2000年全国统一高考化学试卷

2000年全国统一高考化学试卷

一、解答题（共5小题，满分15分） 1．（3分）（2013?浦东新区一模）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ） A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 2．（3分）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（ ） A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．溴苯 D．溴化银 3．（3分）（2012秋?长丰县期末）下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ） A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 4．（3分）（2011?湖南校级学业考试）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏．这是由于石墨（ ） A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒 5．（3分）（2015秋?宁城县期末）用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）

A．无机物 B．烃 C．高分子化合物 D．有机物 二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分．）

13

6．（4分）（2014春?南岗区校级月考）6C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结

13

构分析．6C表示的碳原子（ ）

A．核外有13个电子，其中4个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 7．（4分）（2009秋?贵港期中）下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ） A．Ag B．Cu C．Al D．Fe 8．（4分）（2015春?吉林校级期中）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ） A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液 C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液 9．（4分）（2014?上海模拟）下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）

A．食盐和蔗糖溶于水 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

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10．（4分）（2013春?高邮市校级期中）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH]为（ ）

A．1.0×10mol?L B．1.0×10mol?L

﹣6﹣1﹣12﹣1

C．1.0×10mol?L D．1.0×10mol?L 11．（4分）下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ） A．原子的最外电子层都有8个电子

B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼

D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 12．（4分）（2009?湛江二模）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

﹣﹣

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2+H2↑

﹣2﹣

C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH+CO2=CO3+H2O

3+2++

D．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe+H2S=Fe+S↓+2H 13．（4分）（2010春?淮阴区期末）在一密闭容器中，反应 aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b

三．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．） 14．（4分）（2013?浙江校级学业考试）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18

+

15．（4分）（2010春?东城区校级期末）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）

+

A．N5共有34个核外电子

+

B．N5中氮﹣氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为﹣1 16．（4分）（2015春?太原期末）已知反应A+3B?2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol?L?min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

A．0.5mol?L?min B．1mol?L?min

﹣1﹣1﹣1﹣1

C．2mol?L?min D．3mol?L?min 17．（4分）（2013?天津校级学业考试）下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 18．（4分）（2012?六合区校级模拟）下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

﹣7

﹣1

﹣6

﹣1

﹣

2+

﹣﹣

19．（4分）（2013秋?象山县校级期中）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）

A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 20．（4分）（2008?江西学业考试）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm?yH2O]X，式中m等于（ ） A．3﹣n B．6﹣n C．6+n D．3+n

21．（4分）（2013秋?厦门期末）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L Na2S2O3

﹣2﹣

溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O3将转化成（ ）

2﹣2﹣2﹣

A．S B．S C．SO3 D．SO4 22．（4分）（2013?广东模拟）某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ）

﹣1

A．卤代羧酸 B．酯 D．醇钠

四、解答题（共2小题，满分20分） 23．（6分）（2011秋?吉林期末）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： ．

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： ．

C．氨基酸

24．（14分）（2016?分宜县三模）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装

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置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

（1）B中反应的化学方程式为： ；

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ． （3）D中反应化学方程式为： ． （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： ．

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： ．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： ． 五．（本题包括2小题，共17分） 25．（9分）（2012秋?临清市期末）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示．请填写下列空白： （1）物质H的分子式是 ．

（2）反应①的化学方程式是 ．

（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是 ． 26．（8分）（2014秋?枣庄校级期末）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白； （1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 ； （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 ； （3）a的取值范围是 ．

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27．（10分）（2014秋?船营区校级月考）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：

氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解 ② ③ ④ ⑥ 反应编号 ① 反应名称 28．（5分）（2014秋?船营区校级月考）2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸．某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD．有关物质的结构式如下：

请写出：（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式 （2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式 ． 29．（6分）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和．试计算： （1）该温度下KNO3的溶解度．

（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数． 30．（9分）（2013秋?桥东区校级期中）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．

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2000年全国统一高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、解答题（共5小题，满分15分）

1．（3分）（2013?浦东新区一模）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ） A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应

【分析】A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物． B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；

C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃； D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体．

【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确； B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；

C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误； D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误； 故选：A．

【点评】本题考查了几种物质对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质及已有的知识进行． 2．（3分）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（ ） A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．溴苯 D．溴化银

【分析】具有还原性的物质在空气中容易被氧化而变质，并注意离子的颜色来解答．

【解答】解：A、浓硝酸具有强氧化性，在空气中易挥发，久置于空气中若变黄色，是因溶解了二氧化氮的原因，而不会因氧化而变色，故A不选；

B、亚铁离子具有还原性，久置于空气中易被氧化为三价铁离子，使溶液为黄色，故B选； C、溴苯久置于空气中，不会被氧化变为黄色，故C不选； D、溴化银为淡黄色的物质，久置于空气中容易分解，但不会因氧化而变为黄色，故D不选； 故选B．

【点评】本题考查氧化还原反应，明确常见物质或常见离子的性质是解答本题的关键，并熟悉离子或物质的颜色来解答． 3．（3分）（2012秋?长丰县期末）下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ） A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命

【分析】A、任何物质都是由化学元素组成的，饮料是由化学物质组成的； B、水是弱电解质，能电离出离子；

C、根据人体内的常量元素和微量元素判断； D、根据水的重要性判断．

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【解答】解：A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误．． B、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误． C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误．

D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确． 故选D

【点评】本题考查了原子、分子、离子等基础知识，难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用． 4．（3分）（2011?湖南校级学业考试）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏．这是由于石墨（ ） A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒 【分析】根据石墨的性质分析，石墨是很好的非金属导体，但化学性质稳定，能作电极材料． 【解答】解：A、石墨的放射性极弱，故A错误． B、石墨虽易燃，但不易爆，故B错误．

C、石墨具有导电性，能引起输电线、电厂短路，造成设备损坏，故C正确． D、石墨无毒，故D错误．

【点评】本题考查了石墨的性质，石墨是很好的非金属导体，但化学性质稳定，能作电极材料． 5．（3分）（2015秋?宁城县期末）用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）

A．无机物 B．烃 C．高分子化合物 D．有机物 【分析】根据该物质的成键元素、成键类型、相对分子质量的大小可以判断该物质所属类型． 【解答】解：A、大多数的无机物不含有不饱和键，碳酸除外，故A错误； B、烃是只有碳元素和氢元素组成的化合物，故B错误；

C、高分子化合物的相对分子质量相当大，一般为几万到几百万，故C错误； D、大多数含有碳元素的化合物属于有机物，故D正确． 故选D．

【点评】本题考查学生有机物和无机物的区别，可以根据所学知识进行回答，较简单． 二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分．）

13

6．（4分）（2014春?南岗区校级月考）6C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结

13

构分析．6C表示的碳原子（ ）

A．核外有13个电子，其中4个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

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D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

【分析】根据原子符号ZX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．

13

【解答】解：A、6C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；

13

B、6C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；

13

C、6C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；

13

D、6C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确； 故选：D．

A

【点评】本题主要考查了原子符号ZX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，难度不大．

7．（4分）（2009秋?贵港期中）下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ） A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

【分析】根据硝酸的化学性质可知，硝酸具有强氧化性．

【解答】解：浓硝酸有强氧化性，能氧化Cu、Ag等不活泼金属，而较活泼金属Al、Fe在常温下（冷的）浓HNO3中会发生钝化，也就是在表面生成的致密氧化物保护膜，会阻止反应的进一步进行，但Cu、Ag能与足量稀硝酸彻底反应．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O， 故选AB．

【点评】本题主要考查了浓硝酸的强氧化性，需要注意的是钝化是化学变化，会导致金属的质量增加．

8．（4分）（2015春?吉林校级期中）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ） A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液 C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液

【分析】A、先出现白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解； B、苯酚钠饱和溶液入过量的二氧化碳生成苯酚，苯酚溶解度不大； C、醋酸钠饱和溶液通入过量的二氧化碳，不反应； D、CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应．

【解答】解：A、澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故A不符合； B、碳酸的酸性比苯酚酸强，苯酚钠饱和溶液入过量的二氧化碳生成苯酚，苯酚溶解度不大，最终出现浑浊，故B符合；

C、醋酸钠饱和溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故C不符合；

D、CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故D不符合． 故选B．

【点评】本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意A选项是与反应物量有关的反应，量不同产物不同．D选项理解复分解反应发生的条件． 9．（4分）（2014?上海模拟）下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）

A．食盐和蔗糖溶于水 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

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A

【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键． 【解答】解：A、食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，故A错误； B、钠是金属晶体，硫是分子晶体，故B错误； C、碘、干冰都是分子晶体，故C正确；

D、二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，故D错误； 故选C．

【点评】此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力．

10．（4分）（2013春?高邮市校级期中）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH]为（ ）

A．1.0×10mol?L B．1.0×10mol?L

﹣6﹣1﹣12﹣1

C．1.0×10mol?L D．1.0×10mol?L

﹣14﹣﹣14+

【分析】室温时，Kw=1×10，根据c（H）×c（OH）=1×10，以及H2O计算．

﹣14

﹣7

﹣1

﹣6

﹣1

﹣

H+OH

+

﹣

【解答】解：室温时，Kw=1×10，则

﹣﹣2﹣﹣+

pH=12的某溶液中c（OH）=1×10mol/L，可为碱溶液，根据c（H）×c（OH）=1×1014，

﹣12+

则c（H）=1×10mol/L，

﹣+

又H2OH+OH，

﹣﹣12+

则由水电离的c（OH）=c（H）=1×10mol/L，

﹣﹣12

如为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c（OH）=1×10mol/L， 故选D．

【点评】本题考查PH的简单计算和水的电离问题，题目难度不大，注意溶液中PH的计算方法和水的电离特点． 11．（4分）下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ） A．原子的最外电子层都有8个电子

B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼

D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

【分析】稀有气体最外层电子数为2或8，达到稳定结构，性质不活泼，原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．

【解答】解：A．它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构（除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构），故A错误；

B．稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子（得电子达饱和）的电子排布相同，还和下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子（失去最外层电子）的电子排布相同，故B错误；

C．由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，故C正确； D．它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大，故D正确． 故选AB．

【点评】稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点，题目难度不大．

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12．（4分）（2009?湛江二模）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

﹣﹣

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2+H2↑

﹣2﹣

C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH+CO2=CO3+H2O

3+2++

D．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe+H2S=Fe+S↓+2H

﹣﹣2﹣2﹣2+

【分析】A、发生反应的实质为：HCO3+OH=CO3+H2O，CO3+Ca=CaCO3↓； B、从电荷是否守恒的角度分析；

C、CO2为酸性气体，与OH反应生成CO3； D、从电荷是否守恒的角度分析．

【解答】解：A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液，分别发生：HCO3+OH

﹣﹣2﹣2﹣2+2+

=CO3+H2O，CO3+Ca=CaCO3↓，反应的总离子方程式为Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O，故A正确；

﹣﹣

B、电荷不守恒，正确的写法为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑，故B错误；

﹣﹣2﹣2﹣

C、CO2为酸性气体，与OH反应生成CO3，反应的离子方程式为2OH+CO2=CO3+H2O，故C正确；

3+2++

D、电荷不守恒，正确的写法为2Fe+H2S=2Fe+S↓+2H，故D错误． 故选AC．

【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意物质的性质，判断离子方程式的书写正误时要注意从质量、电荷等守恒的角度分析． 13．（4分）（2010春?淮阴区期末）在一密闭容器中，反应 aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b

【分析】采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．

【解答】解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．

A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确； B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；

C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确 D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误． 故选：AC．

【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．

三．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．） 14．（4分）（2013?浙江校级学业考试）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18

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﹣

﹣

﹣

2+

﹣﹣

2﹣

【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．

【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4． 故选B．

【点评】本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．

15．（4分）（2010春?东城区校级期末）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）

+

A．N5共有34个核外电子

+

B．N5中氮﹣氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为﹣1

【分析】A、多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和﹣电荷数； B、同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键； C、根据化合物中各元素的化合价代数和为0判断； D、氟是最活泼的非金属，在化合物中显﹣1价．

【解答】解：A、多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和﹣电荷数=7×5﹣1=34，所以此说法正确，但不符题意，故A不选；

+

+

B、同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键，N5中氮氮原子间是以共用电子对结合的，所以此说法正确，但不符题意，故B不选；

C、化合物N5AsF6中As化合价+5价，所以此说法错误，但符合题意，故C选；

D、氟是最活泼的非金属，在化合物中显﹣1价，所以此说法正确，但不符题意，故D不选； 故选C．

【点评】本题考查了根据化学式判断化合价、多原子阳离子核外电子的计算等知识点，难度不大，会计算多原子离子的核外电子数． 16．（4分）（2015春?太原期末）已知反应A+3B?2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol?L?min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

A．0.5mol?L?min B．1mol?L?min

﹣1﹣1﹣1﹣1

C．2mol?L?min D．3mol?L?min

【分析】在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析．

【解答】解：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（C）：v（A）=v（C）：1mol?L?min

﹣1﹣1

=2：1，所以v（C）=2mol?L?min 故选C．

【点评】本题考查了化学反应速率与计量数之间的关系，难度不大，注意在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比． 17．（4分）（2013?天津校级学业考试）下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

第11页（共21页）

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 【分析】A、根据悬浊液的不稳定性和胶体具有丁达尔效应； B、胶体具有丁达尔效应；

C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能； D、只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；

【解答】解：A、因悬浊液不稳定，产生沉淀，对于溶液和胶体，胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故A错误；

B、只有胶体具有丁达尔效应，胶体中通过一束光线出现明显光带，故B正确；

C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；

D、胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确． 故选A．

【点评】本题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单． 18．（4分）（2012?六合区校级模拟）下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 【分析】A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；

B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；

C．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁； D．构成原电池反应，可以加速反应的速率；

【解答】解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e=Zn；阴

﹣2+

极：Zn+2e=Zn，故B正确；

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故C错误；

D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确； 故选C．

【点评】本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单． 19．（4分）（2013秋?象山县校级期中）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）

A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

第12页（共21页）

﹣

2+

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．

【解答】解：A、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故A正确；

B、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故B错误；

C、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；

D、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 20．（4分）（2008?江西学业考试）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm?yH2O]X，式中m等于（ ） A．3﹣n B．6﹣n C．6+n D．3+n

【分析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为0计算m．

【解答】解：在化合物[Al2（OH）nClm?yH2O]X中Al是+3价，OH是﹣1价，H2O是0价，Cl是﹣1价，所以

2×（+3）+n×（﹣1）+m×（﹣1）+y×0=0 所以m=6﹣n 故选B．

【点评】本题考查了根据化学式判断化合价，难度不大，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0判断即可．

21．（4分）（2013秋?厦门期末）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L Na2S2O3

﹣2﹣

溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O3将转化成（ ）

2﹣2﹣2﹣

A．S B．S C．SO3 D．SO4

【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算． 【解答】解：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=设S2O3被氧化后的S元素的化合价为n，

根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则 0.0025×2×（n﹣2）mol=2×0.01mol n=6

故选D．

2﹣

﹣1

﹣

=0.01mol，

第13页（共21页）

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答． 22．（4分）（2013?广东模拟）某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ）

A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠

【分析】根据不同颜色代表不同的元素，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型．

【解答】解：不同颜色代表不同的元素，所以该物质中含有四种元素，绿色球最多能形成四个共价键，所以绿色球代表碳原子，白色球有一个共价键，所以是氢原子，红色球有两个共价键，所以是氧原子，蓝色球有三个共价键，所以是氮原子．

A、卤代羧酸中含有四种元素，但卤原子只能形成一个共价键，所以不符题意，故A错误． B、酯中只有三种元素，故B错误．

C、氨基酸含四种元素，符合题意，故C正确．

D、醇钠含四种元素，醇钠中含离子键，故D错误． 故选C．

【点评】本题考查了分子的球棍模型，会根据成键类型判断所含的元素是解本题 的关键．

四、解答题（共2小题，满分20分） 23．（6分）（2011秋?吉林期末）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 稀氨水和酚酞 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 ．

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶有二氧化硫的品红 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 ．

【分析】实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色．在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可．

第14页（共21页）

【解答】解：（1）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红， 故答案为：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；

（2）SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，

故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色．

【点评】本题考查学生由实验现象判定实验原理的逆向思维能力等，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握熟练程度，注意基础的全面掌握． 24．（14分）（2016?分宜县三模）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

（1）B中反应的化学方程式为： 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 ↑+2H2O ；

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D ． （3）D中反应化学方程式为： 2Fe+3Cl22FeCl3 ．

（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 ． （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： 产品易潮解 ．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 ． 【分析】（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先要制取氯气，一般常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；

（2）利用生成的氯气排出装置中的空气来分析； （3）加热条件下，氯气和铁反应生成氯化铁；

（4）导管易被产品堵塞，有毒气体应该有尾气处理装置； （5）尾气处理装置中有水，导致氯化铁易潮解． 【解答】解：（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO2故答案为：4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，

MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；

第15页（共21页）

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D，

故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D； （3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2案为：2Fe+3Cl2

2FeCl3；

2FeCl3，故答

（4）导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，

故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；

（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置， 故答案为：产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置． 【点评】本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，注意加热时，无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁不是氯化亚铁． 五．（本题包括2小题，共17分） 25．（9分）（2012秋?临清市期末）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示．请填写下列空白： （1）物质H的分子式是 HCl ．

（2）反应①的化学方程式是 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ． （3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是 N2+3H22NH3 ．

【分析】电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，其中Cl2和NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O三种物质，而Cl2和H2反应只生成HCl，由框图可知A为NaOH，B为Cl2，C为H2，由表中数据可知n（H2）：n（D）：n（I）=3：1：2，由质量守恒定律可知，D为双原子分子，1molI中含有3molH和1molD，I应为NH3，则D为N2，以此进行解答．

【解答】解：电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，其中Cl2和NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O三种物质，而Cl2和H2反应只生成HCl，由框图可知A为NaOH，B为Cl2，C为H2，由表中数据可知n（H2）：n（D）：n（I）=3：1：2，由质量守恒定律可知，D为双原子分子，1molI中含有3molH和1molD，I应为NH3，则D为N2，则 （1）B为Cl2，C为H2，二者反应生成HCl，故答案为：HCl；

（2）Cl2和NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O三种物质，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，

第16页（共21页）

故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

（3）反应②为N2和H2在催化剂条件下的反应，反应的化学方程式为N2+3H2

2NH3，

故答案为：N2+3H22NH3．

【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意Cl2和NaOH的反应，根据生成物的种类判断是解答该题的关键． 26．（8分）（2014秋?枣庄校级期末）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） 否 ，其理由是 若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 ；

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） 否 ，其理由是 若a=5，[H]a=10mol?L，则b=10，[OH]b=10mol?L，（3）a的取值范围是

＜a＜

．

﹣

﹣4

﹣1

+﹣5﹣1

，不符合题意，故a≠5 ；

【分析】体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，则有：Va?10=Vb?10，结合Va＜Vb和a=0.5b进行计算和判断． 【解答】解：（1）若a=3，则b=6，25℃时，溶液显酸性，与题中pH=b的某一元强碱不符，所以a≠3，

故答案为：否；若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3；

（2）若a=5，酸溶液中c（H）a=10mol?L，则b=10，碱溶液中c（OH）b=10mol?L

﹣1

﹣a

b﹣14

+﹣5﹣1

﹣

﹣4

，恰好中和，则有Va?10=Vb?10

+

﹣ab﹣14

，

﹣1

，不符合题意，故a≠5，

﹣

﹣4

﹣1

故答案为：否；若a=5，c（H）a=10mol?L，则b=10，c（OH）b=10mol?L，

，不符合题意，故a≠5；

﹣5

（3）

所以（a+b﹣14）＜0，而a=0.5b， 即3a＜14，a＜

，

，

又pH=b=2a＞7，a＞，

第17页（共21页）

所以＜a＜，

．

故答案为：＜a＜

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和溶液PH的有关计算，题目难度较大，注意酸碱混合时酸碱物质的量的关系以及溶液PH与c（H）、（OH）的关系． 27．（10分）（2014秋?船营区校级月考）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

+

﹣

请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：

氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解 ② ③ ④ ⑥ 反应编号 ① 反应名称 【分析】根据有机物的官能团的性质以及反应中官能团的变化可判断反应类型：反应①为甲苯的硝化反应；由反应④可知B为

，应为酯化反应，则A为

，

生成B的反应为氧化反应，生成A的反应为氯代反应，由反应⑦可知D为

，则C为

【解答】解：由反应④可知B为

，以此解答该题．

，应为酯化反应，则A为

，

生成B的反应为氧化反应，生成A的反应为氯代反应，由反应⑦可知D为

，则C为

，

根据有机物的官能团的性质以及反应中官能团的变化可判断反应类型：反应①为甲苯的硝化反应，②为硝基甲苯的氯代反应，③为甲基的氧化反应，④为酯化反应，⑥中硝基生成氨基，应为还原反应，

故答案为：①硝化 ②氯化 ③氧化 ④酯化 ⑥还原．

【点评】本题考查有机物的合成，侧重于反应类型的判断，题目难度不大，本题注意根据官能团的变化结合物质的性质正确推断A、B、C、D等有机物的结构简式为解答本题的关键． 28．（5分）（2014秋?船营区校级月考）2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸．某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD．有关物质的结构式如下：

第18页（共21页）

请写出：（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式

（2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式

．

【分析】（1）2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸发生取代反应可生成2，4，5 三氯苯氧乙酸； （2）2mol2，4，5 三氯苯酚分子之间发生取代反应生成1molTCDD． 【解答】解：（1）2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸发生取代反应可生成2，4，5 三氯苯氧乙酸，

该反应为，

故答案为：；

（2）2mol2，4，5 三氯苯酚分子之间发生取代反应生成1molTCDD，该反应为

，

故答案为：．

【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确有机物的结构的变化判断发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

29．（6分）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和．试计算： （1）该温度下KNO3的溶解度．

（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数． 【分析】（1）根据题意可以知道10g固体溶于10g水中即可达到饱和，根据溶解度的概念求得；

（2）根据题意可以知道蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液或或加10gKNO3得到210g饱和溶液，根据溶解度求出溶质，最后求出未饱和溶液中溶质的质量分数． 【解答】解：（1）由题意可以知道10g固体溶于10g水中即可达到饱和，则以S=100g，

答：该温度下KNO3的溶解度为100g；

（2）蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g，

第19页（共21页）

，所

原未饱和溶液中溶质的质量分数为，

（或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g．故原来饱和溶液中溶质为95g，质量分数为

），

答：原未饱和溶液中溶质的质量分数为47.5%．

【点评】本题主要考查了饱和溶液和溶解度，在计算时要能够对溶液进行处理，难度较大．

30．（9分）（2013秋?桥东区校级期中）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少． 【分析】反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量． 【解答】解：（1）反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，氧

化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：，

答：；

（2）6molNO还原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，

，

相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，

依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，

所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．

答：原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．

【点评】本题考查氧化还原反应以及有关计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．

第20页（共21页）

参与本试卷答题和审题的老师有：陈老师；王老师；山间竹笋；赵老师；mxl；梁老师1；王龙耀（排名不分先后） 菁优网

2016年6月8日

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