高考必备-高中化学会考复习

高考必备-高中化学会考复习

A.学业水平测试必修1、2必背考试点

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应

化合 分解

复分解

置换

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、

BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、

1

Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：

和-，Fe和-)；

①是否产生沉淀(如：Ba2+SO422+OH

-) +和OH-，H+和CH

43COO

③是否生成气体(如：H+和CO2-，H+和SO2-)

33

④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

3②是否生成弱电解质(如：NH

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV

b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

2

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶

液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规

格)，胶头滴管

8、钠的原子结构及性质 结构 物理性质 化学性质 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 与非金属单质 与化 合物 存在 保存 用途 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 点燃 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 自然界中只能以化合态存在 煤油，使之隔绝空气和水 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 9、钠的氧化物比较

化学式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式 氧化性、漂白性 用途 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

俗名 色、态 水溶性

3

氧化钠 Na2O —2 白色，固态 不稳定 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 无 制备NaOH 过氧化钠 Na2O2 —1 淡黄色，固态 稳定 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 有 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 Na2CO3 纯碱，苏打，面碱 白色，固态，粉末 ＞ NaHCO3 小苏打 白色，固态，晶体 碱性 热稳定性 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液 与澄清石灰水 与二氧化碳 与氯化钙溶液 用途 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大) 不易分解 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 碱性 △ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 不反应 不反应 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaO11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

-②化学性质：Al—3e==Al3+

点燃 点燃 △

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑

--(2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

高温

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

-- a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3

↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

-- 与碱 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

4

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：

点燃 点燃 △

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

△

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的

Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 ①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式

存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

高温

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟

等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作

粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

-

5

n=

n(B)V Vm=22.4L/mol c（B）=

VVm例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：

+

A、2.3克Na由原子变为Na时,共失去的电子数为0.1NA B、18克H2O所含有的电子数为8NA C、28克氮气所含的原子数为NA

D、在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA

练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ； 将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。 练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答： （1）不需要的仪器是 。

A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶 （2）配制时应称取KCl g。

（3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。

A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移

（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 。

（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为 。 第二章 化学物质及变化 1、 物质的分类

物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物

金属单质：Na、Fe、Cu等 物质 单质

非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等

无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等

有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等

又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质 化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等

16

例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是 A．火碱、烧碱、生石灰 B．生石灰、冰、干冰

C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D．纯碱、硫酸钠、胆矾

练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是

A．水 B．食盐 C．纯碱 D ．酒精 练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖 2、 离子反应

（一） 离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称

之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反应？）

（二） 离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。

+-如：H+OH=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O不行。（思考：为什么？）

例题6：下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

+－－

B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H+Cl＋ClO

＋－

C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋2OH＋H2↑

2+2－

D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba+SO4==BaSO4↓

练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

+2+-2- D2++--C．Na、Mg、OH、SO4．Fe、H、NO3、ClO

练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量基本不变的是 。

练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸： 氯化铜：

3、 氧化还原反应

（1）有关概念

17

被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性）

被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性） 注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，

被还原对应是还原产物。

（2）分析氧化—还原反应的方法 单线桥： 双线桥：

注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分

析。

b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 例题7：下列说法中不正确的是

A．置换反应一定都是氧化还原反应；B．化合反应不一定都是氧化还原反应

C．复分解反应一定都不是氧化还原反应D．氧化还原反应都量置换反应 例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、Cl→Cl2 B、Fe→Fe

－

2+

3+

C、I2→I D、CO3→CO2

－2－

练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2 练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（ ）

A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂

第三章 金属及其化合物

知识要点：

1、 钠及其重要化合物之间的转化关系

① ② ③ ④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3 2、 铝及其化合物之间的转化关系 ④ ① ② ③ Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3 ⑥ ⑤ ⑦ NaAlO2

3、 铁及其重要化合物之间的转化关系

18

① ② ③ ④ ⑤

Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3?FeCl3 ⑥ ⑦ ⑧

应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。

例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是

A.此碱金属可能为钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧 C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.钠与水反应生成氧气

练习12：0.2mol Na218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为 克。

例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

＋－－－－

A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3

－－－－＋＋C

Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na 练习13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入

沉淀 NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中[Clˉ]与[SO42-]之比为 A 1∶1 B 2∶3 C 3∶2 D 2∶1

v 1.25v NaOH

例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是

2+3+2++

A．Cu B．Fe C．Fe D．H

练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：

A 冷、浓HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液

练习15：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：

3+2+

A．溶液中一定有Fe B．溶液中一定无Fe

2+

C．溶液中一定有Fe D．无法确定

第四章 非金属及其化合物

知识要点：

1、硅单质及化合物之间的相到转化关系

19

O2 NaOH H+或

Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3

C CaO H20+CO2 CaSiO3

例12：能得到硅酸的化学反应

A．石英和浓盐酸混合 B．水玻璃中通入二氧化碳 C．硅藻土和浓烧碱共热 D．二氧化硅和氢氟酸混合

练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是

A．单晶硅 B．普通玻璃 C．二氧化硅 D．聚氯乙烯纤维

练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用

A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱溶液

2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：

HClO←Cl2→←HCl→NaCl ↖↙ ↘↙

Ca（ClO）2 AgCl

例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是 A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl2

D．AlCl3

练习18：下列说法正确的是

A．Cl2有毒，Cl?也有毒 B．Cl?和??2都是黄绿色 C．Cl?的半径比??半径小?

?．???有还原性

练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 3、CO2 与SO2的异同点比较： 性质 颜色状态 密度 水溶性 毒性及对环境的影响 CO2 无色气体 比空气大 溶于水 无毒性，过量产生温室效应 CO2+H2O H2CO3 CO2+2NaOH SO2 无色气体 比空气大 易溶于水 有毒，形成酸雨的主要原因 +H2O H2SO3 SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O 20 归纳性结论描述 都是无色气体 比空气大 水溶性SO2大于CO2 对排放到空气都要进行控制 水溶液都显酸性 CO2 与SO2都是酸与H2O反应 与NaOH

保护环境角度出发，目前最有发展前景的二次性餐具是

A．塑料餐具 B．不锈钢餐具 C．瓷器餐具 D．纸质餐具 练习45：生产金属镁的工厂，大都在海边，以海滩上的贝壳（主要成分为CaCO3）和海水为原料，其化学反应原理是（用化学方程式表示：）

①

②

③

④

学业考试《化学必修1、2》复习学案参考答案

例题：

1—5. D.C.A.A.A. 6—10. C.D.AB.BD.B. 11—15. C.B.A.C.A. 16—19. B.D.D.D. 20.

21.错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 22.B. 23.

V?NH3??0.01mol/L?min;

V?H2??0.015mol/L?min;

V?N2??0.05mol/L?min

31

24.C. 25.A. 26.D.

27①CH2?CH2?HCl?CH3CH2Cl 加成

② ③

28.C 29.B. 30.D. 31—35 A.C.C.D.D. 练习：

1.B. 2.BC. 3. 0.1mol/L; 0.1mol/L 4.⑴F ⑵11.92g ⑶BEAGCDF ⑷无影响；偏大 ⑸ 0.4mol/L

5.A. 6.A. 7.A. 8.I和Fe9.Fe2?SO4?3??2Fe3?催化剂?2?；Cl

?2?2??; Ba?OH?2??Ba?2OH; ?3SO42?2??; CuCl2??Cu?2Cl Na2CO3??2Na??CO32?; H2SO4??2H??SO410.D. 11.A. 12. 21.6;23.6 13.B. 14.D. 15.C. 16—20.C.C.D.D.D. 21—

25.A.C.B.AD.AC. 26—30.B.B.A.BC.C. 31—35.B.B.A.AC.AD. 36—38.C.A.D. 39.⑴羧基⑵羟基 40—43.C.C.BC.C.

44.⑴反应①2CH3CH2OH?2Na?2CH3CH2ONa?H2?

反应②CH3CH2OH?3O2?2CO2?3H2O 反应③

反应④2CH3CH2OH?O2?2CH3CHO?2H2O

?Cu点燃⑵相同：均有氢气产生，不同：产生氢气的快慢不同。 45.①CaCO3??CaO?CO2? ②CaO?H2O??Ca(OH)2

③MgCl2?Ca(OH)2??Mg(OH)2??CaCl2 ④Mg(OH)2?2HCl??MgCl2?2H2O ⑤ MgCl2(熔融)??Mg?Cl2?

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电解高温

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