宁夏银川市2018届高三化学第三次月考试题

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7．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是 A．萃取 B．蒸馏 C．分液 D． 过滤 8．关于下列各装置的叙述中,正确的是

A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物

B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积 C．装置③用于制取氯气 D．装置④用于制取无水MgCl2

9．下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是 ．．

A B C D

10．向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2

的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项 n(CO2)（mol） A 1 B 3 2 C 5 2 D 6 2 甲 SO2 A1 Fe NH3 乙 NaOH溶液 盐酸 FeCl2 CuO 丙 新制氯水 Fe2O3 Cl2 稀 HNO3 n(沉淀)（mol） 0

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11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液 现象 下层溶液显紫红色 溶液澄清 结论 A 氧化性：Fe>I2 3+B Ag+与NH3?H2O能大量共存 C 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D

溶液变红 稀HNO3将Fe氧化为Fe 3+12．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下

列说法正确的是

A．导管g的作用是增强装置的气密性 B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞 D．F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E

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13．某强酸性溶液中可能存在Al、Fe、NH4、Ba、Cl、CO3、SO4、NO3中的若干种，现取

适量溶液进行如下实验：

下列有关判断不正确的是 ．

A．原溶液中一定有Fe、SO4、H、NH4、Al B．原溶液中一定没有Ba、CO3、NO3

C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2OD．气体A、B之间能发生反应 26．(14分)

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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2+

2--2+

2-+

+

3+

3+2++2+-2-2--

过量

2Al(OH)3↓+ CO32-

操作步骤 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 打开K2 27. (15 分）

实验现象 ①Y管中_____________ 解释原因 ②反应的化学方程式 ____________ Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 ③_______________ ④______________ 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。（任写一条）

(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3

饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管 序号 ① 实验操作 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， 。 另取少量样品于烧杯中，加入适量预期现象 有白色沉淀生成 与白色沉淀生成，上结论 样品含NaCl ② 蒸馏水，充分搅拌溶解， 。 层清液pH>10.2 样品含NaOH (3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

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第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液， 第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能 (填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。

28．(14分)

欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。 方法一:

方法二:

方法三:

方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。 按要求回答下列问题:

(1)方法一:加入足量的试剂A是 (填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥(烘干);

(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是 ,应选择甲基橙作指示剂;

(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 ; (4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是 ;

(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也

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