浙江省温州市新浦中学2020年高一化学月考试题

浙江省温州市新浦中学2020年高一化学月考试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的

是（）

A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸

B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管

C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表

参考答案：

C

2. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）

A、BaCl2

B、NaOH

C、

Ba(OH)2D、AgNO3

参考答案：

C

略

3. 下列说法错误的是

A. 胶体具有丁达尔现象

B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 表示Na2CO3和NaHCO３分别与Ba(OH)２溶液反应的离子方程式相同

D. 等质量的Na2CO3和NaHCO３分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少

参考答案：

C

略

4. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是()

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙收集氯气并防止污染空气

D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

参考答案：

B

解析：B项不合适，除去了氯化氢，但生成的CO2成为新的杂质。

5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )

A. 元素非金属性比较为：X＜Y＜W

B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

参考答案：

C

【分析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z 的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为Ne元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】根据上述分析，W是H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Ne元素。

A．在氨气中N显负价，H显正价，则非金属性N＞H，即Y＞W，故A错误；

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；

C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误；

故选C。

【点睛】本题的难点为A，在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时，可以借助于其他相关知识分析判断，本题的易错点为D，要注意碳氢化合物为一类物质——烃。

6. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（）

A．锌是正极，氧化银是负极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

参考答案：

D

考点：化学电源新型电池．

分析：A．该原电池中，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极；

B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；

C．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；

D．根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应．

解答：解：A．根据电极反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极，故A错误；

B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应，所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应，故B错误；

C．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；

D．根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应，所以随着反应的进行，溶液中KOH浓度增大，溶液的pH增大，故D正确；

故选D．

点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道离子移动方向、反应类型，易错选项是D．

7. 下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是

A. MgCl2

B. CuCl2

C. FeCl3

D. FeCl2

参考答案：

A

【详解】A. MgCl2可以由Mg与Cl2反应生成，也可以由Mg与HCl反应生成，故A正确；

B. Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与HCl不反应，故B错误；

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，因为Cl2氧化性强，会将Fe氧化到+3价2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与HCl生成FeCl2，因为HCl氧化性弱，只能将Fe氧化到+2价Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故C错误；

D. 结合C项分析，Fe与HCl生成FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，故D错误。

答案选A。

8. 【题文】下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

(A) PCl3 (B) BF3 (C) H2O (D) PCl5

参考答案：

A

略

9. 短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大。A 、C 的原子序数的差为8，

A 、

B 、

C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外

层电子数的一半。下列叙述正确的是

A 、原子半径：A ＜

B ＜

C ＜

D B 、非金属性：A ＞C

C 、最高价氧化物对应水化物的酸性：

D ＞C D 、单质B 常温下能溶于浓硝酸 参考答案：

BC

略

10. CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3∶2

B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C ．1 mol CuSO 4在1100 ℃所得混合气体X 中O 2为0.75 mol

D ．Y 可以是葡萄糖

参考答案：

C

试题分析：A 、途径①的反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋3NO↑＋4H 2O ，因此硫酸和硝酸的物质的量比值为3：2，故说法正确；B 、途径②发生的反应是2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=2CuSO 4＋2H 2O ，途径③Cu ＋2HSO 4(浓)=CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，途径①、③均有对环境有污染的气体产生，途径②没有，故说法正确；C 、4CuSO 42Cu 2O ＋O 2↑＋4SO 3↑，消耗1molCuSO 4生成0.25mol 氧气，故说法错误；D

、这是醛基被新制氢氧化铜悬

浊液氧化的过程，葡萄糖中含有醛基，故说法正确。

11. 生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（）

A．烧碱B．水晶C．胆矾D．金刚石

参考答案：

C

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【分析】盐是指一类金属离子或NH4+与酸根离子或非金属离子结合的化合物，以此定义判断．

【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；

B．水晶是二氧化硅晶体属于酸性氧化物，故B错误；

C．胆矾是五水硫酸铜是由铜离子和硫酸根结合的化合物，属于盐，故C正确；

D．金刚石仅含一种元素是碳的单质，故D错误；

故选C．

【点评】本题考盐类的定义和各种俗称的化学成分，属于基础题目，难度不大．

12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．3．6g重水中含有的中子数为2N A

B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N A

C．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N A

D．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A 参考答案：

B

略

13. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A. 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强

B. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定

C. 单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈

D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

参考答案：

B

【详解】A．铍与镁是同主族元素，铍的金属性小于与镁，氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱，故A错误；

B．砹(At)属于卤素单质，同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，HAt不稳定；单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，所以At为有色固体，故B正确；

C．钠、钾是同主族元素，同主族元素从上到下，金属和水反应越来越剧烈，则同样大小的金属钠、钾与水反应时，后者反应更剧烈，故C错误；

D．硒和硫为同主族元素，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差，故D错误；

答案选B。

14. 一定温度下，将 3 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）

A．生成 SO3为2 mol B．SO2和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol

C．放出 197 kJ 的热量 D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等

参考答案：

B

略

15. 据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌．该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）

A．32 B．67 C．99 D．166

参考答案：

A

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．

【解答】解：的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，

故选A．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. （9分）.用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸__________ mL

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是

_____________________________

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_____________________（填写序号）。

A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

参考答案：

(1)10 (2) ADECBHGF (3) A

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是（用字母回答）

A．沸点高、难挥发 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性

C D E

略

18. 已知H 2S 和 SO 2 反应生成 S 和 H 2O

①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

②上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为______________ ③现有H 2S 和 SO 2混合气体1mol ，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少

1.6g ，则反应中转移电子数为_________N A ,原混合物中H 2S 和 SO 2的物质的量可能各是多少_______

④若在体积为VL 的密闭容器中充入amol H 2S 和 b mol SO 2, 反应后容器中硫元素和氧元素的物质的量之比为_________

参考答案：

①2H 2S+SO 2 3S+2H 2O

②1：2

③0.2

H 2S 0.1mol H 2S 0.95mol SO 2 0.9mol SO 2 0.05mol ④

略 19. 漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

（1）该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。

（2）U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替

（3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________

（4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色( )(填是或否)。

（5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是------- ____________________________________________________

参考答案：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/h5he.html