2012-2013高三化学期末汇总 - 图文

东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习（一）

化学

考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至7

页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第一部分 （选择题 共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列说法不正确的是 ．．．

A．运用电化学原理可以进行金属防护 B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药 C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放

D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 2.下列化学用语的表述不正确的是 ．．．

A．过氧化氢的结构式：H―O―O―H B．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7

C．质子数与中子数相等的氢原子符号：11H D．Cl的结构示意图： 3.下列说法正确的是

A．1 mol OH中含有电子数是9×6.02×1023

－

－

B．1 L 1 mol·L1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023

－

C．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023 D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023 4. 下列说法正确的是

A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

1

5.下列顺序不正确的是 ．．．

A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl> Na+ > Mg2+ > Al3+

－

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 6.下列说法正确的是

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO3、OH6种离子中的3种，已知

＋

＋

＋

－

－

2－甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A．Cu2、H、Cl

＋

＋

－

B．K、OH、CO3

D．CO3、OH、Cl

2－－

－

＋－

2－C．K、H、Cl

＋＋－

8.下列离子方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3↓ + H2O

－

－B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO3= Fe3+ NO↑ + 2H2O

＋

＋

－C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4Cl

＋

－

＋

－

—O + CO2 + H2O → 9. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．c(OH) > c(Na+) + c(H+)

－

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： －

－—OH + HCO3

B. 由水电离出的c(OH) = 1.0×10

－－12

mol·L1

－

C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 D. 与等体积0.01 mol·L

－1

氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH?4)

10. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 ．．

选项 A B C D 实验方案 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 观察要点 恰好反应时的体积比 溶液pH的变化 产生H2的起始速率 加H2O的量 2

11.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 12. 碘与氢气反应的热化学方程式是 ① I2(g) + H2(g)

2HI(g) ?H = －9.48 kJ·mol1

－－

来源:Zxxk.Com]

② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ·mol1

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s) = I2(g) ?H = +17.00 kJ·mol1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

－

13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是

选项 A B C 电极a 电极b A溶液 Cu Cu Fe Zn Zn C CuSO4 稀H2SO4 NaCl B溶液 ZnSO4 ZnSO4 FeCl3 KI、淀粉混合液 现象或结论 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 盐桥中阳离子向b极移动 外电路电子转移方向：b→a 若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快 D C C FeCl3 14. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ?H＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

3

第二部分 （非选择题 共58分）

本部分共6小题，共58分。 15. （9分）

有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中 A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）。 （1）Cl2 烃A

500℃

B

②

C （C4H8O2）

③ CH3OH E D

浓硫酸，△

（C6H8O4）（C4H4O4）

（1）烃A的分子式是 。 （2）③的反应类型是 反应。

（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。

a. 反应①属于取代反应 b．B与二氯甲烷互为同系物 c．C不存在羧酸类同分异构体 d．D能发生缩聚反应 （5）若C转化为D经过如下4步反应完成： C

16.（10分）

绿原酸（ ）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。

咖啡酸 稀硫酸 苯乙酯 △ （C17H16O4） A B （C9H8O4） 一定条件 C 浓硫酸 △ ④ ⑤KMnO4/H+

⑥ ⑦ 酸化

D。

则⑥所需的无机试剂及反应条件是 ；④的化学方程式是 。

绿原酸 聚苯乙烯

D 一定条件 （1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、 。 （2）B的分子式是 。

（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是 。 （4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是 。

（5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯

环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。 ①符合上述条件的F有 种可能的结构。

②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是 （任写1个）。

4

17.（10分）

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。 （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。 （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是 。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是

（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

18.（10分）

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。 （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)

状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。

（1）5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数

K = 。

② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。 a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强

c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比

来源学科网 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原

因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡

5

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