18年青岛一模理综化学

青岛市18一模理综化学

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Fe-56 La-139

第I卷（选择题 共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

7．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是

8．设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇中所含氧原子数大于0.5 NA B．18g D2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

C．25℃时，pH=7的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H的个数为1×10NA D．向100mL 1mol·LFe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子

9.中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是 A．绿原酸属于芳香族化合物 B．分子中至少有7个碳原子共面 C．1mol绿原酸最多可消耗5molNaOH

D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有 机物有5种

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍。下列说法中错误的是 A．Y与X、Y与Z均形成离子化合物 B．对应简单离子的半径：W＞X＞Y C．Z对应的最高价含氧酸是一元强酸

D．ZX2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂

11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

-1

+

-7

A．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NA B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

12．我国成功研制的一种新型可放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是 A．B为负极，放电时铝失电子 B．电解液可以用常规锂盐和水代替 C．充电时A电极反应式为Cx+PF6-e=CxPF6

D．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，石 墨电极上可回收7g Li

13.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

--

A．曲线M表示pH与lgB．Ka2(H2Y)=10

-4.3

c?HY??c?H2Y?的变化关系

+

-2--+

C．d点溶液中:c(H)－c(OH)＝2c(Y)＋c(HY)－c(K) D．交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y)>c(HY)>c(H)>c(OH)

2--+

-

26．(13分)

新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气(CO、H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：

(1)请写出煤基合成气[n(CO)：n(H2)=1：2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式____________________________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H=_____0(填“>”“<”或“=”)。

(2)一定温度下，在2L的密闭容器中投入物质的量均为0．4 mol的CO和CH3ONO发生反应Ⅱ，10min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。 ①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。 a．CO的质量不再变化

b．混合气体的密度不再变化

c．单位时间内生成CO和NO的物质的量相等 d．CO和CH3ONO的浓度比不再变化

②10 min内该反应的速率v(NO)=_______；该温度下化学平衡常数k=_______。若此时向容器中再通入0.4mol NO，一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比________(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

③若该反应△H<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________(填字母)。

27．(16分)

碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由LaCl3为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。 (1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器X的名称为__________；检验装置甲气密性良好的方法是__________________。 ②实验中K1、K2打开的先后顺序为_________________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有______________________________。 (2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为________________和______________________。

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是______________________(任写一条)。

③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10mol·L，HCO3的电离平衡常数为6.0×10。请计算反应

-7

-1

--11

???2LaC13+3NaHCO3???La2(CO3)3↓+3NaC1+3HC1的平衡常数K=___________。

④利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明bc段变化的原因__________________________________________________。 (3)碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试 样，溶于10．0mL稀盐酸中，加入10mL NH3-NH4C1缓冲溶液，加 入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol·LEDTA(Na2H2Y)标准 溶液滴定至呈蓝紫色(La+H2Y=LaY+2H)，消耗EDTA溶液60．00 mL。 则产品中碳酸镧的质量分数w=_____________。

28．(14分)

锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价，以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：

3+

2--+

-1

(1)酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有______________________________(任写一条)。

(2)除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为___________________；滤渣2的主要成分是_______________________________。

(3)为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是_________。 a．抽滤的本质是加压过滤

b．抽滤成功的关键在于合理控制水的流速 c．微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中 (4)电解1过程阳极电极反应式为__________。

(5)H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用H2O2 的原因是________________。

(6)“CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺，写出该歧化反

应的化学方程式：_________________________________________。 36．【有机化学基础】(15分)

蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。

巳知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。

合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：

请回答下列各题：

(1)物质A的名称为________________________。

(2)由B生成C和C生成D的反应类型分别是：____________、_____________。 (3)E的结构筒式为__________________________________。

(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为________________________________。

(5)芳香化合物X是G的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1，写出两种符合要求的X的结构筒式____________________。

(6)参照上述合成路线，以丙醛和合成路线。

为原料(其他试剂任选)，设计制备 的

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