还原产物

变化 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）

还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

氧化还原反应 失电子，化合价升高，被氧化

双线桥：

氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

得电子，化合价降低，被还原

电子转移表示方法 单线桥： 电子

还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等

依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

配平 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；

方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较；

③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；

②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等

有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。

强弱比较 氧化剂、还原剂

氧化剂： ③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等

④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、 ⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；

②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等

还原剂： ③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等

④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 ⑤、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。

概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。

离子互换反应

离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应

类型： 酸性氧化物与碱的反应

离子型氧化还原反应 置换反应

一般离子氧化还原反应

化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。

用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

表示方法 写：写出反应的化学方程式；

离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；

离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；

查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。

意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。

本质：反应物的某些离子浓度的减小。

金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）

中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、

Fe(OH)3

生成难溶的物质：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3

生成微溶物的离子反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓

发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。 定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量； 符号：△H

单位：一般采用KJ·mol 测量：可用量热计测量

研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

反应热： 表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。

燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

-1

定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。

中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3KJ·mol-

弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△H|<57.3KJ·mol-1

原理：断键吸热，成键放热。

化学反应的能量变化 反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的

总能量

定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。

意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

热化学 ①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明； 方程式 ②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；

书写方法 ③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol-1单位，

化学计量数可以是整数或分数。

④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与

△H之间用“；”分开。

盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。

化合反应 A+B=AB

按物质类别 和种数分类 按化合价有按实际反应的微粒分类 按反应中的 能量变化分 分解反应 AB=A+B

置换反应 A+BC=C+AB 复分解反 AB+CD=AC+BD

氧化还原反应 概念、特征、本质、分析表示方法、应用 离子反应 本质、特点、分类、发生的条件 分子反应 反应热与物质能量的关系 放热反应 热化学反应方程式 吸热反应 燃烧热

中和热

化学反应： 无变化分类 非氧化还原反应

物质的量 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n

物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol

④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kgC中所含碳原

子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数： ②、符号NA

③、近似值：6.02×1023

①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~

基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm

③、单位：L·mol-1

12

①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~

摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1或kg·mol-1

④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

量叫溶质B的物质的量浓度。

物质的量浓度：②、符号：c(B)

③、单位：mol·L-1

①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：

②、推论： 同温同压下：

阿伏加德 罗定律及 其推论： 同温同体积下：物质的量

V1nN=1=1 V2n2N2ρ1M1Mr1 ==ρ2M2Mr2P1n1N==1 P2n2N2Ⅰ、气体休的密度和相对密度：

标况下：ρ(气体)=MMrg?L -1=22.422.4L?molA气体对B气体的相对密度：D(B)=③、运用：

—ρ(A)M(A) =ρ(B)M(B)Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量M）

—n(A)?M(A)+n(B)?M(B)+???M=22.4L·mol-1×ρ，M=

n(A)+n(B)+???M=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。

①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：

物质所含粒子数N ×NA ÷NA

÷化合价 ×化合价

÷96500C·mol-1 ×96500C·mol-1 ×Vm ×M ÷M 电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（m） 物—质的电量（C） 量 × V m (22.4L/mol) 气体的体积（标准状况） n ÷Vm(22.4L/mol) ×△H V气体体积（非标准状况） 反应中放出或吸收的热量（KJ）Q ÷Vm ÷△H

×V(溶液) ÷V（溶液） 溶液的物质的量浓度CA）

物②、物质的量与其它量之间的换算恒等式： 质mV(g)NQm(溶液）S的n======c?V(溶液）

量MVmNAΔHM(100+S)的相③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）： 关计mPV=nRT 或 PV=RT （R=8.314J/mol·K） 算M关系及④、影响物质体积大小的因素：

决定于 1mol固、液体的体积 其微粒的大小 它 物质体积 决定于 微粒的个数 1mol物质的体积

微粒之间距离 决定于 1mol气体的体积 ①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；

c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

100?wS w=×100% ②、溶解度与溶质质量分数w换算式：S=1—w100+S⑤、溶液浓度换算式： 1000?ρ?s1000cM③、溶解度与物质的量浓度的换算：c= S=

M(100+s)1000d—cM④、质量分数与物质的量浓度的换算：c=1000?ρ?wcM w= M1000ρ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶

识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据c=nm=来判断。 VMV物质结构 元素周期律 中子N（不带电荷） 同位素 （核素）

原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量

质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号

原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性

A(ZX)电子数（Z个）：

化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道

核外电子 运动特征

电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

决定 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径

决定原子种类 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：

①、原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

具编体元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 排表元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 依现据形①、短周期（一、二、三周期） 式周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 三七长主周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） 三七短副①、主族（ⅠA～ⅦA共7个） 零一不和元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）

全八③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径

性质递变 ③、主要化合价

④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F> Na>Mg>Al 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe

①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱

金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）

④互相置换反应

依据： ⑤原电池反应中正负极

①与H2化合的难易及氢化物的稳定性

元素的 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 金属性或非金属 ③单质的氧化性或离子的还原性 性强弱的判断 ④互相置换反应

2+

3+

-+

2+

3+

--------

①、原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

具编体元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 排表元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 依现据形①、短周期（一、二、三周期） 式周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 三七长主周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） 三七短副①、主族（ⅠA～ⅦA共7个） 零一不和元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）

全八③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径

性质递变 ③、主要化合价

④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F> Na>Mg>Al 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe

①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱

金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）

④互相置换反应

依据： ⑤原电池反应中正负极

①与H2化合的难易及氢化物的稳定性

元素的 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 金属性或非金属 ③单质的氧化性或离子的还原性 性强弱的判断 ④互相置换反应

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2+

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/h7g.html