苏教版 高三化学 第一轮总复习 专题4 氧化还原反应

专题4 氧化还原反应

【考纲三维】

1、掌握氧化还原反应有关的概念。 2、能配平氧化还原反应方程式。 3、会比较物质氧化性或还原性的强弱。 4、运用电子得失守恒规律进行有关计算。 【知识点1 氧化还原反应的概念、本质与特征】 1、氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应。 2、本质：电子转移（得失或偏移）。 3、特征：反应前后元素化合价发生变化。 【知识点2 表示氧化还原反应中电子转移的方法】 1、双线桥法：

KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

（1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 （2）在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。

（3）得失电子数目的正确表述是a?be，a表示得或失电子的原子数目，b表示每个原子失去或得到的电子数（即化合价升高或降低的数目），当a或b为1时，予以省略。 2、单线桥法：

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

?（1）箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素。 （2）箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的“得”与 “失”。 【知识点3 氧化还原反应的有关概念及其关系】

氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物。 还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 记忆口诀：升失氧，降得还，若说剂，两相反。

【知识点4 氧化还原反应与四种基本反应类型】

1、置换反应肯定是氧化还原反应。 2、复分解反应是非氧化还原反应。 3、有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 4、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

【知识点5 常见的氧化剂和还原剂】

常见的氧化剂 第一类 第二类 第三类 其他

常见的还原剂 第一类 第二类 第三类 其他

【知识点6 氧化还原反应方程式的配平】 1、分析化合价升降，确定最小公倍数。

2、配平氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物。 3、观察法配平其他反应物、生成物。

【知识点7 氧化还原反应的重要规律及其应用】 1、守恒规律

反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。应用于氧化还原反应的配平和计算。 2、变价规律

高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转；同一元素的不同价态之间发生氧化还原

活泼的金属单质 某些非金属单质 变价元素的低价态含氧化合物 K 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Zn H2 、C 、Si 、S CO 、Fe(OH)2 、H2S 、SO2 、HBr 、HI 活泼的非金属单质 高价态的金属阳离子 变价元素的高价态含氧化合物 F2 、Cl2 、Br2 、O2 、O3 Fe3+ 、Cu2+ KMnO4 、K2CrO7 、浓H2SO4、浓HNO3 HClO 、漂白粉、MnO2 、Na2O2 、H2O2 、银氨溶液、新制Cu(OH)2 溶液 Fe2+ 、Sn2+ 、S2- 、Br- 、I- 、Cl- 反应，价态只能归中而不能交叉。

如：H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+ H2O

KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

3、强弱规律

（1）氧化性、还原性强弱的判断规律：

根据反应条件及剧烈程度“热 > 冷、浓 > 稀、易 > 难”

（2）单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱；单质的还原性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。

在同一个氧化还原反应中：氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （3）氧化还原的先后规律

当一种氧化剂遇到多种还原剂时，各还原剂按还原性由强到弱的顺序被氧化；当一种还原剂遇到多种氧化剂时，各氧化剂按氧化性由强到弱被还原。

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