广东省汕头市潮阳区2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

2017~2018学年度潮阳区第一学期期末统考高二理综化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64

单项选择题：

7、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本

来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O ） 8、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2NA

—

B. 标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH总数少于2NA C. 71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2NA D. 1L1.5mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3NA 9、下列有机反应中符合事实且属于加成反应的是

A．苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷

D．2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2 CHClCH3

10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

———

A. 0.1mol﹒L1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32、NO3

——

B. pH=13的溶液中：Na+、NH4+、 Cl、NO3

————

C. c(OH）=1×1013mol﹒L-1的溶液中：Mg2+、K+、CI、SO42

——

D. 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4、SO42

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数

等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．单质沸点：W>Y>Z

C．简单氢化物的还原性：Y>Z>W D．W、X、Z的离子均能促进水的电离

12、已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是

酸 Ka(25℃) 碳酸 K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11 次溴酸(HBrO) 2.4×10－9 —

①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑

A．①④

B．②④ C．②③ D．①③

13、常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和

HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A． 点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH) B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+) 非选择题：

26（15分）（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。 限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

V（0.20 mol/L 物理量 V（蒸馏水）H2C2O4溶液）/mL 编号 /mL ① ② ③ ④ 2.0 2.0 1.5 2.0 0 0 a 0 V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL 4.0 4.0 4.0 4.0 m（MnSO4）/g 0 0 0 0.1 T/℃ 50 25 25 25 乙 回答下列问题：

①写出上述反应的离子方程式：________________________。

②上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________

对化学反应速率

影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”

填写t/s，其测量的是______________________。

③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小

变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________ 。

④已知实验①50℃时c(MnO4)～反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO4)～t的变化曲线示意图。

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（2）测定中和热的实验装置如图II所示。

①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式

（中和热数值为57.3 kJ/mol）：

②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

实验次数 1 2 3 4 H2SO4 26.2 26.2 25.9 26.4 起始温度t1/℃ NaOH 26.0 26.4 25.9 26.2 平均值 26.1 26.3 25.9 26.3 终止温度 t2/℃[ 29.9 30.6 29.5 30.0 温度差 （t2-t1）/℃ 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容

c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= kJ/mol（列出计算式）。 ③能引起中和热偏高的原因是（填字母） 。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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