2018届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用1.2化学实验常用仪器和基本操作教案

第1章 化学计量在实验中的应用 1.2检测

时间：45分钟

一、选择题(每题6分，共72分)

1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 答案 C

10 g80 g

－1－1

40 g·mol80 g·mol－1

解析 A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L；B项，c(H2SO4)＝＝1

0.25 L1 Lmol·L；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L22.4 L－1

22.4 L·mol－1－1

；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L。

1 L

2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL)，所得溶液的密度为ρ g·mL

－1

－1

－1

－1

－1

满分：100分

，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ) 答案 C

解析 n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl

－1

－1

的是( )

分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L，A项错误；36.5c溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝，D项错误。

1000ρ

3．下列实验操作正确的是( )

A．含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol·L

B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L，需要水100 g

C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀

D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 答案 D

解析 A项中最后溶液的体积不为1 L，错误；B项中由c1×＝c2×，且ρ1≠ρ

ρ1ρ2

－1

－1

＋

＋

－1

－1

m1m2

2

可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物

1

质，错误。

4．[2016·云南高三月考]实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )

A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 答案 D

解析 称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。

5．[2016·安徽淮北一中一模]下列说法或计算正确的是( )

A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol·L的盐酸的浓度变为8 mol·L B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数变为10% C．将2.3 g Na投入97.7 g水中充分反应，所得溶液的溶质质量分数为4.0% D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3固体溶解于50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是28.6%

答案 B

100 g×20%解析 HCl比水更容易挥发，A项错误；w(NaCl)＝×100%＝10%，B项正

100 g＋100 g确；钠与水反应，溶质变为了4.0 g NaOH，由于生成了氢气，故溶液总质量小于100 g，所得溶液的溶质质量分数应大于4.0%，C项错误；根据KNO3的溶解度可知，50 g水最多溶解31.6 g

15.8 g KNO3，所以20 g KNO3固体没有完全溶解，得到的是饱和溶液，w(KNO3)＝×1001.6 g＝24.0%，D项错误。

6．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( )

56m3＋2－－1

A．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe m g，溶液中SO4的物质的量浓度是 mol·L

－1

－1

－1

VB．将100 mL 1.5 mol·L的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L

C．实验室配制480 mL 0.1 mol·L的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

D．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L

22.4

答案 C

2－

nSO4

解析 A项，c(SO)＝＝V L

2－4

－3

－1

－1

－1－1

a－1

nFe3＋×

V L

3m3

×25623m－1－1＝ mol·L＝ mol·L，A

V112V 2

－1－1

nNaCl1.5 mol·L×0.1 L＋2.5 mol·L×0.2 L

错；B项，c(NaCl)＝＝＝2.17 mol·L

V0.1＋0.2 L

nNH3－1

，错误；D项，c＝＝V?

mol

22.4

L

aa?

?1000＋22.4×17???

1000b＝

1000ab－1

mol·L，错误。

22400＋17a7．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L。下列叙述中正确的是( )

①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w时，溶质的物质的量浓度小1000a于0.5c ②c＝ 22.4V35a③w＝×100% ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液

22.4Vρ中离子浓度大小关系为c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 答案 D

1000ρ·w解析 ①氨水越稀，密度越大，由c＝可知，溶质的物质的量浓度大于0.5c；

＋

－

－

＋

－1

－3

M×1722.41000a17a②c＝＝；③w＝×100%＝×100%；④所得溶液为等物质的量的

V22.4VVρ22.4Vρ1000

22.4

NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液显示碱性，所以c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。

8．实验室欲用碳酸钠固体配制500 mL 0.10 mol·L的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是( )

A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒 B．将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解 C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高

D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 答案 C

解析 A项缺少胶头滴管，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解药品，错误；C项，俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。

9．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L氯化铵溶液 C．150 mL 1 mol·L氯化钾溶液 D．75 mL 1.5 mol·L氯化镁溶液 答案 D

解析 1 mol/L的氯化铝溶液中c(Cl)是3 mol/L，只有D项符合。

10．[2015·河南八市联考]将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，

3

－

－1－1－1－1－

－1

－

－1

＋

－

－

＋

aa所得溶液的密度为ρ g·cm，则此溶液的物质的量浓度为( )

A.C.

1000aρ－1

mol·L

46a＋m1000aρ－1

mol·L

50a＋mB.D.

4ρ－1

mol·L 46a＋m1000aρ－1

mol·L

45a＋m－3

答案 A

解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所46a＋m得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的体积为 L，

1000ρ所得溶液的物质的量浓度为

1000aρ－1

mol·L。故本题选A。

46a＋m＋

－1

3＋

－1

＋

11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)＝0.1 mol·L，c(Al)＝0.4 mol·L，c(SO4)＝0.8 mol·L，则c(K)为( )

A．0.15 mol·L C．0.3 mol·L 答案 C

解析 根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO4)，所以：

－3＋＋－1－1－1

c(K＋)＝2c(SO2)－c(H)＝2×0.8 mol·L－3×0.4 mol·L－0.1 mol·L4)－3c(Al

－

3＋

＋

＋

2－

3＋

＋

＋

2－

－

－1－1

－1

2－

B．0.2 mol·L D．0.4 mol·L

－1

－1

＝0.3 mol·L，C正确。

12．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·m或g·L。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm，质量—体积浓度为200 g·L，则对此溶液的说法不正确的是( )

A．该溶液的质量分数为16.7%

B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g

D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 答案 D

解析 根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－200 g)，所以S＝20 g，160C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g×＝

250128 g，该溶液的质量分数＝饱和溶液，D错误。

二、非选择题(共28分)

13．(14分)已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L。在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶

4

－1

－3

－1

－3

－1

－3

－1

－1

128 g

×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是

1000＋200 g

液A的密度为1.20 g·cm，则溶液A中HCl的物质的量浓度为________________(本题计算结果均取三位有效数字)。

(1)若使Cl浓度与溶液A中的Cl浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约________L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。

(2)取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为____________________。

(3)在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有__________________________；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是________________(填序号)。

a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

b．量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥 c．定容时，俯视液面加水至刻度线

d．加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达刻度线 e．烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容 答案 13.9 mol·L (1)199 (2)0.278 mol·L (3)容量瓶 bde 解析 n(HCl)＝

448 L

－1＝20 mol，

22.4 L·mol

－1

－1

－1

－

－

－3

20 mol×36.5 g·mol＋1000 gV(A)＝＝1.442 L， －11200 g·L

c(HCl)＝

20 mol－1

＝13.9 mol·L。

1.442 L

－1

(1)还应溶解HCl(13.9 mol－5.00 mol)×22.4 L·mol＝199 L。 (2)溶液B的物质的量浓度为

0.01 L×13.9 mol·L－1

＝0.278 mol·L。

0.5 L

(3)容量瓶使用前必须检查是否漏液；a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；c.定容时，俯视液面加水至刻度，使溶液的体积偏小，造成溶液B浓度偏高；d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达到刻度线，造成溶液B浓度偏低；e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低，故选bde。

14．(14分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm)和蒸馏水。

－3

－1

－1

5

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