云南省保山市腾冲县第八中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf
更新时间:2023-05-04 21:53:01 阅读量: 实用文档 文档下载
腾八中2014—2015学年度高二下学期期中考
化 学 试 卷
(考试内容:化学反应原理1-3.2)
本试卷分值100分,考试时间90分钟 制卷人:董家湘
第Ⅰ卷 选择题
选择题
A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
20、强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为( )
A、1 : 1
B、2 : 1
C、1 : 10
D、10 : 1
腾八中2014—2015学年度高二下学期期中考
化 学 试 卷
(考试内容:化学反应原理1-3.2)
本试卷分值100分,考试时间90分钟 制卷人:董家湘
选择题(每题只有一个选项,每小题3分,共60分)
题号12345678910答案题号11121314151617181920答案
第II卷 非选择题(0分)
二、填空题:(共0分)
24、( 12分)在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如图:
(1)根据图示数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)=__________mol/(L· min);反应达平衡时,c(H2)=________mol/L,该温度下的平衡常数K=__________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________________(填序号)。 ① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④ 正、逆反应速率都为零 (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同的条件下
,反应达平衡时,c(H2O)=_________mol/L。25、25℃时,将a mol(NH4)2SO4 溶于水,向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填正向、不、逆向)移动,所滴加的稀氨水的物质的量浓度为 ________________mol/L 。(25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数K=2×10-5)
26、阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶,再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
则滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→C→D→ → → →F ;
(2)在G操作中如何确定终点?
。
(3)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏 大”或“恰好合适”)
。
(4)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的定量容器是: 。
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液
注入___________(选填“甲”或“乙”)中。(右图)
观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,
则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的
物质的量浓度______________(计算结果到小数点后二位)。
装订线内请勿答题
学校 班级 姓名 考号: 装订线内请勿答题
1.01×107Pa
T(℃)
O
Y
1.01×106Pa
T1、p1
T1、p2
T2、p2
t
O
C%
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