大学无机化学期末考试题
更新时间:2024-04-11 14:18:01 阅读量: 综合文库 文档下载
一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分)
( A ) 1. 高层大气中的臭氧能够保护地球上的生命,是因为它能够
A. 吸收紫外线 B. 吸收X-射线
C. 吸收CO2 D. 吸收可见光 ( D ) 2. 下列分子中, 键角最小的是
A. ClO2 B. Cl2O C. XeF2 D. OF2 ( B ) 3. 下列物质中,属于顺磁性的是
A. NO2+ B. NO C. NO2- D. NO3- ( A ) 4. 下列分子中,哪种分子的偶极矩不等于零:
A. PCl3 B. PCl5 C. CCl4 D. SF6 ( C ) 5. 单键键能正确的顺序是
A. F-F ? Cl-Cl ? Br-Br B. F-F ? Cl-Cl ? Br-Br C. F-F ? Cl-Cl ? Br-Br D. F-F ? Cl-Cl ? Br-Br
( B ) 6. 热稳定性正确的顺序是
A. Na2CO3 ? NaHCO3 ? BaCO3 B. NaHCO3 ? BaCO3 ? Na2CO3 C. BaCO3 ? NaHCO3 ? Na2CO3 D. NaHCO3 ? Na2CO3 ? BaCO3
( A ) 7. 质子酸酸性强弱正确的顺序是
A. H2O ? H2S ? H2Se ? H2Te B. H2O ? H2S ? H2Se ? H2Te C. H2O ? H2S ? H2Se ? H2Te D. H2O ? H2S ? H2Se ? H2Te
( D ) 8. Lewis酸酸性强弱正确的顺序是
A. BF3 ? BCl3 ? BBr3 B. BF3 ? BCl3 ? BBr3
1
C. BF3 ? BCl3 ? BBr3 D. BF3 ? BCl3 ? BBr3
( A ) 9. 下列各组物质氧化性顺序不正确的是
A. HClO4 > H2SO4 > H3PO4 B. HBrO3 > HClO3 > HIO3 C. H2SeO4 > H6TeO6 > H2SO4
D. HNO3 > H3PO4 > H3AsO4
( D ) 10. 不能用浓硫酸干燥的气体是
A. SO2 B. HCl
C. CO D. H2S
( B ) 11. 既可溶于Na2S(aq),又可溶于Na2Sx(aq)的硫化物是 A. CuS B. As2S3 C. ZnS D. HgS
( B ) 12. 哪一种试剂能使Br-和BrO-起反应生成Br2?
A. C6H6 B.稀HCl C. H2O D.稀NaOH
( D ) 13. 下列物质中,缺电子化合物是
A. CCl4 B. SF4 C. NF3 D. BCl3 ( C ) 14. BF3与NH3结合,是因为它们之间能形成
A. 氢键 B. 离域?键
C. 配位键 D. 范德华力
( C ) 15. 下列物质中,属于正盐的是
A. NaH2PO4 B. NaH2PO3
C. NaH2PO2 D. Na2HPO4
二、填空题 (25分)
1. N3ˉ的结构式为
,所形成的键包括 和 。
2. 标态卤素单质氧化性顺序为: ,标态
2
卤离子还原性顺序为: 。
3. 同浓度卤化氢水溶液酸性顺序为: 。 4. 同浓度HClO、HClO3、HClO4水溶液酸性顺序为: ;而氧化性顺序为: 。
5. 键能大小顺序:O-O ? S-S ; O=O > S=S。 6. H3PO2(次磷酸)是 一 元质子酸,它与AgNO3水溶液的 反应方程式为: 2 Ag+ + H2PO2- + 3 H2O = 2 Ag↓+ HPO32- + 3 H+。 7. PCl3水解产物是 , NCl3水解产物是 , SbCl3水解产物是 。 8. 根据VSEPR,填写下表:
离子 价电子几何构型 离子几何构型 [I3]ˉ [ICl4]ˉ 9. 根据分子轨道法,N2(g),O2(g)和O3(g)中, 是顺磁性分子,而 是逆磁性分子。
10. 根据分子轨道法,分子或离子C2(g) 、N2(g) 和O2+(g)的键级顺序是: 。
11. CO中两元素电负性差很大,但其分子电偶极矩很小,原因是 。 12. 人血红素中可输送O2的是卟啉衍生物的配合物HmM, 其中M是指 ;CO使人中毒的机理可表示
为 。
三、写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
1. 碘量法以标准硫代硫酸钠溶液测定I2 :
_
2- I (s) + 2 SO= 2 I + SO2- (连四硫酸根)
2
2
3
4
6
3
2. 实验室以高锰酸钾和盐酸制备Cl2 (g)的反应:
__ 2 MnO4+ 10 Cl + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2(g) + 8 H2O
3. 以NaBiO3(s)鉴定Mn2+(aq)的反应(加热):
_
2++ 3+ + 5 NaBiO3(s) + 2 Mn+ 14 H= 5 Bi+ 5 Na+ 2 MnO4 + 7 H2O
(15分)
四、简要回答下列问题 (20分)
1.根据共价键理论,对于下面测定的N和P的氢化物与氟化
物分子的键角的各种互相差异作出解释: NH3 107°, NF3 102°, PH3 93°, PF3 104°。 (8分)
2.实验测得NO2的键长为119 pm,键角为132°。
(1) 用杂化轨道理论写出NO2的杂化成键过程,写出NO2的分子结构示意图;
(2) 把杂化轨道理论与MO法结合,简要解释NO2的键长和键角; (3) 从NO2的分子结构,可预言它具有哪些性质?
(参考键长: 正常N-O单键 140 pm;正常N=O双键 115 pm)
(12分)
4
五、卤素、氧族、氮族小结(A4纸2版面,另纸书写)。
(10 分)
六、计算题
由 ?G? / F - Z图计算下列反应在298 K的平衡常数:
3 I2(s) + 6 OH-(aq) = 5 I-(aq) + IO3-(aq) + 3 H2O(l)
试利用上述反应设计一原电池,写出该原电池符号,计算其标准电动势。
(15分)
5
6
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