高中化学第九章第三节强化练习

第九章第三节

一、选择题

1．下列有关化学用语表述不正确的是

( )

解析：A中未成键的一对电子未画出。 答案：A

2．苯甲酸(C6H5COOH)和化工生产中合成的山梨酸(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 ( )

A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇

解析：本题的陷阱是题中提示这是两种酸，这样就把思维引向了酸，而忽视了其他的官能团。显然，本题应从两种物质不同的官能团上来找其性质的差异。

答案：C

3．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 ( )

A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．稀HNO3 D．CO

解析：铜丝变黑发生2Cu＋O2=====2CuO。对照A、C，CuO溶于酸生成Cu2＋(稀HNO3

还可与Cu继续反应)，铜丝质量减小；而B中CH3CH2OH＋CuO――→

△

△

△

＋Cu＋

H2O；D中CuO＋CO=====Cu＋CO2。 答案：BD 4．(2008·敦煌)中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减小或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 ( )

A．乙醇 B．三氯乙烷 C．乙酸 D．水

解析：该题可用排除法求得答案，因为题干中告诉我们修正液是有毒的，而选项中的“水”肯定无毒，至于“乙醇”和“乙酸”则可以作为饮用品和厨房调料，所以这两者在一定的量之内也是无毒的。

答案：B 5．(2008·山东日照)一运输队从海南向山东长途贩运香蕉、椰子、柑橘等热带水果，装完水果后，又在每个小果篓上方放置一包浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土，然后再封装水果篓盖。这样做的目的是利用高锰酸钾溶液 ( )

A．杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

D．发挥强氧化性，催熟水果 解析：该题考查了乙烯与高锰酸钾溶液的反应及乙烯的催熟作用。高锰酸钾具有强氧化性，能够与乙烯发生化学反应，从而降低了水果篓中乙烯的浓度，因此放入浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土防止水果早熟而腐烂。

答案：C 6．(2008·东莞)将等物质的量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别加入到下列溶液中，放置片刻后铜片的质量减小的是 ( )

A．硝酸 B．乙醇 C．乙醛 D．石灰水

解析：铜被硝酸氧化，铜是使乙醇氧化为乙醛的催化剂，所以插入乙醇中质量不变。 答案：A 7．(2008·志宏中学)酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。以下分析不正确的是 ( )

A．C6H13OH分子中含有羟基

B．C6H13OH可与金属钠发生反应

C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13 D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解 解析：酯的水解需要催化剂，而且是可逆反应。 答案：D 8．(2008·珠海)巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤高锰酸钾酸性溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 ( )

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤

解析：巴豆酸分子中含有碳碳双键，所以能够与HCl、溴水发生加成反应，也能被高锰酸钾酸性溶液氧化；具有羧基，能够与醇发生酯化反应，也能与纯碱反应生成二氧化碳。

答案：D 9．(2009·上海市高三十四校联考)在有机反应中会出现CH＋3、(CH3)2CH＋等中间体，(CH3)2CH＋在氢氧化钠溶液中反应可得到的有机物的结构简式是 ( )

A．C3H8O B．C2H6O C． D．CH2CH3CH2—OH 【答案】 C 10．(2009·安徽)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S－诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子说法正确的是 ( )

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羧基

解析： 答案：A 11．(2009·全国卷I)现有乙酸和两种链状单稀烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，

则碳的质量分数是 ( )

(1－a)3A. B.a

74612C.(1－a) D.(1－a) 713解析：乙酸可改写为(CH2)2·O2，单稀烃的实验式为CH2，则混合物可视为(CH2)n·O2，则

126

碳的质量分数为：(1－a)×＝(1－a)。

147

答案：C 12．(2009·全国卷Ⅱ)

1 mol

NaOH的物质的量为

与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的

( )

A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol

解析：若1 mol该物质在酸性条件下水解可生成3 mol酚羟基，2 mol—COOH，则可消耗5 mol NaOH。

答案：A 13．(2009·广东)磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是 ( )

A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用

B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团 D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为＋8

解析：H3PW12O40为共价化合物，KH2PW12O40和Na2HPW12O40为离子化合物。共价化合物中存在的原子团即为分子，离子化合物中的原子团为阴、阳离子，因此，三种物质中的原子团不相同；硅钨酸中W显＋6价，故C、D两个选项错误。

答案：CD 14．(2008·宁夏高考题)下列说法错误的是 ( ) A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 解析：皂化反应是油脂(酯)碱性条件下的水解反应(较彻底)。 答案：D 15．(2008·江苏高考题)某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是 ( )

A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物 解析：设有机物为CaHbOc(c≥0)，由CaHbOc――→CO2＋H2O，CO2～CaCO3可得n(CO2)＝0.1 mol；石灰水增重Δm＝m(CO2)＋m(H2O)，则m(H2O)＝7.1 g－4.4 g＝2.7 g，即n(H2O)＝0.15 mol；有机物中m(C)＝0.1×12＝1.2 g，m(H)＝0.15×2×1＝0.3 g，所以m(O)＝1.6 g，其实验式为CH3O。

答案：AD 16．(2008·上海高考题)植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 ( )

A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小

C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料

O2

解析：乙醇也能在日常生活中作为燃料。 答案：C 17．(2008·山东高考题)下列叙述正确的是 ( ) A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键

解析：植物油属于酯(含氧元素)，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛再氧化成乙酸；石油分馏只能得到饱和烃；含5个C原子的烃若成环最多可形成5个C—C键()。

答案：B

18．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( ) ①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaOH(aq) A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>① 【答案】 D 二、非选择题

19．某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多。该化合物具有如下性质：

①在25°C时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6；

②A＋RCOOH(或ROH)――→有香味的产物；

△浓H2SO4

足量的钠

③1 mol A――→慢慢产生1.5 mol气体；

④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。 试回答：

(1)根据以上信息，对A的结构可作出的判断是________。 A．肯定碳碳双键 B．有两个羧基 C．肯定有羟基

D．有—COOR官能团

(2)有机物A的结构简式(不含—CH3)为________。 (3)A的一个同类别的同分异构体是________。

20．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应。

试写出：

(1)化合物A、B、D的结构简式：________、________、________。 (2)反应的化学方程式：A→E________，A→F________。 (3)反应类型：A→E________，A→F________。

(3)消去反应 酯化(或取代)反应

21．图甲为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯曲成螺旋状。试回答下列问题：

(1)在试管Ⅰ中先加入的试剂是__________。 (2)操作铜丝2的方法是__________。

(3)实验现象：Ⅰ中__________；Ⅱ中__________。

(4)这样处理铜丝1的优点是__________；这样处理铜丝2的目的是__________。

(5)某学生把图甲改成图乙，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2。若发现铜丝由黑变红，则液体X可能是__________。

答案：(1)稀盐酸或稀H2SO4

(2)在Ⅰ中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上加热至红热，再迅速伸至Ⅱ中 (3)Zn粒不断溶解，产生气泡 红热的铜丝由黑色变紫红色

(4)形成铜锌原电池，产生H2的速率快，实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止(类似于启普发生器)铜丝2弯曲成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度，以利于氧化铜在H2中持续、快速地被还原

(5)乙醇、浓氨水等

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