高二化学限时训练一2013-10

高二化学试题（AB层次）

2013-10

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100，时间90分钟.

2.请将第Ⅰ卷正确答案的序号填在第二卷上，考试结束只交第二卷.

实验记录： ①导线中电流方向：锌?铜。②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。 实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H+向铜片移动 第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，有选错或不答的得0分。）

5、为了实现铜质奖牌镀银,下列说法正确的是 A．X为银，Y为Cu，a为AgNO3溶液 B．X的电极反应式Ag++e－→Ag C．电镀液的浓度减小

D．电解过程中溶液的PH值下降

6、如下图所示的实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为

L?1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的0.1mol·

变化，则下列叙述中正确的是 A．产生气体的体积：①＞②

B．Cu电极上放出的气体在标准状况下

的体积为224ml

C．溶液的pH变化：①增大，②减小 D．电极反应式

4eO?O2－ 4OH4OH?4e??2H??O?222O2H①中阳极：+4 e

??2H?2e?H2? ②中负极：

?1、下列变化为放热的化学反应的是 A．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)=H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．能量变化如下图所示的化学反应 2、下列叙述不正确的是 （ ） ．．．

A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身 C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

3、根据下列热化学方程式分析，12gC(s)完全燃烧生成CO2的△H等于 C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)； △H1 =175.3kJ·mol

—1

C C Zn Cu

???

（1）CuSO4溶液 （2）稀硫酸溶液

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H2 =—566.0 kJ·mol—1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H3 = —571.6 kJ·mol—1 A. △H1 + △H2 —△H3 B.2△H1 + △H2 + △H3 C. △H1 + △H2/2 + △H3 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2

4、下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如右图，卡片上描述合理的是（ ） A．①②③

B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥

7、在可逆反应2A+3BxC+yD中，A、B、C、D均为气态物质，已知起始浓度A

为5mol／L，B为3mo1／L，C的反应速率为0.5mol／(L·min)，反应开始达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol／L。关于此反应下列说法中正确的是 A.A和B的平衡浓度之比为5：3 B.A和B的平衡浓度之比为2：3

C.x=1 D.x：y=2：1

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8、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 成Z 的方向移动，应选择的条件是

2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L 14、下列图示中关于铜电极的连接错误的是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 9、在一个体积恒定的密闭容器中发生2NO2

N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡

状态的是 ①υ正=υ逆≠0时的状态 ②NO2全部转变成N2O4的状态 ③[NO2]=[N2O4]的状态 ④N2O4不再分解的状态 ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态 ⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态 ⑦体系的颜色不再发生变化的8容器内的压强不再变化 ○9容器内的总质量不再变化 状态 ○

9 B.①⑤⑦○9 D.①④⑤⑦○8○9 A.①③④⑤⑥○8 C.②④⑤⑥○10、一种充电电池放电时的电极反应为

H2＋2OH－?2e－＝2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A．H2O的还原

B．NiO(OH)的还原

C．H2的氧化 D．NiO(OH) 2的氧化

11、用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是

A CuCl2溶液 B NaCl溶液 C H2SO4溶液 D Na2SO4溶液

12、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

15、右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH 2K2CO3＋6H2O。下列判断 不正确的是 （ CH 3OH ） ．．．

A．电极A为电池负极 B．电极B表面上发生还原反应 C．溶液pH保持不变

D．燃料电池工作时不会出现火焰

下列说法错误的是： ．．

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大X的浓度，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 13、在一密闭容器中进行反应：2SO2+O2的数据是（ ）

A、SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B、SO3为0.25mol/L

2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、

O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L,当反应达到平衡时，可能存在

题16

16、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到 溶液变红的区域是（ ）

A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近

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电极A

KOH溶液

电极B O2

二、非选择题（本题共5小题，共52分。把答案填在题中的横线上）

①电极X上发生的电极反应为 ；

②外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称）。 ③盐桥中盛有饱和KCl的琼脂溶液,放电过程中向CuSO4溶液扩散的是 (填离子符号)

(2) ①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程中：

负极的电极反应式： ，正极的电极反应式： ②据统计,每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10~20%.学校内的自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈。为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施。请同学们提出防止自行车棚的钢架锈蚀的措施：___________________________________________________________________

17、事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 _______________________________________________________ （写出2种即可） 通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，另一极产生气体的体积为 mL.

③若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应为 18、（共16分）（1）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq)+ Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

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(3)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

A 导管

烧碱溶液

a O2 惰性电极 精制饱和 NaCl溶液 离子交换膜 惰性电极 甲醇、KOH溶液

19题（3）图

①写出电解过程中总的化学方程式 ②透过交换膜的离子a是 ；

密 封 线 内 请 勿 答 题 第Ⅰ卷（选择题，共48分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 （2）已知在常温常压下： 16 ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

二、非选择题（本题共5小题，共52分。把答案填在题中的横线上）

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(在上页)所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式 为 20、（共4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) + H2(g)表：

t℃ K 回答下列问题：

(1) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a．容器中压强不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O)

b．混合气体中 c(CO)不变 d．c(CO2)＝c(CO) 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

17、(1) 。（2） （3）① 物质的量为 。

② mL.③ Y极的电极反应为

18、①电极反应为 ② 电极流向 电极③ (2) ①负极： ，正极： ②措施：______________________________________________（写出2种即可） (3) ① ②a是 ；

19、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) 反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)

CH3OH(g) ΔH1

CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度 K 250℃ 2.041 300℃ 0.270 350℃ 0.012

[来源:学科

由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 。

(2) 某温度下，平衡浓度符合下式 ： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)， 试判断此时的温度为 ℃。

21、（共3分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2(g)+ I2 (g)

2HI(g)，

已知c始(H2)=0.4 mol·Lˉ1，c始(I2)=0.4mol·Lˉ1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=9。试判断：

（1）当H2转化率为50%时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，向 方向进行达到平衡状态。 （2）达到平衡状态时，H2的转化率为

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